高二化学上学期第三次月考试题(含解析).doc
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1、- 1 - / 26【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第三次月考试题(含解析)精选高二化学上学期第三次月考试题(含解析)化学试题化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2 的量越多,H2 的转化率越大,因此,充入的 N2 越多越有利于NH3 的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于 NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2 的量越多,H2 的转化率越大,但加入过多的氮气,未反应的氮气会带走较多的热量,反而不利于氨气的合成,当投料比为n(N
2、2):n(H2)= 1:2.8 时,最有利于氨气的合成,故 A 错误;B.恒容条件下充入稀有气体,参与反应的各物质的浓度没有改变,则平衡不移动,对氨气的合成没有影响,故 B 错误;C.根据 N23H22NH3 H0 可知,该反应为熵减小的放热反应,故 C 错误;D. 根据G=HTS0 时反应可以自发进行,该反应的H0、S0,所以在低温或常温下可自发进行,故 D 正确;答案选 D。点睛:本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。本题的易- 2 - / 26错点是 A 项,解题时容易只从平衡移动原理的角度判断,错误认为充入的 N2 越多越有利于 NH3 的合成,忽略了工业生产的实际情况,加入过
3、多的氮气,未反应的氮气会带走较多的热量,反而不利于氨气的合成。2. 一定条件下,体积为 10L 的密闭容器中,1mol X 和 1molY 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经 60 s 达到平衡,生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001molL-1s-1B. 将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强,则物质 Y 的转化率减小D. 若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的H0【答案】A考点:考查化学反应速率的有关计算,影响平衡的因素等知识。3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对 A2(g)+
4、3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中 T 表示温度,n 表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率 abcB. 达到平衡时 A2 的转化率大小为:bacC. 若 T2T1,则正反应是吸热反应D. 达到平衡时,AB3 的物质的量大小为:cba【答案】D- 3 - / 26【解析】a、b、c 三点在同一温度下,但是对应的 B2 的起始物质的量不同,c 点对应的 B2 的物质的量多,反应速率快,所以 a、b、c 的速率关系为 cba,A 错;在 A2 物质的量不变的条件下,增加 B2 的物质的量,A2 的转化率增大,所以 A2 的转化率大小
5、关系为cba,B 错;因为 AB3 的曲线上的点都代表平衡时 AB3 的体积分数,可以选在 b 点后面的 B2 的起始量相同的一点,可以看出在升高温度的条件下,AB3 的体积分数减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,C 错;在其他条件不变的情况下,B2的起始物质的量越多,平衡向正反应方向移动的程度越大,生成的AB3 的物质的量越多,D 对。4. 物质间常常相互联系、互相影响,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A. 常温下水电离出的 c(H+)=110-l0molL-1 的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、C
6、O32-、ClO-、Al3+C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、SO42-、Fe3+【答案】A- 4 - / 26.点睛:掌握相关离子的性质是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。5. 下列离子方程式表
7、达正确的是A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2OB. 用食醋除水垢:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD. Na2S 溶于水呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】A【解析】A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+ H2O2 +2H+= 2Fe3+2H2O,A 正确;B. 用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O,B 错误;C. 向 NaClO- 5 - / 26溶液中通入少量 SO2 发
8、生氧化还原反应: 3C1O-+SO2+H2O=SO42-+Cl+2HClO,C 错误;D. Na2S 溶于水硫离子水解,溶液呈碱性:S2+ H2OHS +OH,D 错误,答案选 A。点睛:离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶
