备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题02物质的量讲义.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选备考高考化学精选备考高考化学 150150 天全方案之排查补漏提高专题天全方案之排查补漏提高专题0202 物质的量讲义物质的量讲义一、物质的量一、物质的量 摩尔质量摩尔质量(1)1molNaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )(2)1 mol 任何物质都含有 6.021023 个分子( )(3)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( )(4)NaOH 的摩尔质量为 40 g( )(5)1 molO2 的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH的质量为 17 gmol1( )(7)氖气的摩尔质量在数
2、值上等于它的相对原子质量( )(8)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍( )(9)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)在标准状况下,1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( )(2)在标准状况下,1 mol 气体的体积约是 22.4 L,在非标准状况下,1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )(3)22.4 L 气体在
3、标准状况下是 1 mol,在非标准状况下一定不是 1 mol( )(4)在相同条件下,相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个2 / 10数相同,原子个数也相同( )(5)在相同条件下,相同物质的量的 C2H4 和 C3H6,所含分子个数相同,而相同质量时,它们所含的原子个数相同( )(6)某气体在标准状况下的密度为 d,则在 1 个大气压、273 时的密度为 2d( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)三、突破阿伏加德罗常数应用的三、突破阿伏加德罗常数应用的“六个六个”陷阱陷阱(一)气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2 中含有
4、的原子数为 0.3NA( )(2)常温下 11.2L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA( )(3)标准状况下,2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA( )(4)标准状况下,22.4 L SO3 中含有 SO3 分子数为 1 NA( )(二)物质的量或质量与状况(1)常温常压下,3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA( )(2)标准状况下,18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA( )(3)室温下,1 mol CH4 中含有 5NA 原子( )(4)常温常压下,1 mol CO2 与 SO2 的混合气体中含氧原子数为 2NA( )(三)物质的组成与结构(1)在常温常
5、压下,18 g H2O 与 18 g D2O 所含电子数均为 10NA( )(2)相同质量的 CO 与 N2,所含分子数、原子数均相同( )(3)17 g OH 与 17 g OH所含电子数均为 10NA( )(4)31 g 白磷中所含共价键数目为 1NA( )(5)30 g SiO2 中含有硅氧键个数为 1NA( )(6)15 g C2H6 中含有共价键数目为 3.5NA( )(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为 5NA( )3 / 10(8)30 g 甲醛中含有共用电子对数目为 4NA( )(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA( )(10)78 g 苯中含有 3NA 碳碳
6、双键( )(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2NA( )(四)电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为 2NA( )(3)0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中,阳离子的数目之和为 0.2NA( )(4)25 时,pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为0.2NA( )(5)1 L 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为 0.3NA( )(五)阿伏
7、加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为 2NA( )(2)100 g 17%的氨水,溶液中含有的 NH3 分子数为 NA( )(3)密闭容器中 2a mol NO 与 a mol O2 充分反应,产物的分子数为2aNA( )(六)氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA( )(3)1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物
8、,转移的电子数为 NA( )(4)1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA( )4 / 10(5)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2,当有 1 mol Fe2被氧化时,共转移的电子的数目为 NA( )(6)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA( )(七)物质的量浓度及相关计算(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1( )(2)将 25 g CuSO45H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%(
9、 )(4)将 62 g Na2O 溶于水中,配成 1 L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1( )(5)T时 100 g 饱和食盐水中,含有 NaCl 的质量为 m g,则该温度时,NaCl 的溶解度是 m g( )【答案】(一) (1) (2) (3) (4)(二) (1) (2) (3) (4)(三) (1) (2)(3)(4)(5)(6)(7) (8) (9) (10)(11)(四) (1) (2) (3) (4) (5)(五) (1) (2) (3)(六) (1) (2) (3) (4) (5) (6)(七) (1) (2) (3) (4) (5)四、一定物质的量浓度溶液的
10、配制四、一定物质的量浓度溶液的配制用“偏大” 、 “偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液,用托盘天平称取 NaOH5 / 10固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,需称量溶质 4.4 g,称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容
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- 备考 高考 化学 150 天全 方案 排查 补漏 提高 专题 02 物质 讲义
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