2013届高三化学1-4-1总复习同步练习苏教版.pdf
《2013届高三化学1-4-1总复习同步练习苏教版.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013届高三化学1-4-1总复习同步练习苏教版.pdf(9页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、同步练习同步练习 1-4-11-4-1一、选择题1(2009福建)能实现下列物质间直接转化的元素是()O2H2ONaOH或HCl单质 氧化物 酸或碱 盐A硅C铜 D铁解析Si、S、Cu、Fe 与 O2反应生成的氧化物 SiO2、SO2、CuO、Fe3O4中,只有SO2能与 H2O反应,答案B2下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析浓硫酸可吸收空气中水蒸气导致浓度降低,浓盐酸挥发出 HCl 导致浓度降低,A 错;氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性,活性炭使红墨
2、水褪色是利用了吸附,B 错;漂白粉暴露光照在空气中变质的反应为 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,HClO 易分解:2HClO=2HClO2,而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3,C 错;乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应,D 正确。答案D3下列叙述正确的是()AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO4沉淀C检验 SO2中含有 CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的CO2气体,有白色沉淀生成解析H
3、2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性,SO2因和有色物质发生化合而显漂白性,活性炭具有吸附性而显漂白性,A 错;SO2和 BaCl2溶液不反应,B 错;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C 错。答案D4 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为 S6、S4、S2等。当温度达到 750时,硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。下列说法中正确的是()B硫AS8转化为 S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物D把硫单质在空气中加热到750即得 S2解析生成了新分子,属于化学变化,A 错误;它们都属
4、于单质,C 错误;空气中 S 会燃烧,D 错误,答案B5化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的 Zn 与 18 molL硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应过量的铜与浓硫酸反应过量的铜与稀硝酸反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应常温下过量硫酸与铝反应A BC D解析中随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与锌继续反应,硫酸可反应完全;中合成氨为可逆反应;中 MnO2不与稀盐酸反应;中铜与浓硫酸不反应;中稀硝酸可反应完全;中生成的硫酸钙微溶,覆盖在石灰石表面,阻止反应的进一步
5、进行;中发生钝化。答案B6下列有关 SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()1解析因 SO2为酸性氧化物,遇酚酞不变色;SO2能使品红褪色;SO2具有强还原性,被 HNO3氧化为 SO4,SO4与 Ba 生成白色沉淀;SO2与 BaCl2不反应;所以选 C。答案C2227(2010北京,9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制 SO2的生成量
6、,故 A 合理;SO2能使品红溶液褪色,故 B 合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故 C 合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故 D 不合理。答案D8把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入 BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()ASO2BFeCFeDNO3解析由最终溶液为棕黄色且再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,可知SO2被氧化生成SO4,Fe 最终以3 价的铁离子形式存在,所以最终被还原的是NO3,所以 D 选项正确。答案D9
7、将SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含 Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂解析根据题中数据知:n(Cl):n(Cu)1:1,所以铜的化合价为1 价,反应后铜元素的化合价降低被还原,因此SO2在反应中作还原剂。答案C10气体甲通入溶液乙中时,随着甲的通入,溶液乙的颜色逐渐褪去,下列说法正确的223是()A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后,不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中,一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析乙溶液逐渐褪色,可能是甲的漂白性,如
8、 SO2具有漂白性,也可能是发生氧化还原反应,如 SO2能使溴水褪色,且 SO2漂白的物质可以恢复原状态。答案D二、非选择题11(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明 SO2具 有的性质 是 _和 _ _;装 置 B 中发生反 应的离子 方程式 为_ _;(3)装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2与 品 红 作 用 的 可 逆 性,请 写 出 实 验 操 作 现 象_;(4)尾气
9、可采用_溶液吸收。解析(1)A 为生成 SO2的装置,实验室里制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应,二者反应的化学方程式是:Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,同时高锰酸钾溶液被还原,生成了无色的硫酸锰,所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色,反应的离子方程式:5SO22MnO42H2O=2Mn 5SO4224H。二氧化硫又具有氧化性,当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时,二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2013 届高三 化学 复习 同步 练习 苏教版
限制150内