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1、学习任务2. 6第二课检测题1.以下图是NL的两个性质实验,以下说法正确的选项是()A.两个实验均表现了 N%是碱性气体B.两个实验均表现了 NH3易挥发C.两个实验均表现了 ML易溶于水D.两个实验均表现了 NH3是还原性气体2.以下关于钱盐的说法中正确的选项是()A.所有钱盐受热均可以分解,其产物中都有氨B.所有镂盐都易溶于水,所有镂盐中的N均呈-3价C.氯化钱溶液中加入烧碱浓溶液共热时反响的离子方程式为ANH:+OH=NH3 t +h2oD.氯化钱和氯化钠的固体混合物可用升华法别离3 .实验室用以下图装置制备并收集少量氨气,以下说法正确的选项是(A. a试管中的试剂可以是NH4cl固体B
2、.用蘸取少量氢氧化钠溶液的棉花团可以吸收多余的氨气C.在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D.可以用该装置制取并收集少量氧气.以下说法错误的选项是()A.检验溶液中是否含有NH:的实验操作是取少量试液于试管中,加 入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B.加热NH4C1和Ca(OH)2混合物,并将产生的气体通入酚酸溶液中, 酚醐溶液变成红色C.施肥时,草木灰(有效成分为K2coJ不能与NH4cl混合使用的原因是K2c与NH,C1反响生成氨气会降低肥效D.因为NH4HCO3受热易分解,所以可用作氮肥5. NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图),
3、下 列说法正确的选项是()nh3nh3NH4C1和NaHC()3都是常用的化肥A. NH4C1和Na2c受热时都易分解NH:,和NOZ在一定条件下可发生氧化还原反响D.图中所涉及的都要用纯氧6.如以下图,利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴 浓氨水,立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释 正确的选项是()浓盐酸NaOH固体浓硫酸湿润红色石蕊试纸氯化物溶液红色石蕊试纸选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NL与浓盐酸挥发出的HC1气体反响产生了 NH4C1固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反响C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCh溶液D干燥红色石蕊试纸不变
4、色, 湿润红色石蕊试纸变蓝NL是一种可溶性碱7.氨氮废水超标排放是水体富营养化重要原因,可用以下流程处理:高浓度 NaOH溶液/、低浓度 微生物一含硝酸甲醇(C-OH)、达标 氨氮废水一鼓入空气 氨氮废水 废水废水Inm以下说法正确的选项是()A.过程【中发生的化学反响属于氧化还原反响B.过程H中N甘一NO,每转化1 mol NH:转移的电子数为6人C.过程HI中CHOHf CO2,甲醇作还原剂D.过程HI中HNO3-N2,转移10 mole一时可生成N11.2 L (标准状况)8.按要求回答以下问题(1)将氨与氯气混合也会产生白烟,用化学方程式解释产生白烟的过 程:实验室常用饱和氯化钱(NH
5、4C1)与亚硝酸钠(NaNOz)加热来制取氮 气,写出发生反响的化学方程式;(3)用浓氯化镂溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是9 .氮及其化合物是重要的化工原料,请回答以下问题:利用以下图所示装置及药品制取氨气。AB CA中制氨气的化学方程式是 oC处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。证明氨气已集满的操作和现象是。氨经催化氧化可制备硝酸,其过程涉及如下反响:4NH3 +5024N0+6H2O作为氧化剂的物质是,氮元素的化合价(填“升高” 或“降低” )o假设反响消耗了 4 mol NH3,那么生成NO的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mole10 .某课外活动小组在实验室用
6、如下图的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯洁的氮气。试回答:实验前先将仪器按图连接好,然后,此操作进行的方法 是,然后再开始实验。 实验进行一段时间后,可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末 变成 色,盛无水CuSOi的干燥管内出现 色,并在最后的出气导管处收集到纯洁、干燥的苗。根据这些现象,硬质玻璃管中反响的化学方程式为这个反响说明氨气具有 (填选项字母,下同)。A.碱性 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性烧瓶内盛有生石灰,随着浓氨水的滴入,产生氨气的原因 是。烧瓶中的生石灰可以用(填药品名称)代替。(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 o在最后出气管口收集干燥、纯洁的氮气,收集方法
7、是 OA.排气法B.排水法 C.用塑料袋或球胆收集答案:1. AC2. CD3. CA4. C(1) 2NH3+3C12=N2+6HC1 K+HCLNH。(2) NH4Cl+NaNO2NaCl+N2 t +2H20(3)氯化镂分解吸收热量,降低了温度氯化铁分解产生的气体隔 绝了空气(1) 2NH4CH-Ca(0H)2=CaCl2+2NH3 t +2H20(短进长出,且有瓶塞)将湿润的红色石蕊试纸靠近装置C右侧的导管口,试纸变蓝(2)。2升高4 20(1)检查装置的气密性关闭分液漏斗活塞,向广口瓶内加 水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,假设导气管口有少量 气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段稳定水柱,就可以说明装置的气密性良好。(2)红 蓝 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 C(3)生石灰与水反响放热同时消耗了 H20和生成了 0田,都能促使NH:,逸出氢氧化钠或碱石灰(4)吸收多余NA,保护环境(5)C
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