PH计算公式1.pdf
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1、关于关于 PHPH 值的计算值的计算一、应知应会:1pHlgH,pOHlgOH,pHpOH142 pH 值的适用范围是溶液的H小于或等于 1mol/L。32H是电解质已电离出的 H离子的物质的量浓度。43类别条件近似计算pH值相差2或2以上,pHApHB(等强酸与强酸pHA0。3体积混合)强酸与强酸(一H混(C1V1不等体积混合元)C2V2)/V1V2pH 值相差 2 或 2 以上,pHApHB强碱与强碱(等pHB0.3体积混合)OH混(C1V1强碱与强碱不等体积混合C2V2)/V1V2pH酸pH碱14(等体积混合)pH7强酸与强碱pH酸pH碱14(等体积混合)pH碱0.3pH酸pH碱14(等
2、体积混合)pH酸0.34不同体积不同 pH 值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的H,求 pH值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的OH 值再化为 pH 值。若一强酸与一强碱,则求出 H离子或 OH离子后,求得H化为 pH 值或求 OH 再化为 pH值。二、范例解析例 1稀释下列溶液时,pH 值怎样变化?(1)10mLpH4 的盐酸,稀释 10 倍到 100mL 时,pH?(2)pH6 的稀盐酸稀释至 1000 倍,pH?分析(1)p4,即 H 1104mol/L,稀释 10 倍,即H1105mol/L,所以 pH5.小结:强酸每稀释 10 倍,pH 值增大 1,强碱每稀释 10 倍,p
3、H 值减小 1。(2)当强酸、强碱溶液的 H离子浓度接近水电离出的 H离浓度(1107 mol/L)时,水的 H离子浓度就不能忽略不计.所以 pH6 的稀盐酸,稀677释 1000 倍时:H(110 99910)/10001。00910 pH6。99由此可知溶液接近中性而不会是 pH9。例 2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的 pH 值.(1)pH12,pH10 的强酸溶液按等体积混合后溶液的 pH 值.(2)pH5 和 pH3 的强酸溶液接等体积混合后溶液的 pH 值。分析(1)碱溶液的混合,溶液以 OH为主,所以应选确定OH243 OH(110 110)/25.0510(mol/L)得:pO
4、H2.3,pH142。311。7也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中OH为 5.05103mol/L 后,再求HpH 值。Hkw/OH(11014)/(5.05103)1.981012(mol/L)PH11。7(2)强酸溶液的混合,溶液中H是主要的。534H(110 110)/25.0510(mol/L)pH3.3例 3求强酸强碱间的不完全中和的 pH 值。(1)0。1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的 pH值等于多少?(2)用 pH4 和 pH11 的强酸和弱碱混合,使 pH10,求两溶液的体积比?分析(1)根据盐酸和 Ba(OH)2间反应的物质的
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