(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练:选择题热点题型特训 题型十五 粒子关系判断型.doc
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1、1题型十五题型十五 粒子关系判断型粒子关系判断型一、单项选择题1(2018南京市高三 12 月联考)常温下,下列说法正确的是( )A0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH)23B0.1 molL1 HCN 和 0.1 molL1 NaCN 的等体积混合溶液中:c(HCN)c(Na)c(CN)c(H)c(OH)C0.1 molL1Na2C2O4溶液滴加 HCl 溶液至c(H2C2O4)c(HC2O):3c(H2C2O4)c(OH) 4c(Cl)D0.1 molL1NH4HSO4溶液滴加 NaOH 溶液至 pH7:c(Na)c(NH)2c(NH3H2O
2、) 4c(SO)24答案 D解析 A 项,根据电荷守恒,c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH),根据物料23 3守恒,c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO),将上述 2 式处理得c(H)c(H2CO3)23 3c(CO)23c(OH),错误;B 项,0.1 molL1 HCN 和 0.1 molL1 NaCN 的等体积混合溶液显酸性,可以忽略 NaCN 的水解,主要考虑 HCN 的电离,则c(CN)c(Na)c(HCN)c(H)c(OH),错误;C 项,假设 0.1 molL1 Na2C2O4溶液中含有 0.1 mol Na2C2O4,0.1 molL1 Na2C2O4
3、溶液滴加 HCl 溶液至c(H2C2O4)c(HC2O),溶液中含有 0.05 mol H2C2O4和 0.05 mol 4NaHC2O4以及 0.15 mol NaCl,溶液显酸性,以 H2C2O4电离为主,则 3c(H2C2O4)c(Cl)c(OH)c(Cl),错误;D 项,假设 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中含有 1 mol NH4HSO4,滴加 1 mol NaOH 溶液恰好生成 0.5 mol 硫酸钠和 0.5 mol 硫酸铵时,因为硫酸铵水解,溶液显酸性,此时c(Na)c(SO),要使得溶液 pH7,需要继续加入a mol 氢氧化钠反应生成 mol 硫酸24a 2钠和a
4、mol NH3H2O,因此c(Na)c(SO),n(Na)(1a) mol,n(NH)24 42n(NH3H2O)(1a2a) mol(1a) mol,因此c(Na)c(NH)2c(NH3H2O) 42c(SO),正确。242(2018南京市、盐城市高三一模)已知:25 时 H2C2O4 的pKa11.22,pKa24.19,CH3COOH 的 pKa4.76 (电离常数K的负对数lg KpK)。下列说法正确的是( )A浓度均为 0.1 molL1 NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中:c(NH)前者小于后者 4B0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性:c(NH)c(C2O
5、) 424C0.1 molL1 K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH1.22:c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O) 4D0.1 molL1 CH3COONa 溶液中滴加 KHC2O4溶液至 pH4.76:c(K)c(Na)c(HC2O)c(C2O )c(CH3COO) 424答案 C解析 A 项,由已知数据分析可得,HC2O的水解程度小于 CH3COO的,HC2O对 NH水 4 4 4解的促进作用小于 CH3COO,故c(NH)前者大于后者,错误;B 项,向 0.1 molL1 4KHC2O4溶液滴加氨水至中性,溶液中存在如下平衡:NH3H2ONHOH,HC2OH2OH2C2O4OH,HC
6、2OC2OH,因为c(OH) 4 4 424c(H),所以根据电荷守恒和物料守恒得c(NH)c(H2C2O4)c(C2O),则c(NH) 424 4c(C2O),错误;C 项,0.1 molL1 K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH1.22,则生成 KCl 和24H2C2O4,且c(H)101.22 molL1,已知 H2C2O4HC2OH,pKa11.22,所以 4c(H2C2O4)c(HC2O),由质子守恒可得c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)c(Cl), 4 4所以c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O),正确;D 项,溶液中存在如下电离平衡 4HC2OHC2O,Ka2
7、104.19,由 pH4.76,则 424cHcC2O24 cHC2O 4 100.571,即c(C2O)c(HC2O),错误。cC2O24 cHC2O 4 24 43H2X 为二元弱酸,常温下,将 NaOH 溶液加入到 H2X 溶液中,在不同 pH 环境下,不同形态的粒子(酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法正确的是( )AHX的电离程度小于水解程度3B在 pH7 的溶液中 HX和 X2能大量共存C在 pH9 时,H2X 与 NaOH 恰好完全中和D1 L 0.1 molL1 Na2X 溶液中,n(HX)2n(X2)n(H2X)0.1 mol答案 A解析 NaOH 与 H2X
