2019学年高二化学10月月考试题 新人教版-新版.doc
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1、- 1 -20192019 学年度上学期第一次月考学年度上学期第一次月考高二化学试题高二化学试题说明:考试时间说明:考试时间 9090 分钟,满分分钟,满分 100100 分。分。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1H-1 O-16O-16 Cu-64Cu-64 Cl-35.5Cl-35.5 Ag-108Ag-108 N-14N-14 一一选择题(本部分共选择题(本部分共 1818 小题,每道题只有一个正确选项,每题小题,每道题只有一个正确选项,每题 3 3 分,共分,共 5454 分)分)1下列说法正确的是( )ACaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行
2、,说明该反应的H0、S0C非自发反应在任何条件下都不能实现 D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )强电解质弱电解质非电解质A硫酸醋酸氯气B盐酸碘化氢乙醇C醋酸铵NH3.H2O三氧化硫D硫酸钡碳酸氢钠氨气3根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( ) A厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂B醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂C厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂D厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂4.下列溶液一定显碱性的是( )A.能使甲基橙显黄色的溶液 B.pH=8 的溶液C.醋酸盐的水
3、溶液 D.C(H+)/C(OH-)=110-1的溶液5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A相同温度下,HCN 溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明 HCN 是弱电解质 B强电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小C盐酸滴定氨水,可以选择酚酞为指示剂 D醋酸铵的水溶液显中性,所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电- 2 -离程度相同6.某溶液中由水电离出的 c(OH-)=110-11mol/L,该溶液不可能是( ) A.硫酸氢钠溶液 B.氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D.二氧化硫水溶液725 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH- H0,
4、下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C向水中加入少量固体 Na,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW不变D将水加热,KW增大,pH 不变8在同体积 0.3 molL1的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中,加入足量的 Zn,下列说法中正确的是( )A硫酸中放出氢气最快 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等9下列有关实验的说法中正确的是( )用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2中和滴定时,滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再注入标准液进行滴定滴
5、定管经蒸馏水洗涤后,可通过烘干的办法除去内壁残留的水用酸式滴定管量取 12.00mL 高锰酸钾溶液使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿,测得溶液的 pH 都偏小用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液,滴定开始时读数平视,结束时俯视,测得结果偏小A. B. C. D. 全部正确10常温下,pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液 pH11,则强碱与强酸的体积比为( )A9:1 B1:11 C1:9 D11:111.下面说法中,与盐类水解无关的是( )NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好FeCl2溶液中加入一定量的铁粉实验室配制 AlCl3溶液,先把它
6、溶解在盐酸中,而后加水稀释NH4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中- 3 -实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡Na2S 溶液和 AlCl3溶液反应得不到 Al2S3室温下 NaHCO3饱和溶液 pH 约为 8.40.1 mol/L AlCl3溶液中 c(Al3+)0.1 mol/LA. B. C. D.全有关12FeCl3的水解方程式可写为 FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 ( )A降温 B加入饱和食盐水 C加入少量盐酸 D增加 FeCl3的浓度13.草酸是二元弱酸,草酸
7、氢钾溶液呈酸性,在 0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14下列方程式书写正确的是( )A CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OHB H2SO3的电离方程式:H2SO32HSO32C 用 TiCl4制备二氧化钛 TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2XH2O+4HClD CaCO3的电
8、离方程式:CaCO3Ca2+CO3215常温下,在指定环境中,下列各组离子可能大量共存的是( )AFe3、AlO2-、SO42、NaB在 pH3 的溶液中:Na、NO3、Cl、Al3C由水电离出的 c(H)1013 molL1的溶液中:Fe2+、NO3、Cl、NaD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4、Na、NO3、SO4216.常温下,0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示,下列说法正确的是AHA 是强酸B该混合液 pH=7C图中 x 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+D该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c
9、(Na+)17下列各表述与示意图一致的是 ( ) - 4 -A图表示 25时,用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液,溶液的 pH随加入酸体积的变化B图表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化D图中表示分别稀释 10 mL pH2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化,图中 b10018下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=3 的一元酸和 pH=11 的一元强
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