高考化学总复习第三部分专题十从海水中获得的化学物质检测.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第三部分专题十从海水中获得的化学精选高考化学总复习第三部分专题十从海水中获得的化学物质检测物质检测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 氯、溴、碘及其化合物以下为教师用书专用(6)6.(2014 浙江 1 月学考,11,2 分)下列关于 Cl2 的说法中,正确的是 ( )A.Cl2 是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2 能使湿润的红色布条褪色C.Fe 在 Cl2 中燃烧,生成物为 FeCl2D.实验室用加热分解 KClO3 的方法制取 Cl2答案 B Cl2 是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体,A 错;Cl2 遇水生
2、成具有漂白作用的 HClO,故能使湿润的红色布条褪色,B 正确;Fe 在 Cl2 中燃烧,产物为FeCl3,C 错;加热分解 KClO3 制取的是氧气,D 错。考点二 钠、镁及其化合物以下为教师用书专用(8)8.(2014 浙江 6 月学考,15,2 分)下列有关钠的说法中,不正确的是( )A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质答案 A 工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠。2 / 10B 组 20142018 年全国真题题组考点一 氯、溴、碘及其化合物以下为教师用书专用
3、(611)6.(2015 北京理综,11,6 分)某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的 pH 约为 12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒 Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案 B A 项,用 NaO
4、H 溶液吸收 Cl2 可以制备 NaClO,即 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 是因为 ClO-水解,该消毒液的 pH 约为 12 是因为消毒液中含有 NaOH;C 项,消毒液中的 ClO-和洁厕灵中的 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生 Cl2;D 项,白醋中的 CH3COOH 可以和 NaClO 发生复分解反应生成 HClO,增强消毒液的漂白作用。7.(2014 四川理综,4,6 分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中 是否发生水解将 CH3CH2Br
5、 与 NaOH 溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀 HNO3酸化,加入 AgNO3溶 液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧 化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后,滴加 KSCN 溶液,观察溶液是否变红C验证 Br2的氧 化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中,再加入 CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证 Fe(OH)3 的溶解度小于Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色3 / 10答案 B 将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后,Fe2+会被氧化成 Fe3+,故无论
6、Fe(NO3)2是否变质,滴加 KSCN 溶液后溶液都会变红,B 项错误。8.(2015 北京理综,26,12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:(1)反应的化学方程式是 。 (2)反应得到的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层含低浓度 I2 的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层。根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。 a.两层溶液的密度存在差异b.加 I2 前,H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶c.I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶
7、辨别两层溶液的方法是 。 经检测,H2SO4 层中 c(H+)c(S)=2.061。其比值大于 2 的原因是 。 (3)反应:2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550 kJmol-1。它由两步反应组成:.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g) H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。如图表示 L 一定时,中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。X 代表的物理量是 。 4 / 10判断 L1、L2 的大小关系,并简述理由: 。 答案 (12 分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
8、(2)a、c观察颜色,颜色深的是 HI 层,颜色浅的是 H2SO4 层H2SO4 层中含有少量 HI(3)压强L12。(3)根据盖斯定律可得,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的 H=+550 kJmol-1-2(+177 kJmol1)=+196 kJmol-1,故升高温度,平衡正向移动,SO3 的平衡转化率增大;增大压强,平衡逆向移动,SO3 的平衡转化率减小,故 X 代表的物理量是压强,曲线 L1 对应的温度比 L2低。9.(2014 福建理综,23,15 分)元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 5 / 10(
9、2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.Cl2、Br2、I2 的熔点b.Cl2、Br2、I2 的氧化性c.HCl、HBr、HI 的热稳定性d.HCl、HBr、HI 的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体:NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体完成中反应的总化学方程式: NaCl+ H2O NaClO3+ 。 中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是 。 (4)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D 是
10、(填离子符号)。 B A+C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 答案 (1) (2)b、c(3)1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)Cl3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq) H=-117 kJmol-1解析 (1)与 Cl 同族的短周期元素为 F,其原子结构示意图为:。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据,而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。6 / 10(3)根据氧化还原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为 H2;也可以用电解原理分析,阴极上 H
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