高考化学一轮复习练非选择题5含解析新人教版.doc
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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练非选择题精选高考化学一轮复习练非选择题 5 5 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1已知:CH3OH、H2 的燃烧热(H)分别为 726.5 kJmol1、285.8 kJmol1,则常温下 CO2 和 H2 反应生成CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是_。答案 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H130.9 kJmol1解析 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知:CH3OH、H2 的燃烧热(H)分别为 726.5 kJmol1、285.8 kJmol1,则有:CH3O
2、H(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJmol1,H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1,根据盖斯定律:3得常温下 CO2 和 H2 反应生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H130.9 kJmol1。2红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)、PCl5(g),反应过程如下:2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g) H798 kJmol12 / 8气态 PCl5 生成气态 PCl3 和
3、 Cl2 的热化学方程式为_。答案 PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g) H93 kJmol1解析 已知:2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H612 kJmol1,2P(s)5Cl2=2PCl5(g) H798 kJmol1,根据盖斯定律可知()/2 即得到气态 PCl5 生成气态 PCl3 和Cl2 的热化学方程式:PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g) H93 kJmol1。3在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 k
4、Jmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是_3 / 8_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_,根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时,温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H1 20
5、6 kJmol1 此反应正方向是放热反应,在其他条件不变的情况下,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,是提高甲烷反应选择性的关键因素,根据相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高,是合成甲烷适宜的反应条件。4SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx),其流程如下:已知该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g) H1 646 kJmol1,如图所示,反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。4 /
6、8(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是_。(2)SNCR 与 SCR 技术相比,SNCR 技术的反应温度较高,其原因是_;但当烟气温度高于 1 000 时,SNCR 脱硝效率明显降低,其原因可能是_。答案 (1)925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大,没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成NO 等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比,SNCR 技术的反应温度较
7、高,其原因是反应的活化能较大,没有使用催化剂降低其活化能;但当烟气温度高于 1 000 时,SNCR 脱硝效率明显降低,其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使5 / 8脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成 NO 等) 。5T C 时,向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应:H0,乙苯(或 Cl2)、 氯乙基苯(或 HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示:(1)02 min 内,以 HCl 表示的该反应速率 v(HCl)_。(2)6 min 时,改变的外界条件为_,该条件下的平衡常数
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