(完整版)无机及分析化学课后习题第四章答案.pdf
《(完整版)无机及分析化学课后习题第四章答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(完整版)无机及分析化学课后习题第四章答案.pdf(8页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、一选择题一选择题1.下列说法不正确的是()A.氢原子中,电子的能量只取决于主量子数 nB.多电子原子中,电子的能量不仅与 n 有关,还与 l 有关C.波函数由四个量子数确定D.是薛定格方程的合理解,称为波函数解:选 C.波函数是由三个量子数 n,l,m 确定的,与自旋量子数 ms无关。2下列波函数符号错误的是()A.1.0.0B.2.1.0C.1.1.0D.3.0.0解:选 C.n,l,m 三个量子数的取值必须符合波函数的取值原则,即 nlm,所以1.1.0是错误的,应改为1.0.0。32p 轨道的磁量子数取值正确的是()A.1,2B.0,1,2C.1,2,3D.0,+1,-1解:选 D。只有
2、 D 符合磁量子数的取值原则。因为 m 取值受角量子数 l 取值的限制,对于给定的 l 值,m=0,1,2,l,共 2l+1 个值。2p 轨道的角量子数 l=1,所以磁量子数 m=0,1。4基态某原子中能量最高的电子是()A.3,2,+1,+1/2B.3,0,0,+1/2C.3,1,0,+1/2D.2,1,0,-1/2解:选 A。对于多电子的原子,其能量高低由 n,l 共同决定,二者数值较大且均符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。5某元素原子激发态的电子结构式为Ar3d34s24p2,则该元素在周期表中位于()A.d 区B 族B.p 区A 族C.s 区A 族D.p 区B 族解:选A。某
3、元素原子激发态的电子结构式为Ar3d34s24p2,由此可知其基态原子的电子结构为Ar3d54s2,由分区及族的划分原则可知 A 是正确的。6下列分子中,中心原子采用 sp3不等性杂化的是()A.BeCl2B.H2SC.CCl4D.BF3解:选B。可用排除法进行选择。BeCl2的中心原子采用 sp 等性杂化;CCl4的中心原子采用 sp3等性杂化;BF3的中心原子采用 sp2等性杂化。7下列说法不正确的是()A.所有不同类原子间的键至少具有弱极性B.色散力不仅存在于非极性分子中C.原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数D.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的解:选 C。原子形成
4、共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数的这种说法是价键理论的观点,有缺陷;后来发展的杂化轨道理论认为,在形成化学键的过程中,中心原子的成对电子可以激发到能量相近的原子轨道而杂化成键。8下列各物质化学键中只存在 键的是()A.CH2OB.PH3C.C2H4D.N2解:选 B。判断某物质化学键中只存在 键就是说该物质不含有双键或三键。PH3分子中,中心原子采用 sp3不等性杂化,只存在 单键,而 CH2O、C2H4含有双键,N2含有三键。9下列各物质化学键中同时存在 键和 键的是()A.SiO2B.H2SC.H2D.C2H2解:选 D。判断某物质化学键中同时存在 键和 键的,简单的讲就是该物质
5、既含有单键,又含有双键或三键。C2H2中 C-C 原子间含有一个 键和两个键;A、B、C 则只存在 单键。10下列元素电离能、电子亲和能及电负性大小的比较中不正确的是()A.第一电离能:OSSeTeB.第一电子亲和能:OSSeTeC.电负性:ZnCdHgD.电负性:SiAlMgNa解:选B。元素的电子亲和能越大,表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大,该元素非金属性越强。但是因为第二周期原子半径较小,电子间斥力较大造成第二周期元素的电子亲和能小于第三周期,所以 B 是错误的。A.选项中 O、S、Se、Te为同一主族元素从上到下电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强,所以第一电离能:OSS
6、eTe正确。C、D 考查的是电负性,其递变规律同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增加,过渡元素的电负性变化不大。同一主族元素从上到下电负性逐渐减小,副族元素则从上到下电负性逐渐增强。Zn、Cd、Hg 为同一副族元素ZnCdHg;Si、Al、Mg、Na 为同一周期主族元素,所以电负性 SiAlMgNa 是正确的。11下列物质的分子间只存在色散力的是()A.SiH4B.NH3C.H2SD.CH3OH解:选 A。判断物质的分子间只存在色散力的原则即判断分子是否为非极性分子。SiH4是非极性分子,其他均为极性分子。12下列晶体熔化时只需克服色散力的是()A.CH3COOHB.CH3CH2OCH2CH3
7、C.SiO2D.CS2解:选 D。因为只有非极性分子间只存在色散力,晶体熔化时只需克服色散力即是说只要判断出哪种晶体是非极性分子晶体即可。CS2晶体是非极性分子晶体,熔化时只需克服色散力,而 SiO2晶体是原子晶体,CH3COOH、CH3CH2OCH2CH3的晶体是极性分子晶体。二、填空题二、填空题1 下列各电子结构式中,表示基态原子的是(1),表示激发态原子的是(3)(4)(6),表示错误的是(2)(5)。(1)1s22s1(2)1s22s22d1(3)1s22s12p2(4)1s22s22p13s1(5)1s22s42p2(6)1s22s22p63s23p63d12下列各组量子数中,(4)
8、组代表基态 Al 原子最易失去的电子,(1)组代表 Al 原子最难失去的电子。(1)1,0,0,1/2(2)2,1,1,1/2(3)3,0,0,+1/2(4)3,1,1,1/2(5)2,0,0,+1/23符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一元素?(1)最外层有6 个 p 电子 A 族,稀有气体元素(He 除外);(2)n=4,l=0轨道上的两个电子和 n=3、l=2 轨道上的 5 个电子是价电子3d54s2B 族Mn;(3)3d 轨道全充满,4s 轨道只有一个电子3d104s1IB 族Cu;(4)+3 价离子的电子构型与氩原子实Ar相同Ar3d14s2B 族Sc;(5)在前六周期元素(稀有气体
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 完整版 无机 分析化学 课后 习题 第四 答案
限制150内