高二化学上学期第一次月考试题(含解析)2.doc
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1、- 1 - / 24【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次月考试题(含解析)精选高二化学上学期第一次月考试题(含解析)2 2化学试题化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速度与氧气浓度无关B. 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应C. 一定条件下 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时,3v 正(H2)= 2v 逆(NH3)D. 原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生【答案】B【解析】A. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速度与氧气浓度有关系,A 错误;B. GHTS0 时可以自发进行,因此如果某吸热反应能自发进行,此时H
2、0,因此该反应一定是熵增反应,B 正确;C. 一定条件下 N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时正逆反应速率相等,因此 2v 正(H2)3v 逆(NH3),C 错误;D. 原电池中发生的反应达平衡时正逆反应速率相等,该电池不能在产生电流,D 错误,答案选 B。点睛:选项 C 是解答的易错点,注意正逆反应速率相等是对于同一种物质而言,即消耗速率和生成速率,如果用不同物质表示,则需要根据反应速率之比是化学计量数之比进行换算。- 2 - / 242. 10mL 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )A. NH4HSO4
3、 B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案】B【解析】根据反应的实质为 Zn+2H+Zn2+H2可知,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,则 A、硫酸氢铵电离出氢离子,氢离子的物质的量增加,生成的氢气增加,A 错误;B、加入 K2SO4 溶液,不反应,由于体积变大,减小氢离子浓度但不改变其物质的量,反应速率减小,生成氢气的量不变,B 正确;C、加入硫酸铜,Zn 可以置换出 Cu,构成原电池,加快反应速率,C 错误;D、加入碳酸钠溶液,碳酸根消耗氢离子生成二氧化碳和水,减小氢离子浓度,同时也减小氢离子的物质的量,反应速
4、率减小,生成氢气的量减小,D 错误,答案选 B。3. 下列说法正确的是( )A. 如右图可表示水分解过程中的能量变化B. 增大反应物浓度,是增大了活化分子百分数使反应速率增大。C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H=- a kJ/mol,: ,且 a、b、c 均大于零,则断开 1molH-Cl 键所需的能量为- a-b-c kJ【答案】A- 3 - / 24.点睛:选项 B 是解答的易错点,外界条件对化学反应速率的影响,实际是通过影响单位体积内活化分子的数量,改变有效碰撞次数来实现的,影响化学反应
5、速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂,归纳如下:。4. 下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实热化学方程式评价A已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H573 kJmol1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确- 4 - / 24B已知 25 、101 kPa 下,120 g 石墨完全燃烧放出热量 3 9351 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正确;同素异形体要注名称:C(石墨,s)C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放
6、出热量 2606 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确;因为反应热为 H260.6 kJmol1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确;因为醋酸状态为“aq” ,而不是“l”A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、因 SO42-和 Ba2+反应生成 BaSO4,会伴随能量变化,所以反应热不是-114.6 kJmol-1,A 错误;B、因 C 有同素异形体,而同素异形体的能量是不同的,B 正确;C、因 160 g SO3(2mol)气体与适量
7、水恰好完全反应生成 H2SO4,放出热量 260.6 kJ,则 1molSO3 气体与适量水恰好完全反应生成 H2SO4,放出热量 130.3 kJ,C 错误;D、因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应热大于-57.3k Jmol-1,D 错误;答案选 B。5. 对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在体积恒定的密闭容器中进行,经 2 min 达平衡,B 的浓度减少了 0.6 mol/L。下列说法正确的是( )A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B. 向容器中加入反应物 A,反应速率加快- 5 - / 24C. 用 B 表示的反应速率是 0.3
8、mol/(Lmin)D. 向容器中充入 Ne,压强增大,反应速率加快【答案】C【解析】A. A 是固体,不能用 A 表示反应速率,A 错误;B. A 是固体,向容器中加入反应物 A,反应速率不变,B 错误;C. B 的浓度减少了0.6 mol/L,则用 B 表示的反应速率是 0.6 mol/L 2min0.3 mol/(Lmin),C 正确;D. 向容器中充入 Ne,压强增大,浓度不变,反应速率不变,D 错误,答案选 C。点睛:选项 D 是解答的易错点,注意压强对反应速率的影响是通过改变浓度引起反应速率的变化,所以需要注意压强对反应速率影响的实质、适用范围等,特别是惰性气体对反应速率的影响:恒
