2019高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用(1)导学案 新人教版必修1.doc
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1、1课题:第二节:化学计量在实验中的应用课题:第二节:化学计量在实验中的应用 课时:第一课时课时:第一课时学习目标学习目标1.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系;2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对 1 mol 物质质量的讨论,理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解,让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务学习任务一物质的量的单位一物质的量的单位摩尔摩尔
2、物质的量1 定义:物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一,它是一个物理量, 表示含有_一定数目粒子的集合体 , 符号: n 。摩尔1定义:摩尔是 物质的量 的单位2符号: mol 3 3标准:1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ,约为 6.021023 4. 计量对象: 原子 、 分子 、离子、原子团、电子、质子、中子等 微观粒子 。【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能简化 “物质量”等。或“物质的质量”。(2)物质的量是构建 宏观物质 和 微观粒子 联系的桥梁。(3) “摩尔”是“物质的量”的单位
3、,和米、千克、秒等一样,不是物理量,不要将二者混淆。(4)摩尔作为物质的量的单位,只适用于 微观粒子 ,不适用于 宏观物质 。(5) “某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”(6)使用摩尔作单位时(即表示物质的量时),必须注明粒子的种类(分子,原子,2离子,电子等微观粒子),可用 化学式 指明粒子种类。例如 2mol H 、1mol H2 、1.5 mol H2O 等,不能这样表示:1mol 氢(指代不明)。阿伏加德罗常数1.定义: 国际上规定,1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ,约为 6.021023 。 1mol 粒子
4、集体所含的微粒个数 叫做阿伏加德罗常数,常用 6.021023mol-1 表示,符号: NA 单位: mol-1 。所以,含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为 1mol 。 2. 相关理解:阿伏加德罗常数不是一个纯数值,它有单位,有数值,只适用于微观粒子。阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值,它和 6.021023mol-1的关系,如同圆周率 和 3.14 的关系一样,在阐述概念时要从严,用 NA;在计算时,用6.021023mol-1。3. 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N) 的关系:ANnN。摩尔质量1. 定义: 单位物质的量的物质所具有的质量 ,符号: M
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