8、 反应 NaOHH2X=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O,根据图像 pH9时溶质为 NaHX,此时溶液显碱性,说明 HX的电离程度小于其水解程度,故 A 项正确;根据图像 pH7 时,溶质为 H2X 和 HX,故 B 项错误;根据图像,当 pH14 时,应恰好完全反应,故 C 项错误;根据物料守恒,n(HX)n(X2)n(H2X)0.1 mol,故 D 项错误。4(2018常州市高三一模)H2S 为二元弱酸。20 时,向 0.100 molL1的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(
9、)A通入 HCl 气体之前:c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Bc(HS)c(S2)的碱性溶液中:c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)CpH7 的溶液中:c(Cl)c(HS)c(H2S)Dc(Cl)0.100 molL1的溶液中:c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)答案 D解析 A 项,通入 HCl 气体之前,该溶液为 Na2S 溶液,分步水解且程度很小,离子浓度大小关系为c(S2)c(OH)c(HS)c(H),错误;B 项,c(Cl)c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H),两边同时加上c(S2),得c(Cl)c(OH)c(S2)c(H)c(HS)c(S2)2c(
10、H2S),因c(HS)c(S2),碱性溶液,所以c(Cl)c(HS)c(HS)c(S2)2c(H2S),又因0.100 molL1c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),所以c(Cl)c(HS)0.100 1 2molL1c(H2S),错误;C 项,电荷守恒式c(Cl)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H),物料守恒式c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),pH7 的溶液c(OH)c(H),三等式联立可得c(Cl)c(HS)2c(H2S),错误;D 项,c(Cl)0.100 molL1的溶液中,c(S2)c(HS)c(H2S)c(Cl)0.100 molL1,又因c(
11、Cl)c(OH)c(H)4c(HS)2c(H2S),所以c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)c(S2)c(HS)c(H2S)c(H2S)c(S2),正确。5(2018苏州市高三调研)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)2c(HCO)c(H2CO3) 3B向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液:c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)23 3C常温下,pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 4D0.10 mo
12、lL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH7:c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)答案 D解析 A 项,在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c(OH)c(H)c(HCO) 32c(H2CO3),错误;B 项,向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH溶液反应生成碳酸钠,且剩余一半的碳酸氢钠,由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,则溶液中c(HCO)c(CO)c(OH)c(H),错误;C 项,常温下,pH7 的 NH4Cl 和 323NH3H2O 的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)c(OH)c(H),错误
13、;D 项, 40.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH7,根据电荷守恒和物料守恒可知c(Na)c(Cl)c(CH3COOH),正确。6(2018苏锡常镇四市高三调研)常温,Ka(HCOOH)1.77104,Ka(CH3COOH)1.75105,Kb(NH3H2O)1.76105,下列说法正确的是( )Ac(NH)相等的 HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液: 4c(NH4HCO3)c(H)c(NH) 4C0.1 molL1的 CH3COOH 与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合:c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO
14、H)c(Cl)答案 B解析 A 项,在 NH浓度相同的情况下,弱酸酸根对应的弱酸酸性越弱,溶质浓度越大。 4HCOO、CH3COO、HCO对应的酸分别为 HCOOH、CH3COOH、H2CO3,根据已知条件以及所学 35过的知识可知酸性强弱排序为:HCOOHCH3COOHH2CO3,因此 NH浓度相等条件下,溶质 4浓度大小排序为c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(HCOONH4),错误;B 项,电离平衡常数越大,其离子水解程度越小,根据电离平衡常数可知,其离子水解程度:CH3COONHHCOO, 4任何电解质溶液中都存在电荷守恒,所以得出c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)
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