9、物溶解度的大小,注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。6. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g) HH2SO4HClB. 保存 FeSO4 溶液时,加入稀 HNO3,抑制 Fe2+水解- 7 - / 26C. 将 FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到 FeCl3 固体D. 将纯水加热的过程中,Kw 变大,pH 变小【答案】D【解析】A.盐酸和硫酸都是强酸,pH=2 的盐酸、硫酸溶液中 c(H+)相等,则二者等体积时消耗 NaOH 的物质的量相等,醋酸是弱酸,等pH 的醋酸和盐酸、硫酸相比,醋酸的浓
10、度大于盐酸和硫酸的浓度,则所需 NaOH 的物质的量最大,即所需 NaOH 的物质的量关系为:CH3COOHH2SO4=HCl,故 A 错误;B. 硝酸是强氧化性酸,加入稀 HNO3可将 Fe2+氧化成 Fe3+,应加稀硫酸,故 B 错误;C. 在 FeCl3 溶液中,Fe3+发生水解反应 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,由于加热使 HCl 挥发,平衡不断向右移动,生成 Fe(OH)3,又因为灼烧时发生 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,使 Fe(OH)3 分解生成 Fe2O3,则最终所得固体为Fe2O3,故 C 错误;D. 将纯水加热的过程中促进水的电离,Kw 变大,氢离子
11、浓度变大,pH 变小,故 D 正确;答案选 D。9. 有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成:CH3COONa 与 HCl ; CH3COONa 与 NaOH;CH3COONa 与NaCl; CH3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是A. pH: B. c(CH3COO-):C. 溶液中 c(H+): D. c(CH3COOH): 【答案】B- 8 - / 26【解析】试题分析:ACH3COONa 与 HCl 等浓度混合生成醋酸和氯化钠,溶液的 pH7,中有强碱氢氧化钠,溶液 pH 最大,都因盐的水解而显碱性,且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠,溶
12、液的pH,所以各混合液中的 pH 大小为:,故 A 错误;B因中碱中的 OH-抑制 CH3COO-水解,则 c(CH3COO-)最大,中两种盐相互抑制水解,中只有水解,而中 CH3COO-与酸结合生成弱电解质,则 c(CH3COO-)最小,即 c(CH3COO-)的大小顺序为:,故 B 正确;C酸性越强,则溶液中 C(H+)越大,pH 越小,则四种混合液中的 pH 大小顺序为:,c(H+)大小为:,故 C 错误;D因水解程度越大,则生成的 CH3COOH 就多,则 c(CH3COOH),而中 CH3COO-与酸结合生成弱电解质 CH3COOH,则c(CH3COOH)最大,即 c(CH3COOH
13、),故 D 错误。故选 B。考点:考查离子浓度大小比较【名师点睛】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用,题目难度中等。试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力,明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。根据溶液的溶质来分析酸碱性,一般酸与盐的溶液显酸性,碱与盐的溶液显碱性,则中显酸性,中显碱性,中只有 CH3COONa 水解显碱性,中两种物质都水解显碱性;溶液酸性越强,溶液 pH 越小,碱性越强,溶液的 pH 越大,然后根据盐的水- 9 - / 26解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。10. 常温下,向 l0mL0.1mol/L 的 HR
14、 溶液中逐渐滴入 0.lmol/L 的NH3H2O 溶液,所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. ab 点导电能力增强,说明 HR 为弱酸B. b 点溶液 c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C. c 点溶液,存在 c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D. 常温下,HR 和 NH3H2O 的电离平衡常数近似相等【答案】B【解析】Aab 点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,证明 HR 在溶液中部分电离,为弱酸,A 正确;B根据图象可知 b 点溶液 pH=7,此时 HR 与一水合氨的物质的量相等,说明此时二者恰好反应生成 NH4R,铵根离子
15、与 R-的水解程度相等,溶液呈中性,根据物料守恒 c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR),B 错误;C根据图象可知,c 点时溶液的 pH7,混合液呈碱性,则 c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+),C 正确;D根据 B 中分析可知常温下,HR 和 NH3H2O 的电离平衡常数相等,D 正确;答案选 B。11. 在 t时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时 AgCl 的 Ksp=410-10,下列说法不正确的是A. 在 t时,AgBr 的 Ksp 为 4.9l0-13B. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体,可使溶液由 c 点到 b 点C
