PH计算公式.pdf
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1、关于关于 PHPH 值的计算值的计算一、应知应会:1pHlgH,pOHlgOH,pHpOH142 pH 值的适用范围是溶液的H小于或等于 1mol/L。32H是电解质已电离出的 H离子的物质的量浓度。43类别强酸与强酸体积混合)强酸与强酸(一不等体积混合元)pH值相差2或2以上,pHApHB(等强碱与强碱体积混合)OH 混(C1V1强碱与强碱不等体积混合C2V2)/V1V2pH酸pH碱14(等体积混合)强酸与强碱pH酸pH碱14(等体积混合)pH酸pH碱14(等体积混合)pH7pH碱pH酸条件pH值相差2或2以上,pHApHB(等近似计算pHAH混(C1V1C2V2)/V1V2pHB4不同体积
2、不同 pH 值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的H,求 pH值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的OH值再化为 pH 值。若一强酸与一强碱,则求出 H离子或 OH离子后,求得H化为 pH 值或求OH再化为 pH 值。二、范例解析例 1稀释下列溶液时,pH 值怎样变化(1)10mLpH4 的盐酸,稀释 10 倍到 100mL 时,pH(2)pH6 的稀盐酸稀释至 1000 倍,pH?分析(1)p4,即H1104mol/L,稀释 10 倍,即H1105mol/L,所以 pH5。小结:强酸每稀释 10 倍,pH 值增大 1,强碱每稀释 10 倍,pH 值减小 1。(2)当强酸、强碱溶液的 H
3、离子浓度接近水电离出的 H离浓度(1107mol/L)时,水的 H离子浓度就不能忽略不计。所以 pH6 的稀盐酸,稀释 1000 倍时:H(1106999107)/1000107 pH由此可知溶液接近中性而不会是 pH9。例 2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的 pH 值。(1)pH12,pH10 的强酸溶液按等体积混合后溶液的 pH值。(2)pH5 和 pH3 的强酸溶液接等体积混合后溶液的 pH 值。分析(1)碱溶液的混合,溶液以 OH 为主,所以应选确定OH OH(11021104)/2103(mol/L)得:pOH,pH14也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中OH为103mol/L后
4、,再求HpH 值。Hkw/OH(11014)/103)1012(mol/L)PH(2)强酸溶液的混合,溶液中H是主要的。H(11051103)/2104(mol/L)pH例 3求强酸强碱间的不完全中和的 pH 值。(1)L 盐酸和 LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的 pH 值等于多少?(2)用 pH4 和pH11 的强酸和弱碱混合,使 pH10,求两溶液的体积比?分析(1)根据盐酸和 Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知:可和 molBa(OH)2完全中和。所以剩余(OH)2,即余下。此时溶液中OH2(mol/L),pOH2,pH12。或HKw/OH11014/1102(mol/L)pH
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