2019高中化学 学业分层测评8 分子的空间构型与分子性质 鲁科版选修3.doc
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1、1学业分层测评学业分层测评( (八八) ) 分子的空间构型与分子性质分子的空间构型与分子性质(建议用时:45 分钟)学业达标1下列分子是由极性键构成的非极性分子的是( )ACH4BNH3 CH2O DHF【答案】 A2 2已知 H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关 H2O2的结构的说法中正确的是( )A分子的正、负电荷重心重合B分子的正、负电荷重心不重合CH2O2是含极性键的非极性分子DH2O2是只含非极性键的极性分子【解析】 由 H2O2分子的空间结构可知,正、负电荷重心不重合,H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。【答案】 B3下列电子式表示的物质中,属于极性分子的是
2、( )【解析】 A 项为离子化合物,不存在分子;B 项为非极性分子;D 项为阳离子;C 项正确。【答案】 C4下列叙述正确的是( )ANH3是极性分子,分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子,分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子,分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央【解析】 本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子,2A 错;CCl4是以 C 原子为中心的正四面体形结构,B 错;C
3、O2是 C 原子在 2 个 O 原子中央的直线形分子,D 错;而水分子是 O 原子在 2 个 H 原子中间的 V 形分子,即,故选C。【答案】 C5 5膦又称磷化氢,化学式为 PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于 PH3的叙述中正确的是( )APH3是非极性分子BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中 PH 键是非极性键【解析】 N、P 属同一主族,故 PH3的分子空间构型应与 NH3的相似,即为极性键形成的极性分子,有一对孤对电子,无强氧化性。【答案】 B6使用微波炉加热,具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作
4、原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向,水分子因而能高频振动,产生热效应,这是因为( )A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子【解析】 只有极性分子才能在电场中定向移动,非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子,故选 D。【答案】 D72001 年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中,当碳原子连有 4 个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子” ,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是( )ACBr2F2
5、BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(OH)COOH【解析】 手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。【答案】 D8下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是( )ACH4和 H2OBCO2和 HCl3CNH3和 H2SDHCN 和 BF3【解析】 CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子;H2O、HCl、NH3、H2S、HCN 是由极性键构成的极性分子。【答案】 C9X、Y 为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中,肯定有极性的是( )AXY4BXY3CXY2DXY【解析】 若 A、B、C 空间结构均匀对称,即:A 为正四面体结构,B 为平面三角形,C 为直线
6、形,则均为非极性分子,但 D 为双原子构成的化合物一定为极性分子。【答案】 D103氯2丁氨酸的结构简式为:一个 3氯2丁氨酸分子中含有_个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为:和则另一对镜像异构体的简单投影式为和_。【解析】 根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数;参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该物质在镜子中的“镜像” 。【答案】 2 411A、B、C、D、E 为五种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下:【导学号:66240017】微粒ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数
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