高二化学上学期第一次双周考试题.doc
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1、- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次双周考试题精选高二化学上学期第一次双周考试题时长:90 分钟 分数:100 分 考试时间:2018 年 9 月 13 日可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第第卷(选择题卷(选择题 共共 4040 分)分)选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1 当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是( ) A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风
2、能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2下列各组变化中,前者包含放热反应,后者包含吸热反应的是( )A金属或金属氧化物熔化;爆竹声中一岁除 B稀释浓硫酸;Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C生石灰溶于水;二氧化碳和碳反应 D千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;金属钠和水反应- 2 - / 153下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A表示辛烷燃烧热的热化学方程式为:C8H18(l)+ 25/2O2(g) 8CO2(g)+ 9H2O(l) ; H +5518kJ/mol B HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3
3、 kJmol-1,则 1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6 kJCH2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol-1,则 2H2O(g) 2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1 D500、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJmol-14下列各组热化学方程式中,H1H2 的是( )C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g)
4、 H1 S(g)O2(g)SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H2CaCO3 (s)CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H2A B C D- 3 - / 155已知反应:101kPa 时,2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热的数值大于 110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJC.浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57
5、.3 kJ 热量D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量6已知下列反应的能量变化示意图如下,有关说法正确的是( ) A1 mol S(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g),反应放出的热量小于 297.0 kJB在相同条件下,SO2(g)比 SO3(g)稳定CS(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式 S(s)3/2O2(g)SO3(g) H395.7 kJmol1D一定条件下 1 mol SO2(g)和 1/2mol O2(g)反应,生成 1 mol SO3(l)放出热量大于 98.7 kJ7把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有
6、 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50 mL,假设混合和稀释是瞬间完成的,则开始的瞬间反应速率最大的是( )A20 mL 2 mol/L 的 X 溶液 B20 mL 3 mol/L 的 X 溶- 4 - / 15液C10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D10 mL 2 mol/L 的 X溶液825时,用 50mL 0.5mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/LNaOH 溶液反应测定中和热,下列说法不正确的是( )A若 2 种溶液的体积均改为 60mL,此时反应放热更多B若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝,测定的H 偏高C若 2 种溶液的体积均改为 40mL,测定的
7、H 偏低D若将盐酸改为醋酸,测定的H 偏高9在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L10在 25、101 kPa 条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3CO
8、OH(l)的反应热为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol11如图所示,H1=-393.5kJmol1,H2=-395.4kJmol1,下列说法或表示式正确的是( )AC(s,石墨)=C(s,金刚石) H=-1.9 kJmol1- 5 - / 15B以上变化中,石墨和金刚石所需活化能相等C1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ D金刚石比石墨稳定12已知 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 是工业上常用的阻燃剂,Mg(OH)2 的分解温度范围为 340490 ,氢氧化铝的分解温度范围为 190
9、230 ,它们的热化学方程式分别为:Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g) H1+81.5 kJmol1Al(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g) H2+87.7 kJmol1下列说法不正确的是( )AMg(OH)2 比 Al(OH)3 热稳定性高B等质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相比,Mg(OH)2 阻燃效果较好CMg(OH)2 和 Al(OH)3 高温下不分解,所以可作工业阻燃剂DMg(OH)2 和 Al(OH)3 作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关13在一体积恒定的恒温密闭容器中,发生反应 2AB(g) 2A (g)B2 (s) ,能
10、证明反应已到达平衡状态的有 ( )(AB)= (A) 容器内混合气体平均摩尔质量不变 A 的体积分数不变容器内混合气体密度不变 容器的压强不变 A 的浓度不变A5 个 B4 个 C3 个 D2 个14已知:H2O(g)=H2O(l) H1=Q1kJmol1;C2H5OH(g)- 6 - / 15=C2H5OH(l) H2=Q2kJmol1;C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3kJmol1。若使 23 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )AQ1+Q2+Q3 B 1.5Q10.5Q20.5Q3 C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5
11、Q10.5Q20.5Q315已知:1 mol 晶体硅中含有 2 mol SiSi 键。工业上可通过下列反应制取高纯硅:SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g),根据下表列举的化学键的键能数据,判断该反应的反应热(H)为( )化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol116常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是( )A. B. 表中最稳定的共价键是HF 键C. H2(g)2H(g) H=436
12、kJ/mol D. H2(g)F2(g)2HF(g) H=25 kJ/mol17t 时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:共价键436157568432298- 7 - / 15物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min 末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是( ) A平衡时,X 的转化率为 20%B2 min 时 Y 的物质的量为 0.14molC增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小D2 min 内,用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.
13、03 molL1min118肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ):NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154,则断裂1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( )A658 B516C391 D194191 mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ,但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时,放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、CO2、H2O,并放出 731.25 kJ 的热量,则消耗O2 的质量为( )A64 g B60 g C56 g D40
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- 化学 学期 第一次 双周 考试题
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