16、. 图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液- 10 - / 26D. 在 t时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 K816【答案】B【解析】试题分析:根据图示可知:在线上的点为饱和溶液,在线左下方的点溶液未达到饱和,在线右上方的点是过饱和溶液。A在 t时, Ksp(AgBr) c(Br-)c(Ag+)4.910-13,A 正确;B、在AgBr 的饱和溶液中加入 NaBr 固体,沉淀溶解平衡仍然存在,由于c(Br-)增大,所以平衡逆向移动,c(Ag+)减小,但是二者的乘积不变,只能是线上的点,溶液不可能由 c 点到 b 点,B 错误;C、图中 a 点在线
17、的左下方,由于 c(Br-)c(Ag+)Ksp(AgBr)=4.910-13,所以对应的是 AgBr 的不饱和溶液,C 正确;D、t时 AgCl 的 Ksp= c(Cl-)c(Ag+)410-10,c(Cl-) c(Ag+)=210-5,Ksp(AgBr)c(Br-)c(Ag+)4.910-13,则 AgCl(s)+ Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) 410-104.910-13816,D 正确,答案选 B。【考点定位】考查溶度积常数的有关判断与计算【名师点晴】Ksp 的有关计算及其图像分析需要注意:曲线
18、上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求Ksp。可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。从图像中找到数据,根据 Ksp 公式计算得出 Ksp 的值。比较溶液的 Qc 与 Ksp 的大小,判断溶液中有无沉淀析出。涉及 Qc 的计- 11 - / 26算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。12. 某温度下,向一定体积 0.1molL-1 一元弱酸 HA 溶液中逐滴加入等浓度
19、的 NaOH 溶液,溶液中 pH 与 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 此温度下,水的离子积常数为 1.010-2aB. M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同C. Q 点消耗的 NaOH 溶液的体积等于 HA 洛液的体积D. N 点溶液 D 水稀释,C(A-)/C(HA )减小【答案】C【解析】AQ 点时 pOH=pH,说明 c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L,水的离子积 Kw=c(OH-)c(H+)=1.0l0-2a,故 A 正确;B由于 M 点的 OH-浓度等于 N 点的 H+浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,
20、故 B 正确;C恰好反应得到 NaA 溶液呈碱性,Q 点的pH=pOH,溶液呈中性,HA 稍过量,则 Q 点消耗的 NaOH 的体积小于 HA的体积,故 C 错误;DN 点溶液加水稀释,Ka=,温度不变,Ka 不变,加水稀释氢氧根离子浓度减小,c(H+)增大,所以变小,故 D 正确;故选 C。点睛:本题考查酸碱中和的定性判断和计算,侧重于弱电解质的电离的考查。看懂图像是解题的关键,本题中碱溶液中 pOH 越大、pH 越小,说明溶液中氢氧根离子浓度越小,氢离子浓度越大,碱性越弱、酸性- 12 - / 26越强,随着氢氧化钠的加入,发生中和反应,溶液氢离子的浓度逐渐减小,则溶液 pH 逐渐增大,p
21、OH 逐渐减小。13. 某同学用稀 NaOH 溶液作 SO2 的尾气吸收液,实验完毕测得吸收液的 pH 约为 10(已知:相同温度下饱和 Na2SO3 溶液的 pH 约为 9.5),则下列说法正确的是A. 该溶液中:c(OH-)c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(H+)B. 该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)C. 该溶液的溶质为 Na2SO3 和 NaHSO3D. 该溶液 pH 约为 10 的原因是 NaOH 过量【答案】D【解析】NaOH 溶液作 SO2 的尾气吸收液,实验完毕测得吸收液,c(Na+)c(OH),故 A 错误;根据电荷守恒,该溶液
22、中:c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(SO32)+ c(HSO3),故 B 错误;相同温度下饱和 Na2SO3 溶液的 pH 约为 9.5,实验完毕测得吸收液的 pH 约为10,说明该溶液的溶质为 Na2SO3 和 NaOH ,故 C 错误;饱和 Na2SO3溶液的 pH 约为 9.5,该溶液 pH 约为 10 的原因是 NaOH 过量,故 D 正确。14. 常温下,向 IL0.1molL-1NH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH后,NH4+与 NH3H2O 的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 随着
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- 化学 学期 第三次 月考 试题 解析
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