2019高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度单元测试1 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 2 2 章章 化学反应的方向、限度与速度化学反应的方向、限度与速度(时间:90 分钟,满分:100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在 汽车排气管上装催化转化器,它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其 反应原理是 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是( ) A该反应是熵增大的反应 B该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂 C该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D该反应常温
2、下能自发进行,因为正反应是吸热反应 解析:选 C。只使用催化剂便可使尾气发生转化,故此反应能自发进行。因反应是气 体物质的量减小的反应,故应是熵减小。因熵减小不利于反应自发,故自发进行的原因是 反应放热。 2下列说法正确的是( ) AHv逆 加入催 化剂,B 的转化率提高 A B C D 解析:选 B。A 为固体,其量的改变不影响平衡移动;升高温度,v正、v逆均增大;因 反应前后气体分子数不变,增大压强,平衡不移动,但v正、v逆均增大;增大 B 的浓度, 平衡右移,故有v正v逆;催化剂的加入不影响平衡状态,B 的转化率不会改变。 8在一定条件下,将 1 mol CO 和一定量的水蒸气通入容器中
3、发生下述反应: COH2O(g)CO2H2,达到平衡后,测得 CO2为 0.6 mol,再通入 4 mol 水蒸气,又 达到平衡后,CO2的物质的量是( ) A等于 0.6 mol B等于 1 mol C大于 0.6 mol 小于 1 mol D小于 0.6 mol 解析:选 C。增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,故 CO2的物质的量一定大于 0.6 mol,因该反应为可逆反应,CO 的物质的量为 1 mol,CO 不可能完全转化为 CO2,所以 CO2的物质的量小于 1 mol。 9反应 X(g)Y(g)2Z(g) H0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A减小容器体积,平衡向右移动
4、B加入催化剂,Z 的产率增大 C增大X,X 的转化率增大 D降低温度,Y 的转化率增大 解析:选 D。该反应为反应前后气体体积不变的反应,因此改变压强对平衡无影响,A 项错误;催化剂只能降低反应的活化能,增大反应速率,但不能改变平衡状态,产率不变, 因此 B 项错误;增大一种反应物的浓度会增大另一反应物的转化率,本身的转化率是下降 的,C 项错误;降低温度后,平衡向着放热反应方向移动,即向右移动,因此 Y 的转化率 增大,D 项正确。 10如图所示有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g)2Z(g),为了使平衡向生 成 Z 的方向移动,应选择的条件是( )3高温 低温 高压 低压 加正催化剂
5、分离出 Z A B C D 解析:选 C。升温时,气体平均相对分子质量减小,说明平衡逆向移动。注意 X 是固体,根据 可知,逆向移动时m总减少,n总增大,正反应为放热反应,且正向是一个Mm总 n总 气体分子数减小的反应。 11反应mX(g)nY(g)pZ(g) H,在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积 分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A该反应的 H0 BmK(C) DA、C 两点的反应速率:v(A)0,A 正确; 由图像知,p2p1,增大压强,Y 的体积分数减小,说明m0 知,K(B)ac Bcab Cabc Dabc 解析:选 B。在 PCl5(g)PCl3(g)Cl
6、2(g)达到平衡后又充入 PCl5,平衡向右移 动,但压强的增大有利于逆反应,所以 PCl5的转化率降低;反应 2NO2(g)N2O4(g)达 到平衡后又充入 NO2,NO2的增大和压强的增大都有利于正反应,故 NO2的转化率增大。 16已知氯化钴和盐酸的混合溶液存在如下平衡:Co(H2O)(粉红色)26 4ClCoCl(蓝色)6H2O H0,若使溶液呈粉红色,下列措施可行的是( )24 A升温 B加压 C加入等体积的水 D滴加盐酸 解析:选 C。对于 Co(H2O)(粉红色)4ClCoCl(蓝色)6H2O H0,2624 升高温度、滴加盐酸增大 Cl的浓度,上述平衡向右移动,溶液呈蓝色,A、
7、D 错误;压强 对液体的体积无影响,B 错误;设各物质的平衡浓度为Co(H2O)a molL1,Cl26b molL1,CoClc molL1,故K,当24c molL1 a molL1 b molL14 加水稀释使溶液的体积增大 1 倍,5则Q(c 2 molL1)(a 2 molL1)(b 2 molL1)4K,因此平衡向左移动,溶液变粉红色,C 正确。16c molL1 a molL1 b molL14二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分) 17(14 分)用 Cl2合成有机物时往往会产生副产物 HCl。通过反应 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g),可实现氯
8、的循环利用。 (1)该反应平衡常数的表达式K_;若反应容器的容积为 2 L,8 min 后达到平 衡,测得容器内物质由 2.5 mol 减少至 2.25 mol,则 HCl 的平均反应速率为 _molL1min1。 (2)若该反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是 _。 av逆(HCl)2v正(Cl2) b4v正(HCl)v逆(O2) c又加入 1 mol O2,达新平衡时,HCl 的转化率增大 d分离出 H2O,达新平衡时,v正(HCl)增大 (3)下图是该反应n(HCl)n(O2)分别为 41 和 21 时,反应温度对 HCl 平衡转化率 影响的曲线。下列叙述正确
9、的是_。a该反应的正反应是放热反应 b其他条件不变,升高温度,平衡常数K值增大 c若平衡常数K值变大,达新平衡前v逆始终减小 d若平衡常数K值变大,则平衡向正反应方向移动 (4)投料比为 41、温度为 400 时,平衡混合物中 Cl2的物质的量分数是(保留两位 小数)_。 解析:(1)依据“差量法”: 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) n4 1 2 2 11 mol (2.52.25)molv(HCl)0.062 5 molL1min1。1 mol 2 L 8 min(2)a 选项,变形得v正(Cl2),是达到平衡状态的标志,正确;b 选项,v逆HCl 2变形得v正(HCl
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