2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1.doc
《2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1.doc(10页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1第第 3 3 课时课时 离子反应离子反应学习目标:1.了解强电解质和弱电解质的含义。2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。(重点)3.知道离子反应的本质,会用离子方程式表示离子反应。(重难点)4.能判断离子能否大量共存。自 主 预 习探 新 知1强、弱电解质(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。包括:强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“=” 。写出 H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式H2SO4=2HSO,Ba(OH)2=Ba22OH,Na2CO3=2NaCO。2423(2)弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质。包括:弱酸、弱碱和 H2O。电离方
2、程式中用“” 。写出 NH3H2O、CH3COOH、H2O 的电离方程式NH3H2ONHOH,CH3COOHCH3COOH,H2OOHH。 42离子反应(1)离子反应定义:有离子参加的化学反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。(2)离子反应发生条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面:.生成难溶物(如 BaSO4、CaCO3、CuS 等);.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等);.生成挥发性物质(如 CO2、H2S 等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性强或较强的物质相遇,转变为还
3、原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。3离子方程式的书写与意义(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。(2)书写步骤(以 Na2CO3与盐酸反应为例):2(3)意义表示某一特定的化学反应如离子方程式:Cu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2只表示 Ba(OH)242CuSO4=BaSO4Cu(OH)2这一化学反应。表示同一类型的所有的离子方程式例如,离子方程式:HOH=H2O 可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。基础自测1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电
4、离。( )(2)弱电解质导电能力一定弱。( )(3)AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3溶液与盐酸反应都可用 AgCl=AgCl来表示。( )(4)CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 HOH=H2O。( )(5)CaCO3的饱和溶液导电性很弱,故 CaCO3为弱电解质。( )(6)HClO 的电离方程式为 HClO=HClO。( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2有下列物质:氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气(1)属于强电解质的是_(填序号,不同);属于弱电解质的是_;属于非
5、电解质的是_。(2)与反应的离子方程式_。(3)的电离方程式_,_。3【答案】 (1) (2)NH3H2OH=NHH2O 4(3)CH3COOHCH3COOH BaSO4=Ba2SO24合 作 探 究攻 重 难强、弱电解质的判断与电离方程式背景材料按如下图所示的实验装置把仪器连接好,然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液和氨水分别倒入五只烧杯中,接通电源,观察灯泡发光的明亮程度。思考交流(1)灯泡较亮的是_,较暗的是_。【提示】 盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液 醋酸、氨水。(2)上述溶液中溶质是强电解质的是_。【提示】 HCl、Na
6、OH、NaCl。(3)写出 H2SO4、HClO、Ba(OH)2、Cu(OH)2、H2CO3的电离方程式。【提示】 H2SO4=2HSO,HClOHClO,Ba(OH)242=Ba22OH,Cu(OH)2Cu22OH,H2CO3HHCO,HCOHCO 3 3。23(4)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗?举例说明。并归纳溶液导电性的影响因素有哪些?【提示】 不一定,如很稀的 HCl 溶液可能比较浓的醋酸溶液的导电性弱。电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强;反之就越弱。1强弱电解质的判断标准标
7、准是在水中是否完全电离,与溶液的导电性强弱没有直接联系。2溶液的导电性与电解质强弱的关系溶液的导电能力的决定因素电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子4浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强;反之就越弱。溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系,如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多,则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小,导电能力也就比弱电解质溶液的弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液,强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液要强。(3)电离方程式书写强电解质用“=”连接,弱电解质用“”连接
8、。多元弱酸分步电离,以第一步为主。多元弱碱电离一步完成。对点训练1下列关于电解质的叙述或方程式中,正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力BBaSO4在水中的溶解度很小,所以 BaSO4是弱电解质CCaCO3在水中的电离方程式为 CaCO3Ca2CO23DCu(OH)2在水中的电离方程式为 Cu(OH)2Cu22OHD D A 项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子带的电荷数有关,与强、弱电解质无直接关系;B 项,强、弱电解质与溶解度无关,BaSO4溶于水中完全电离,BaSO4为强电解质;C 项,CaCO3为强电解质,在水中完全电离,用“=”不用“”连接;D 项,
9、Cu(OH)2为弱碱,在水中不完全电离,用“”连接。2写出下列物质的电离方程式 【导学号:90512067】(1)HClO:_。(2)H2S(弱酸)_。(3)Ca(OH)2:_。(4)H2SO4:_。(5)(NH4)2CO3:_。(6)Fe(OH)3:_。(7)NaHCO3:_。【答案】 (1)HClOHClO(2)H2SHHS,HSHS2(3)Ca(OH)2=Ca22OH5(4)H2SO4=2HSO24(5)(NH4)2CO3=2NHCO 423(6)Fe(OH)3Fe33OH(7)NaHCO3=NaHCO,HCOHCO 3 323离子方程式的书写与判断思考交流判断下列离子方程式的正误,错误
10、说明理由。(1)铁跟稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H2。( )(2)氢氧化钙溶液跟盐酸反应:HOH=H2O。( )(3)醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOHOH=CH3COOH2O。( )(4)碳酸镁跟稀硫酸反应:CO2H=H2OCO2。( )23(5)H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应:HSOBa2OH=BaSO4H2O。24( )(6)CO2通入过量的 NaOH 溶液中:CO2OH=HCO。( ) 3(7)Cu 与 AgNO3溶液反应:CuAg=AgCu2。( )【提示】 (1) 原理错误,Fe 被稀 H2SO4氧化为 Fe2。(2) (3)(4) MgCO3难溶,不可拆为 Mg2
11、和 CO。23(5) 离子反应配比错误,H、OH、H2O 的化学计量数应均为 2。(6) 产物错误,NaOH 过量,应生成 CO。23(7) 电荷不守恒。1离子方程式的书写要求离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”:a.能改写成离子符号的物质,必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有:a.强酸HCl、HNO3、H2SO4等;b.强碱NaOH、KOH、BaOH2等;c.可溶性盐b.用化学式表示的物质:非电解质、弱电解质弱酸、弱碱、水等、难溶物质、单质、气体、氧化物等。化学方程式只表示一个化学反应,不能揭示化学反应的实质;离子方程式能表示一类化学反应,且表示出化学反应的实质
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高中化学 专题 单元 及其 化合物 课时 离子 反应 学案苏教版 必修
限制150内