高考化学一轮复习 基础题系列(10)(含解析)新人教版.doc
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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 基础题系列(基础题系列(1010)(含解析)新人教版(含解析)新人教版李仕才1、 (2018 届广东省市五大联盟学校高三五月联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,若加入 29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为 1.2NAB. 常温常压下,0.5 molO3 与 11.2 LO2 所含的分子数均为 0.5NAC. 一定条件下,丁烷催化裂化生成 1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD. 25时,1LpH=10
2、 的 NaHCO3 溶液中含有 H2CO3 的数目为 10-4NA【答案】A【解析】A、若加入 29.4gCu(OH)2 能使溶液复原,则相当于阴极上析出氢气和铜,生成 0.3mol 铜转移电子个数=0.3mol2NA/mol=0.6NA,根据原子守恒知,生成 0.3mol 水需要0.3mol 氢气,生成 0.3mol 氢气转移电子的个数=0.3mol2NA/mol=0.6NA,所以电解过程中共转移电子数为1.2NA,选项 A 正确;B、常温常压下,11.2L O2 的物质的量小于0.5mol,0.5mol O3 和 11.2L O2 的分子数不相等,选项 B 错误;C、一定条件下,丁烷催化裂
3、化除生成乙烯和乙烷这种均裂外,还会2 / 13裂解生成甲烷和丙烯,则生成 1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA,选项 C 错误;D、25时,1LpH=10 的 NaHCO3 溶液中含有 H2CO3的数目小于 10-4NA,选项 D 错误。答案选 A。2、 (2018 届四川省棠湖中学高三 3 月月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 2.4gMg 在空气中完全燃烧,转移电子数一定为 0.2NAB. 标准状况下,2.24L HF 中所含原子总数一定为 0.2NAC. 5.6gFe 在稀硝酸中完全溶解,转移电子数一定为 0.2NAD. 12.0g 熔融的 NaHSO4 中,
4、阳离子的总数一定为 0.2NA【答案】A【解析】A、2.4g 镁的物质的量为 0.1mol,完全反应失去 0.2mol 电子,失去的电子数为 0.2NA,选项 A 正确;B标况下,氟化氢不是气体,题中条件无法计算 22.4L 氟化氢的物质的量,选项 B 错误;C、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol,而铁和硝酸反应后变为+3 价,故0.1mol 铁失去 0.3mol 电子即 0.3NA 个,选项 C 错误;D、12.0g NaHSO4 为 0.1mol,0.1mol 熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子,离子数为 0.1NA,选项 D 错误。答案选 A。3、 (2018 届西藏市南木林高级中
5、学高三第三次月考)某次实验需用 450mL、0.5mol/L 的 NaCl 溶液,请回答下列问题:(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒,还有_。(2)计算:所需 NaCl 的质量为_。3 / 13(3)配制过程:用托盘天平称取所需的 NaCl将 NaCl 缓缓放入烧杯中,加水搅拌溶解用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度 12cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_,应放在步骤_之前(填“序号” ) 。(4)在横线上填写下列各种情况对所
6、配制溶液浓度的影响(选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ) 转移溶液时有少量的溶液洒出_。定容时,俯视液面_。容量瓶中有少量的水_。定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线_。(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(多选)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体4 / 13D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质【答案】 500mL 容量瓶 14.6g 洗涤烧杯,洗涤液全部转移至容量瓶 偏低 偏高 无影响 偏低 BCE【解析】 (1)没有 450mL 容量瓶,应该配制 500mL,所以实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃
7、棒外,还有500mL 容量瓶。 (2)所需 NaCl 的质量为0.5L0.5mol/L58.5g/mol14.6g。 (3)根据配制过程可知上述步骤中缺少洗涤操作,且洗涤液要全部转移至容量瓶中,该操作应放在定容即步骤之前。 (4)转移溶液时有少量的溶液洒出,溶质减少,浓度偏低。定容时,俯视液面,溶液体积减少,浓度偏高。容量瓶中有少量的水无影响。定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,溶液体积增加,浓度偏低。 (5)A容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液,A 正确;B容量瓶不能贮存溶液,B 错误;C不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,C 错误;D容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液,D
8、正确;E容量瓶不能用来加热溶解固体溶质,E 错误,答案选 BCE。4、 (2018 届湖北省市高三下学期第三次模拟考试)某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:煅烧时 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te2O22CuOTeO2。5 / 13(1)煅烧时 Cr2O3 发生反应的化学方程式为_。(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是_(答出两条)。(3)浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有_(填化学式) 。电解沉积过程
9、中析出单质铜的电极为_极。(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是_。(5)测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下:称取产品试样 2.50g 配成250mL 溶液,用移液管取出 25.00mL 于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用 0.1000molL-1 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定,重复进行二次实验。 (已知 Cr2O72-被还原为 Cr3+)氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 2
10、5.00mL,则所得产品中 K2Cr2O7 的纯度为_(已知 M(K2Cr2O7)=294,计算结果保留三位有效数字) 。(6)上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的 Fe3+杂质,可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)为 310-5 molL-1,则当溶液中开始析出 Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全_(填“是”或“否” ) 。已知:KspFe(OH)3=4.010-38,KspCr(OH)36 / 13=6.010-31。【答案】 2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2 适当增大稀硫酸的
11、浓度、升高温度、搅拌等 CuSO4(也可答“CuSO4 和 H2SO4”) 阴 在低温条件下 K2Cr2O7 的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7 的溶解度随温度的降低而显著减小。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 49.0 是【解析】分析:某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3) 以及少量的金(Au),可以用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜、粗碲等,根据流程图,煅烧时 Cu2Te 发生的反应为Cu2Te2O22CuOTeO2,Cr2O3 与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4,Na2CrO
12、4 酸化后生成 Na2Cr2O7 溶液;沉渣中主要含有CuO、TeO2 以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后,浸出液中主要含有铜离子和 TeOSO4,电解后铜离子放电生成铜,溶液中含有TeOSO4,TeOSO4 与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。详解:(1)根据流程图,煅烧时 Cr2O3 与纯碱和空气中的氧气反应生成 Na2CrO4,反应的化学方程式为2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2,故答案为:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2;(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等,故答案为:适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、
13、搅拌等;(3)根据上述分析,浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外,7 / 13还可能含有 CuSO4。铜离子转化为铜发生还原反应,电解沉积过程中析出单质铜的电极为阴极,故答案为:CuSO4(也可答“CuSO4 和H2SO4”);阴;(5)氧化还原滴定过程中发生硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 与Cr2O72-的反应,其中 Cr2O72-被还原为 Cr3+的离子方程式为Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,故答案为:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O;n(Fe2+
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