2019高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第29题 化学计算题专练.doc
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1、1第第 2929 题题 化学计算题专练化学计算题专练1已知 19.2 g Cu 与过量的 200 mL 5 molL1稀硝酸充分反应,反应方程式如下:3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O。=加热请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。(1)转移电子的物质的量为_ mol;标准状况下,产生 NO 气体的体积为_ mL。(2)反应后,NO的物质的量浓度为_ molL1。 3答案 (1)0.6 4 480 (2)4解析 (1)19.2 g Cu 的物质的量是19.2 g64 gmol10.3 mol,硝酸的物质的量是0.2 L5 molL11.0 mol,根据方程式可知 0.3 mol 铜
2、完全反应消耗 0.8 mol 硝酸,所以硝酸过量,铜完全反应,因此转移电子的物质的量为 0.3 mol20.6 mol;标准状况下,产生 NO 气体的体积为 0.2 mol22.4 Lmol14.48 L4 480 mL。(2)根据氮原子守恒可知反应后 NO的物质的量是 1.0 mol0.2 mol0.8 mol,所以硝酸根离子的浓度为 0.8 mol0.2 3L4 molL1。2(2018余姚中学高三选考模拟)(1)溶解 28.4 g 碳酸钙和碳酸氢钙的混合物,消耗 1.0 molL1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化钙的质量是_。(2)有 Na2CO3、NaHCO3、CaO
3、 和 NaOH 组成的混合物 27.2 g,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中 Ca2、CO、HCO均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体23 3物质共 29 g,则原混合物中 Na2CO3的质量是_。答案 (1)14 g (2)10.6 g解析 (1)本题考查化学方程式的计算。该题常规解法为先写化学方程式,然后列方程组计算即可得答案;当然也可利用原子守恒妙解之。利用钙原子、氯原子守恒有:CaOCaCl22HCl56 2m 1.0 molL10.5 L由此解得氧化钙的质量m14 g。(2)依题意知,Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 充分反应后恰好全部转变为 Ca
4、CO3和NaOH,m29 g27.2 g1.8 g。由原子守恒知固体物质增重是因为水参与了反应,依题意写出方程式:Na2CO3NaHCO32CaOH2O=2CaCO33NaOH106 18210.6 g 1.8 g故答案为 10.6 g。3将 1.95 g 由 Na2SO4和 Na2CO3组成的混合物溶于水,向所得溶液中加入 10 mL 未知浓度的 BaCl2溶液恰好完全反应,生成沉淀,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀 2.33 g。计算:(1)原混合物中 Na2CO3的质量分数是_。(2)BaCl2溶液的物质的量浓度是_。答案 (1)27.2% (2)1.5 molL1解析 (
5、1)剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)142 gmol11.42 2.33 g 233 gmol1g,m(Na2CO3)1.95 g1.42 g0.53 g,原混合物中 Na2CO3的质量分数为27.2%。0.53 1.95(2)n(Na2SO4) mol0.01 mol,n(Na2CO3) mol0.005 mol,n(BaCl2)1.42 1420.53 106n(Na2SO4)n(Na2CO3)0.015 mol,c(BaCl2)1.5 molL1。0.015 mol 0.01 L4(2017温州市高一下学期期末)取 Na2CO3和 NaOH 的混合液 100 mL,先向其中滴加Ba(
6、OH)2溶液至不产生沉淀为止,再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失,产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示:(1)原混合液中 Na2CO3的物质的量为_ mol。(2)原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度之比为_。(3)稀盐酸的物质的量浓度为_ molL1。答案 (1)0.01 (2)12 (3)1解析 (1)根据图像可知碳酸钡的质量是 1.97 g,物质的量是 1.97 g197 gmol10.01 mol,根据碳酸根守恒可知原混合液中 Na2CO3的物质的量为 0.01 mol。(2)根据图像可知与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是 40 mL,与碳酸钡反应消耗盐酸的体积是 60 mL
7、40 mL20 mL,根据方程式 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2可知碳酸钡消耗盐酸 0.02 mol,所以盐酸的浓度是 0.02 mol0.02 L1 molL1;所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是 1 molL1 0.04 L0.04 mol,因此根据方程式 NaOHHCl=NaClH2O 可知氢氧化钠的物质的量是 0.04 mol,其中由碳酸钠反应生成的氢氧化钠是 0.01 mol20.02 mol,则原溶液中含有的氢氧化钠是 0.04 mol0.02 mol0.02 mol,因此原混合液中 Na2CO3与 NaOH3的物质的量浓度比为 0.010.0212。5测定硫酸铜晶体
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