(新课标)广西2019高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念 第3讲 氧化还原反应学案.doc
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1、1第第 3 3 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应一、选择题(本题包括 8 个小题,每小题 6 分,共 48 分)1 1.(2018 广东中山模拟)向某含有 S、Si、C、Br-、Na+的溶液中缓慢通入 Cl2直至过2 -32 -32 -3量,下列对该反应过程的判断不正确的是( )A.整个过程共发生 2 个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生答案 A解析 Cl2可以和 S、Br-发生氧化还原反应,同时 Cl2本身还要和水发生反应,所以发生的氧化还2 -3原反应应该是 3 个,A 项错误;由于 Cl2与水反应,导致溶液呈酸性,所
2、以 C和 Si都会发生反2 -32 -3应,B 项正确;因为 Br-和 Cl2反应后转化成溴单质,导致溶液颜色发生变化,C 项正确;反应过程中生成 CO2气体,也生成 H2SiO3沉淀,D 项正确。2 2.(2018 四川绵阳诊断)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A.氧化性:MnO2SII22 -4- 3B.I2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物C.反应中生成等量的 I2时转移电子数之比为 15D.NaHSO
3、3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS)c(H2SO3)c(S)- 32 -3答案 C解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应可知氧化性 MnO2I2;由反应可知氧化性 IS,A 项错误;在反应中,I 元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反- 32 -4应中,I 元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B 项错误;反应中生成等量的 I2时,假设都为1 mol,则反应转移 2 mol 电子,反应转移 10 mol 电子,转移电子数之比为 15,C 项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则 HS的电离程度大于水解程度,故c(S)c(H2SO3),即c(HS)c(S- 32
4、-3- 3) c(H2SO3),D 项错误。2 -33 3.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O();5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是( )A.还原性:CoCl2HClI2B.氧化性:Co2O3Cl2HIO3C.反应中 HCl 是氧化剂D.反应中 Cl2发生氧化反应答案 B2解析由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,反应中还原性为 HClCoCl2,反应中还原性为 I2HCl,A 错误。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性为 Co2O3Cl2,反应中氧化性为 Cl2HIO3,则氧化性为 Co2O3Cl2
5、HIO3,B 正确。反应中 Cl 元素的化合价升高,则HCl 为还原剂,C 错误。反应中 Cl 元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,D 错误。4 4.把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是( )Mn2+H+图 1+Mn+I+I+H2O- 4- 4- 3图 2A.I作氧化剂,具有氧化性- 4B.氧化性:MnI- 4- 4C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52D.若有 2 mol Mn2+参加反应,则转移 10 mol 电子答案 B解析结合图 1 可知 Mn2+为反应物,故图 2 中的 Mn为生成
6、物,因此 Mn2+作还原剂,被氧化,故图 2 中- 4的 I作氧化剂,I为还原产物,因此该反应的离子方程式为 2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I- 4- 3- 4- 4+6H+,由此可知 A、C 正确。同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:I- 3Mn,B 错误。Mn2+Mn5e-,若 2 mol Mn2+参加反应,则转移 10 mol 电子,D 正确。- 4- 4- 45 5.某铁的氧化物(FexO) 1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93答案
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