最新2019学年高二化学6月月考试题(新版)新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年下学期学年下学期 6 6 月考试月考试高二化学高二化学考生注意:1、本卷满分 100 分,考试时间 90 分钟;2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息;3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置,在非答题区位置作答无效。一、选择题(本大题共一、选择题(本大题共 2525 小题,小题, 满分满分 5050 分)分)1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A. 一定条件下,将 1 mol N2和 3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为 6 NAB. 1.5 mol CH4所含的电子数为 15 NAC. 6.4 g 由
2、S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0.4NAD. 常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为 NA2.下列方程式书写正确的是( )A. HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3H2OH3OCO32B. H2SO3的电离方程式 H2SO32HSO32C. CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OHD. CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2+CO323.下列事实与盐类水解无关的是( )A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化4.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A. 把
3、锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴 CuCl2溶液,气泡放出速率加快B. 用锌片作阳极,铁片作阴极,电解 ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中,铜片表面出现气泡D. 把铜片插入 FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁5.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,己知其燃烧热 H=-3677kJ/mol(P 被氧化为 P4O10),下列有关 P4S3 的说法中不正确的是( )- 2 -A. P4S3中磷元素为+3 价B. 分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C. 热化学方程式为 P4S3( s)+8O2(g)=
4、P4O10(s )+3SO2(g);H =3 677kJ/molD. 分子中存在极性键与非极性键6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl 与 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol,则 H2SO4和氨水反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2,发生反应 2SO2O22S
5、O3,当反应进行到 4 min 时,测得 n(SO2)0.4 mol。则反应进行到 2 min 时,容器中 SO2的物质的量是( )A. 等于 1.6 mol B. 等于 1.2 mol C. 大于 1.6 mol D. 小于 1.2 mol8.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A该反应的反应热 HE2E1Ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变9.已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol1 2-
6、 3 -根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A. CO 的燃烧热为 566kJ/molB. 上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD. CO2(g)与 Na2O2(s)反应放出 452kJ 热量时,电子转移数为 1.2041024 (个)10.下列实验装置正确且能完成实验目的是( )A. 测定一定时间内生成 H2的反应速率:B. 提取海带中的碘:C. 检验火柴燃烧产生的 SO2:D. 证明非金属性 ClCSi:11.100 mL 6 molL-1的 H2SO4溶液跟过量
7、锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 KNO3溶液A. B. C. D. 12.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间- 4 -变化如下图所示,计算反应 4min8min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度,结果应是( )A. 2.5molL-1min-1和 2.0molL-1B. 2.5molL-1min-1和 2.5molL-1C. 3.0molL-1min-1和 3.0molL-1D. 3.0molL-1min-1和 2.5mo
8、lL-113.T时,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A.平衡时 X、Y 的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为 1L,平衡向正反应方向移动C.T时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常数 K=40D.T时,若起始时 X 为 0.71mol,Y 为 1.00mol,则平衡时 Y 的转化率约为 60%14.在室温下,下列关于 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=3 的 HCl 溶液的叙述中不正确的是( )A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度:CH3COOHHClB. 向 CH3COOH 溶液中
9、通入 HCl(g), 的值不变 33c CH COOHc CH COOc HC. 均与 pH=11 的氨水混合,使溶液显中性,两溶液的导电性相同,水的电离程度也相同- 5 -D. 在 CH3COONa 溶液中分别加入等量的上述两种溶液,溶液中的 c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小,后者增加15.已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH+ CH3COO-,若只改变一个条件,一定可以使 c(CH3COOH)/c(H+)减小的是( )A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸16.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
10、A.澄清透明的无色溶液中:Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B.水电离出的 c(H+) =10-14mol/L 溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入铝能产生 H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3-D.常温下 c(OH-)=10-13mol/L 的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+17.下列滴定实验的指示剂选择不正确的是( )A. 用盐酸标准液测定未知浓度的 NaOH 溶液时选用甲基橙或酚酞B. 用碘水标准液测定未知浓度的 Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液C. 用酸性 KMnO4标准液测定未知浓度的 Na2SO3溶液时不另选用指示剂D. 用 NaOH 标准
11、液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙18.25时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)6.31018 ;Ksp(CuS)1.31036 ;Ksp(ZnS)1.61024 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B. 将足量的 ZnSO4晶体加入到 0.1 molL1的 Na2S 溶液中,Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C. 除去工业废水中含有的 Cu2,可采用 FeS 固体作为沉淀剂D. 向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2)、Ksp(FeS)都变大19.下列由实验现象
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