2013届高三化学1-8-4总复习同步练习苏教版.pdf
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1、同步练习同步练习 1-8-41-8-4一、选择题1(2010北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地深层渗透,遇到难溶的ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是Cu S22CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析因 CuS、PbS 的化学式相似且 PbS 能转化为 CuS,说明 CuS 的溶解度小于 PbS 的溶解度,故 A 错;原生铜的硫化物为 Cu2S,根据价态规律可知 Cu2S、C
2、uS 都有还原性,故 B 项错;ZnS 属于难溶物,在离子方程式中不能写成离子形式,故C 错;故只有 D 正确。答案D2已知 AgI 为黄色沉淀,AgCl 为白色沉淀。25时,AgI 饱和溶液中c(Ag)为 1.22108molL,AgCl 饱和溶液中c(Ag)为 1.3010molL。若在 5 mL KCl 和 KI 浓度均为111510.01 molL的混合溶液中,滴加 8 mL 0.01 molL的 AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A溶液中易产生的是 AgI 沉淀B溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K)c(NO3)c(Cl)c(I)c(Ag)CAgCl 的Ksp的数值为
3、1.691010D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动解析B 项,先生成 AgI 沉淀,后生成 AgCl 沉淀,Cl 有剩余,c(I)根据Ksp(AgI)计算,c(Ag)根据Ksp(AgCl)计算,故应为:c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)。答案B3在 CaCO3饱和溶液中,加入 Na2CO3固体,达到平衡时()Ac(Ca)c(CO3)Bc(Ca)c(CO3)Ksp2222222CaCO32Cc(Ca)c(CO3),c(Ca)c(CO3)Ksp(CaCO3)Dc(Ca)c(CO3),c(Ca)c(CO3)Ksp(CaCO3)解析溶液中c(Ca)c(CO3),A、B 均不正确;C
4、项,正确;D 项,温度不变,则Ksp(CaCO3)不变。答案C4已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25)见下表:难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4222222Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的 410molL的 AgNO3溶液和 410molL K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液可以得到黄色 AgBr 悬浊液D向 100 mL 0.1 molL的 Na2SO4溶液中加入 1 mL
5、 0.1 molL的 AgNO3溶液,有白色沉淀生成1 mL22解析D 项,混合溶液中c(Ag)0.1 mol/L0.001 mol/L,c(Ag)c(SO4)101 mL0.001 0.1110 Ksp(AgI),即1.81010c(I)1.01016,故c(I)101.8111molL。1答案A6向 ZnSO4溶液中加入 Na2S 溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是()A白色沉淀为 ZnS,而黑色沉淀为 CuSB上述现象说明 ZnS 的KSP小于 CuS 的KSPC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了 ZnS
6、 的溶解平衡解析该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡,Cu 结合了 ZnS 溶解产生的 S,生成了比 ZnS 更难溶的 CuS,同时也说明了 ZnS 的KSP大于 CuS 的KSP。22答案B7(20115,大连)已知 298 K 时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的 MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH13.0,则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入 Na2CO3固体,可能生成沉淀C所加的烧碱溶液 pH13.0D所得溶液中的c(Mg)5.610210molL21解析当 pH13 时,溶液中c(OH)0.1 m
7、ol/L,结合Ksp值可求得c(Mg)5.61012/0.015.61010(mol/L),D 对;因 MgCO3也难溶,因此当加入 Na2CO3固体使溶液中c(CO3)2变得较大时,也可能会得到MgCO3沉淀。答案C8(20115,临沂)已知,常温下,Ksp(AgCl)1.810叙述中正确的是()A常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 molL的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgC
8、l 析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析在溶液中,Ksp只与温度有关,A 错;因 AgI 更难溶,故 AgCl 可转化为 AgI,B 对;当c(I)很小而c(Cl)较大时,AgCl会先沉淀出来,C错;D中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag110,Ksp(AgI)8.31017,下列),D 错。答案B9(20115,天津)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的是()A含有大量 SO4的溶液中肯定不存在 Ag2B0.02 molL的 AgNO3溶液与 0.02 molL的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为 1
9、10Da点表示 Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点到b点解析A 项,由于沉淀与溶解是一个平衡,故即使SO4浓度再大,也有少量的Ag 存在,不正确;B 项,根据上图象KspAg2SO4(210)510 210,而 0.02 mol/LAgNO3溶液与 0.02 mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合,离子积c(Ag)c(SO4)(0.01)0.0111062224432311210,故没有沉淀生成,正确;C 项,由 B 项解析知不正确;a点到b点,如果是蒸发223的话,Ag 和 SO4浓度均会增大,而不是只增大SO4浓度。答案B10(20115,太原)某混合溶液中含有溶质 NaC
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