2013届高三化学1-6-1总复习同步练习苏教版.pdf
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1、同步练习同步练习 1-6-11-6-1一、选择题1(2010山东,10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同解析本题考查化学反应能量变化,意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力;放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量,A 选项错误;反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响,与反应放热吸热无直接关系,B
2、 选项错误;盖斯定律表明:焓变与反应过程无关,只与始态和终态有关,C 选项正确;同一反应的H不因反应条件的改变而改变,只与温度和压强有关,D 选项错误。答案C2已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为:2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l);H2600 kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l);H1411 kJ/mol又知,乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高,据此下列说法中错误的是()A每摩尔烃完全燃烧时,放热多的火焰温度也高B烃完全燃烧时,火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小C等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧后,乙炔耗氧较少,放热也稍少D每摩尔
3、乙烯完全燃烧,生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ解析由题给两热化学方程式可知,等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯,但乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高,所以A 错。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。答案A3今有三个热化学方程式:H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)HakJmolH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)HbkJmol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HckJmol则关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值CabD2bc111解析氢气燃烧是放热反应,H应为负值,故A、B 错;根据物质的聚集状态不同,H也不同,则a和b不会相等,C
4、 错;反应相同,反应热与物质的化学计量数成正比,可判断 2bc,故 D 正确。答案D4向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 molL Ba(OH)2溶液,放出的热量为5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 100 mL 0.4 molL HCl 溶液,放出的热量为 2.2 kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa(aq)SO4(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmolBBa(aq)SO4(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmolCBa(aq)SO4(aq)=BaSO4(s)221221221173 kJmol1DBa(a
5、q)SO4(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol解析2H(aq)SO4(aq)Ba(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128kJmol;2H(aq)2OH(aq)=2H2O(l)H110 kJmol;由得,Ba(aq)SO4(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol答案D5已知25、101 kPa 时,1 g 甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2和液态 H2O,同时放出22.68kJ 热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.8 kJmolB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)
6、4H2O(l)H1 451.6 kJC2CH3OH3O2=2CO24H2OH22.68 kJmolDCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol解析根据热化学方程式的书写方法,即从 H的符号、单位及反应物、生成物状态等几个方面判断。选项 A 中生成物 H2O 的状态标错;选项 B 中H的单位应是 kJmol1;1111211222122选项 C中未标反应物和生成物的状态,且H计算错误。只有选项 D 符合热化学方程式的书写要求。答案D6下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l);H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(
7、g);H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D能量变化如上图所示的化学反应解析水由气态变到液态,是物理变化,不属于化学反应,A 项错;B 项反应的 H0,应为吸热反应;C 项没有指明破坏化学键时吸收的能量,所以无法判断该反应是吸热还是放热;反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应,D 项正确。答案D7(20114,北京海淀)断裂下列化学键需要吸的能量分别为:HH436 kJ/mol;FF153 kJ/mol;HF565 kJ/mol。下列说法正确的是()AH2与 F2反应的热化学方程式为:H2(g)F2(g)=2HF(g)H541 kJB2 LHF 气体分
8、解成 1L H2和 1 LF2吸收 541 kJ 的热量C1 molH2与 1 molF2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 541 kJD在相同条件下,1 molH2与 1 molF2的能量总和大于 2 molHF 气体的能量解析焓变H的单位是 kJ/mol,A 项错误;依据题目提供的键能数据,可知应是 2 molHF气体分解成 1 molH2和 1 molF2时吸收 541 kJ 的热量,B 项错误;气态 HF 变为液态时要放出热量,所以 1 molH2与 1 molF2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 541 kJ,C 项错误;H2与 F2的反应是放热反应,
9、说明在相同条件下,反应物的总能量大于生成物的总能量,D 项正确。答案D298 K8(2011扬州模拟)范克等人提出热化学循环制氢法:2H2O(l)SO2(g)I2(g)=111 073 K873KH2SO4(aq)2HI(g);H2SO4(aq)=H2O(l)SO2(g)1/2O2(g);2HI(g)=H2(g)I2(g)。从理论上讲,该循环中,1 mol 原料水能制得氢气()A0.25 molB0.5 molC1 molD2 mol解析三个反应的总反应是:H2O(g)=H2(g)1/2O2(g),可见理论上1 mol 原料 H2O 能制得 1 mol H2。答案C9(2011杭州质检)298
10、 K 时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol。在该温度下取 2 mol N2和 6 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量()A等于 92.4 kJB等于 184.8 kJC小于 184.8 kJD大于 184.8 kJ解析合成氨反应为可逆反应,所以反应放出的热量小于184.8 kJ。答案C10(2011湖州期末)已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是 285.8kJmol、1 411.0 kJmolC2H5OH(l)的 H为()A44.2 kJmol1111和1 366
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- 2013 届高三 化学 复习 同步 练习 苏教版
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