2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1.doc
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1、1第第 4 4 课时课时 镁的提取及应用镁的提取及应用学习目标:1.了解金属镁的工业生产原理和流程。2.掌握镁的主要性质及其重要用途。(重点)自 主 预 习探 新 知1海水中提取镁自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.81015t。(1)从海水中提取金属镁,其简单流程如下:海水中的 Mg2Mg(OH)2MgCl2Mg试写出各步骤发生反应的化学方程式:MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2;Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O;MgCl2(熔融)MgCl2。=通电(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO3)生石灰(CaO)熟石灰Ca(OH)2。煅烧H
2、2O写出两步反应的化学方程式CaCO3CaOCO2,=煅烧CaOH2O=Ca(OH)2。2镁的结构与性质(1)Mg 原子结构示意图,表现强还原性。(2)Mg 的化学性质与 O2反应反应方程式:2MgO22MgO。=点燃现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。与 N2反应反应方程式:3MgN2Mg3N2。=点燃与 CO2反应反应方程式:2MgCO22MgOC。=点燃现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色物质并附有黑色固体。2与稀硫酸反应:离子方程式为 Mg2H=Mg2H2。3镁的重要应用镁是一种重要的金属材料,密度较小,能与 Cu、Al、Sn、Mn、Ti 等形成多种合金,这些镁合金硬度和
3、强度都较大。其应用有:(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。(2)制造信号弹和焰火,其理由是镁燃烧时发生耀眼的白光。(3)氧化镁是优质的耐高温材料,其理由是熔点高达 2_800_。基础自测1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)(1)海水中提取 Mg 既涉及复分解反应又涉及置换反应。( )(2)镁在空气中燃烧只生成 MgO。( )(3)Na 与冰水反应而 Mg 与热水可以反应,可说明 Na 比 Mg 活泼。( )(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为 OHH=H2O。( )【答案】 (1) (2) (3) (4)2镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量约为 1.81015
4、 t,目前世界上 60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:(1)为了使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2,可以加入过量试剂,试剂最好选用_。(2)加入试剂后,能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_,其反应的离子方程式为_。【答案】 (1)氢氧化钠 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)22H=Mg22H2O合 作 探 究攻 重 难海水中提取镁思考交流(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么,贝壳在生产流程中起什么作用?其主要成分发生了怎样的化学变化?【提示】 贝壳的作用是作为制备碱的基础原料,其主要成分发生的化学变化为CaCO3CaOCO2。=高温(2)海水中提取
5、Mg,涉及哪些基本反应类型?3【提示】 复分解反应,分解反应。(3)从海水中提镁的过程中,采取了哪些措施来提高经济效益?这对你有什么启示?【提示】 提高经济效益的措施,一是在主要原料地(靠海处)建厂,二是同时建造盐酸厂,充分利用电解氯化镁的副产物氯气。这给我们的启示是,设计工业生产要从整体出发,对各个生产要素和环境保护进行综合设计,既要提高综合经济效益,又要保护环境。(1)海水提镁的工艺流程图Mg22OH=Mg(OH)2沉淀Mg2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O制MgCl2MgCl2(熔融)MgCl2电解得Mg=通电(2)由 MgCl26H2O 加热脱水制 MgCl2应该在 HCl
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