2019高中化学 第三章 晶体结构与性质 第2节 分子晶体与原子晶体课堂达标验收 新人教版选修3.doc
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1、1第三章第三章 第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体1AB 型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是( B )A BC D解析:分子晶体中不存在共用,从各图中可以看出不存在共用现象,所以最有可能是分子晶体。2下列属于分子晶体性质的是( B )A组成晶体的微粒是离子B能溶于 CS2,熔点为 112.8,沸点为 444.6C熔点为 1 400,可作半导体材料,难溶于水D熔点高,硬度大解析:分子晶体的主要性质有熔沸点低,硬度小,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,晶体固态和熔化时均不导电。3在x mol 石英晶体中,含有 SiO
2、键数是( D )Ax mol B2x molC3x mol D4x mol解析:由石英的晶体结构可以看出一个硅原子周围有四个氧原子,即一个硅原子形成4 个 SiO 键,所以在x mol 石英晶体中含有 SiO 键数是 4x mol。4下列说法不正确的是( C )A在干冰晶体中,与一个 CO2分子相邻且等距离的 CO2分子共有 12 个B在 SiO2晶体中,若含有 1 mol Si 原子,则 SiO 键数为 4NAC在金刚石晶体中,一个碳原子被 12 个六元碳环所共用,一个 CC 键最多可形成 6个六元环、一个六元环实际拥有一个碳原子Dm g 石墨中,正六边形数目为mNA/24,每个环拥有碳原子
3、数与 CC 键数之比为2:3解析:在干冰晶体中,CO2分子位于顶点和面心,如图所示。以立方体上面面心的 CO2分子为研究对象,向上延伸,与该 CO2分子等距离的 CO2为 12 个,A 项正确;在 SiO2晶体中,1 个 Si 与周围 4 个 O 形成 4 个 SiO 键,B 项正确;在金刚石中每两条棱可形成两个六边形,一个碳可形成 12 个六边形,一个 CC 键可形成 6 个六元环,一个六元环实际拥2有6 个 C,C 项错;在石墨中,一个六元环实际拥有 6 个 C,实际拥有 6 个 C1 121 21 31 2C,m g 石墨含有六边形数目为NA,因此 D 项正确。m 121 2mNA 245C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_B_;A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时,C60属于_分子_(填“离子” “原子”或“分子”)晶体;(3)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是_2_。解析:C60、金刚石和石墨均是由碳原子形成的单质,三者互为同素异形体;C60有固定的 分子组成,属于分子晶体;在石墨层状结构中最小的正六边形里,每一个碳原子都被周围相同的 3 个正六边形共用,一个正六边形只占有每个碳原子的 ,所以每一层里平均每个最13小的正六边形占有碳原子数目为 2。
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