高二化学上学期期中试题实验班.doc
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1、- 1 -陕西省陕西省市市区第一中学区第一中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期期中试学年高二化学上学期期中试题(实验班)题(实验班)时间 100 分钟 分值 100 分相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 S-32 第第 I I 卷(卷(4040 分)分)一、选择题(单选,每题一、选择题(单选,每题 2 2 分,共分,共 4040 分)分)1.化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关,下列有关说法不正确的是A吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B通过干馏,可以将煤中含有的苯等芳香烃
2、从煤中分离出来 C太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶2. EPA、DHA 均为不饱和羧酸,是鱼油的水解产物之一,1mol 分子式为 C67H96O6的鱼油完全水解后,生成 1mol 甘油(C3H8O3) 、1mol EPA 和 2mol DHA,EPA、DHA 的分子式分别为A. C20H30O2、C22H32O2 B. C22H32O2、C20H30O2C. C22H30O2、C20H30O2 D. C20H30O2、C22H30O23. 将固体 NH4Br 置于 2.0 L 的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)
3、2HBr(g)Br2(g)H2(g)2 min 后,测得 H2为 1 mol,HBr 为 8 mol,则上述反应中生成 NH3的速率为( )A 0.5 mol(Lmin)1 B 2 mol(Lmin)1C 2.5 mol(Lmin)1 D 5 mol(Lmin)14. 是一种有机烯醚,可以用烃 A 通过下列路线制得:则下列说法正确的是A. 的分子式为 C4H4O B. A 的结构简式是 CH2=CHCH2CH3C. A 能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. 、的反应类型分别为卤代、水解、消去- 2 -5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚
4、酞,溶液变红油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,加适量氨水使溶液为碱性,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C在 2mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液中滴加 6 滴 0.1mol/LNaOH 溶液,配制成新制氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液,加热,无红色沉淀生成。麦芽糖为非还原性糖D向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸,微热产生亮黄色沉淀 蛋白质发生了颜色反应6.一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426
5、.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 反应至 6 min 时,c(H2O2)=0.3 mol/LB. 反应至 6 min 时,H2O2分解了 50%C. 06 min 的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)D. 610 min 的平均反应速率:v(H2O2)乙丙 C反应过程中,甲、乙速率相同 D三支试管中参加反应的锌的质量:甲=乙丙13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)B(g) 2C(g)。若 2s 末测得 C 的浓度为 0.6 molL1,现有下列几种说法:2s 内,用
6、物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1;2s 末,体系中混合气体的压强是起始的 0.9 倍;2 s 末,物质 A 的转化率为 30 %;2 s 末,物质 C 的体积分数约为 22.2%。2s 内,分别用 A、B、C 表示的反应速率其比值是 14:7:6 其中正确的是A. B. C. D.14. 已知分解 1mol KClO3放出热量 38.8kJ,在 MnO2下加热, KClO3的分解分为两步:2KClO3+4MnO2 2KCl+2Mn2O7 慢2Mn2O7 4MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是A1 mol KClO3所具有的总能量高于 1 mol KCl 所具有的总
7、能量B1 g KClO3 ,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后 MnO2质量仍为 1 g CKClO3分解速率快慢主要取决于反应D将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率- 5 -15.煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以 CaSO4的形式固定,从而降低 SO2的排放。但是燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下:反应:CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1+218.4 kJmol-1反应:CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H2-175.6 k
8、Jmol-1已知:反应和反应同时发生 反应的速率大于反应的速率下列反应过程能量变化示意图正确的是16. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液A. B. C. D. 17. 一定温度下,向容积为 2 L 的密闭容器中通入气体 X、Y、Z,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为 2XY2ZB.反应开始至 2min 时,Z 的平均反应速率为 0.1 molL1min1 C.该反应为可逆反应D. 4min 时,
9、X、Z 的速率相等18. 反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )Av(D)0.5 molL1s1 Bv(C)0.8 molL1s1Cv(B)0.9 molL1s1 Dv(A)0.3 molL1s1- 6 -19.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐 A 溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A因为 H-X 的键能大于 H-W 的键能,所以简单氢化物的热稳定性前者弱与后
10、者BY 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构CA 溶液与稀硫酸溶液反应,随温度升反应速率加快D1molZ 的最高价氧化物的水化物与足量的氢氧化钠溶液反应放出热量为 57.3KJ20. 下列说法正确的是A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大第第 IIII 卷(卷(6060 分)分)二、填空题21.(10 分)完成下列问题 某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条
11、件对化学反应速率的影响” 。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液实验编号浓度(molL1)体积(mL)浓度(molL1)体积 (mL)温度0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)为了观察到紫色褪去,H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4) _。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号
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