2019高中化学 课时分层作业13 强电解质和弱电解质 苏教版选修4.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (十三十三) ) 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(建议用时:40 分钟)基础达标练1下列说法正确的是( )A强酸、强碱都是强电解质B可溶性碱都是强电解质C难溶于水的化合物都是弱电解质D能导电的物质都是电解质A A 可溶性碱不一定是强电解质,如 NH3H2O 即是弱电解质;难溶于水的化合物不一定是弱电解质,如硫酸钡是强电解质。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OC C A 项,Fe 既不是电解质,
2、也不是非电解质;B 项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D 项,H2O 是弱电解质。3下列说法正确的是( )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电D D A 选项,氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子;B 选项,SO2是非电解质;C 选项,硫酸钡是强电解质。4下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶
3、液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐B B 在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,若不限制条件,强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。5下列电离方程式中,错误的是( )【导学号:73702158】AAl2(SO4)3=2Al33SO242BHFHFCHIHIDCu(OH)2Cu22OHC C HI 是强酸,属于强电解质,完全电离,电离方程式为 HI=HI。6有关电离平衡的理解不正确的是( )A弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分
4、数均保持不变C电离平衡是动态平衡,弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D改变条件时,电离平衡会发生移动,在新的条件下建立新的平衡A A 强电解质的溶液中存在水的电离平衡。7下列关于弱电解质的说法,正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时,不存在 CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子D D 弱电解质在水分子的作用下部分发生电离,而不需要通电,A 项错误;醋酸存在电离平衡 CH3COOHCH3COOH,即存在 CH3COOHCH3COOH,B 项错误;共价化合物不都是弱电解质,
5、例如 HCl、H2SO4等都是强电解质,NH3、CO2、大多数有机物等是非电解质,C 项错误。8下列说法正确的是( ) 【导学号:73702159】A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式:KcHcCO23 cH2CO3B B 电离平衡常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以 A 项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,故 B 项正确;酸中c(H)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以 C 项错误;D 项中碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为:K1,第二步电离常数为:
6、K2,故 D 项错误。cHcHCO 3 cH2CO3cHcCO23 cHCO 3 答案选 B。9下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO23电离常数6.210106.81041.81056.4106则 0.1 mol/L 的下列溶液中,c(H)最大的是( )AHCN BHFCCH3COOHDHNO2B B 一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时产生的c(H)越大。10(1)下面所列物质中,属于强电解质的是_(填序号,下同),属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。 【导学号:73702160】氯化钾 乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 硫化氢 硫酸氢钠 一水合氨 氯气
7、 碳酸钡 铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但 H2O2比水更显酸性。若把 H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:_。鉴于 H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:_。【解析】 (1)从强、弱电解质的概念可以看出,二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度,完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断,属于盐,是强电解质;属于弱酸,为弱碱,它们都是弱电解质;是非电解质;是单质,既不是电解质,也不是非电解
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