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1、14-2-24-2-2 氯离子的检验、卤素氯离子的检验、卤素1可以证明次氯酸是弱酸的事实是A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸【答案】D2下列说法正确的是ACl2和 NaCl 中均含有氯元素,它们的化学性质相同B欲除去 Cl2中的大量 HCl 气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+D能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2【答案】B【解析】A 项,Cl2和 NaCl 中均含有氯元素,但化合价不同,Cl2具有强氧化性,NaCl 不具有强氧化性,故 A 错误;B
2、 项,氯气不溶于饱和食盐水,HCl 易溶于其中,所以可用饱和食盐水除杂,B 正确;C 项,某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能是 AgCl 或 BaSO4,该溶液不一定含有 Ag+,故 C 错误;D 项,碘单质遇淀粉显蓝色,所以具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色,如双氧水、臭氧等,故 D 错误。3为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,这种物质可以是ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl【答案】B24用试剂 Z 来检验含有 Y 离子的溶液中是否含有 X 离子,正确的是编号X 离子Y 离子试剂 ZAAl3+Mg2+
3、氨水BCl-CO32-AgNO3溶液CSO42-Cl-Ba(NO3)2溶液DCO32-SO32-稀盐酸【答案】C【解析】A 项,NH3H2O 和 Al3+、Mg2+都会反应生成白色沉淀,故 A 错误;B 项,AgNO3和 Cl、CO32都会生成白色沉淀,故 B 错误;C 项,Ba2+和 Cl不反应,Ba2+和 SO42-反应生成白色沉淀,故 C 正确;D 项,稀盐酸与 CO32-和 SO32-都能反应产生气体,无法检验 SO32-的溶液中是否含有 CO32-,D 错误。5检验 HCl 气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿
4、润的淀粉-碘化钾试纸【答案】D【解析】A 项,HCl 和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色,则无法检验,A 错误;B 项,HCl 和氯气都不能使干燥的有色布条褪色,则无法检验,B 错误;C 项,HCl 与氯气在溶液中都含有 H+、Cl-,都能与硝酸银溶液生成沉淀,则无法检验,C 错误;D 项,因氯气具有强氧化性,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝,则说明置换出了碘单质,使淀粉变蓝,则能够检验混有氯气,D 正确。6将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是A新制的氯水 B液氯C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液【答案】B【解析】A 项,新制的氯水中含 HClO,具有漂白性,可
5、漂白有色布条,故 A 不符合题意;B 项,液氯不具有漂白性,不能使干燥的红色布条褪色,故 B 符合题意;C 项,次氯酸钙溶液能与水中溶解的二氧化碳反应生成 HClO,具有漂白性,可漂白有色布条,故 C 不符合题意;D 项,用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含 HClO,具有漂白性,可漂白有色布条,故 D 不符合题意。7下列反应不属于氧化还原反应的是3A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【答案】C8向 NaI 和 Na
6、Br 的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl【答案】D【解析】向含有 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入足量氯气发生: 2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,将溶液蒸干并充分灼烧,溴易挥发,碘易升华,得到固体剩余物质只有氯化钠。故选 D。9检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )A向未知溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生B向未知溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸
7、酸化后,再加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生【答案】C【解析】A 操作不正确,它不能排除等的干扰;B 操作不正确,因为 Ag2CO3跟 HCl 反应时,生成的AgCl 仍是白色沉淀;D 操作不正确,用盐酸酸化,加入了 Cl。10向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是AgNO3溶液 NaOH 溶液 水4A B C D【答案】B11已知 KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2,下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取 Cl2的简易装置,下列叙述不正确
8、的是A在试管中盛有饱和食盐水,用试管收集 Cl2B用试管收集 Cl2,试管可防止 NaOH 溶液倒吸到试管中C用于吸收多余的 Cl2,防止污染环境D用该装置收集到的 Cl2中会混有 HCl 气体和水蒸气【答案】A【解析】根据导管的进出长短可知试管用于收集 Cl2,试管用于防止 NaOH 溶液倒吸入中,NaOH 溶液吸收多余的 Cl2,防止污染环境,中收集到的 Cl2不纯,混有 HCl 和水蒸气。12为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒,下列说法中正确的是ANaClO 溶液的消毒原理是 HClO 具有强氧化性B1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2
9、 mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、活性炭相同D “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】A【解析】1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子,B 错;活性炭的漂白原理是吸附色素后得无色物质,而 NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性,C 错;D 中会发生反应 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O,生成了有毒气体,D 错。13A、B、C、D、E 五种化合物均含有相同的一种元素 X,C 和 D 的水溶液分别与 AgNO3溶液混合时,其中的元素 X 跟 Ag+结合成不溶于稀 HNO3的白色沉淀,A、B、E 中
10、的 X 元素则不能。A 在催化剂和加热条件5下可分解生成 C 和气体 F,F 能使有余烬的木条复燃。D 与 KOH 溶液反应生成 C 和水。B 与 A 的组成元素完全相同,在 B 的水溶液中通入 CO2生成 E 和另外一种物质,E 见光分解生成 D 和 F。试回答:(1)写出 A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式:A_,B_,C_,D_,E_,F_。(2)写出下列指定反应的化学方程式:A 分解生成 C 和 F:_。E 见光分解:_。【答案】 KClO3 KClO KCl HCl HClO O2 2KClO32KCl3O2 2HClO2HClO214 “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯
11、气,反应方程式为 NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。请回答:(1)在该实验中,制取氯气的装置是_(填字母)。6(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色,其原因可能是_,请提出合理的改进方法_。(3)D 中的现象是_,反应的离子方程式为_,分离 D 中液体的方法是_。(4)写出氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式_,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl,正确的操作是_。(5)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生
12、无色气体,已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验证明 Cl2与 H2O反应的产物中含有_。【答案】 (1)c(2)Cl2中混有少量 H2O(g) 在 AB 之间增加装有浓 H2SO4的洗气瓶(3)下层 CCl4层呈紫红色 Cl2+2I=I2+2Cl 分液(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 11 取少量烧杯内吸收 Cl2后的溶液,加入足量的稀 HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有 Cl(5)盐酸(4)Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂,又作还原剂,且物质的量之比为 11
13、;检验 Cl,应先用稀 HNO3酸化中和溶液中的OH,并将 ClO转化为 HClO,再加 AgNO3溶液,若有 AgCl 白色沉淀生成,证明含有 Cl。7(5)因酸性 HClH2CO3HClO,HCl 与 NaHCO3反应:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,而 HClO 不与 NaHCO3反应,故氯气与 H2O 反应的产物中含盐酸。15某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。(1)装置中反应的化学方程式是 。装置中的 NaOH 溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。aNaCl 溶液 b FeSO4溶液 cNa2SO3溶液(2)实验进行一段时间后,装置中溶液呈黄绿色,由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。(3)取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有 性。(4)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:Cl2 + NaOH A + NaClO3 +H2O(未配平)其中,A 的化学式是 。【答案】 (1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;bc(2)Cl2(3)酸性、漂白性(或强氧化性)(4)NaCl(4)根据氧化还原反应的特征,氯的化合价有升高也有降低,Cl2NaClO3氯的化合价升高,而 A 中氯的化合价比 0 价低,所以 A 中的氯是-1 价,所以 A 是 NaCl,故答案为:NaCl。
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