9、温、恒容条件:原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变反应速率不变。恒温、恒压条件:原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) ,反应速率减小。6. 关于如图所示各装置的叙述中,不正确的是( )A. 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C. 图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应【答案】B- 6 - / 24【解析】A氢氧化铁胶粒带正电荷,该装置是电解池,电解池工作时,带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极 II 移
10、动,所以石墨电极附近溶液红褐色加深,A 正确;B装置中待镀铁制品应与电源负极相连,作阴极,镀层金属与电源的正极相连,作阳极,B 错误;C. 图两个装置均是原电池,左侧铝是负极,右侧锌是负极,通过导线的电子均是 6mol 时,消耗负极材料的物质的量分别是 2mol、3mol,C 正确;D. 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜,可以避免生成的 Cl2 与NaOH 溶液反应,D 正确,答案选 B。7. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变为H2、CO。其过程如下:,下列说法不正确的是 ( )A. 该过程中 CeO2 没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C.
11、右图中 H1H2H3D. 以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为:CO4OH2e=CO2H2O【答案】C【解析】A通过太阳能实现总反应:H2O+CO2H2+CO+O2,CeO2 没有消耗,CeO2 是光催化剂,A 正确;B该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2 转变为 H2、CO,所以把太阳能转变成化学能,B 正确;C由图可知,根据盖斯定律,应该是:H1=H2+H3,C 错误;- 7 - / 24DCO 在负极失电子生成 CO2,在碱性条件下再与 OH生成 CO32,故负极反应式为 CO4OH2eCO322H2O,D 正确,答案选C。8. 在 2 L 密闭容器中将 4 mol 气
12、体 A 和 2 mol 气体 B 混合,在一定温度下发生反应:3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)。2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C,又测得反应速率 v(D)0.2 molL1min1,下列说法正确的是( )A. x4 B. B 的转化率为 60%C. A 的平衡浓度是 28 molL1 D. 平衡时气体的压强是原来的 0.94 倍【答案】A【解析】试题分析:根据三段式 3A(g)+2B(g)xC(g) + 2D(g)起始浓度 2 1 0 0变化浓度 06 04 08 022=04平衡浓度 14 06 08 04考点:考查可逆反应的有关计算。9. 已知:2CO(g)O2(
13、g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A. CO 的燃烧热为 283 kJB. 右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H 532 - 8 - / 24kJmol1D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 549 kJ 热量时,电子转移数为6.021023【答案】C【解析】A燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO
14、2(g)H=-566kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为 283kJ/mol,故 A 错误;B由热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol,可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、不符合反应物质的物质的量,故 B 错误;C固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值,由 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol,所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-532 kJ/mol,故 C 正确;D已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mo
15、l;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol;依据盖斯定律2+得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)H=-1018kJ/mol;即 Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol;CO(g)与 Na2O2(s)反应放出509 kJ=254.5kJ 热量时,反应的一氧化碳物质的量为 0.5mol,电子转移数为 6.021023,故 D 错误;故选 C。点睛:考查热化学方程式的计算应用,盖斯定律的应用,燃烧热概念计算分析,热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键,盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分
16、几步完成,其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途- 9 - / 24径无关;盖斯定律的基本使用方法:写出目标方程式;确定“过渡物质”(要消去的物质);用消元法逐一消去“过渡物质” ,平时要多练习,才能熟能生巧。10. 在蒸馏水中按物质的量之比为 1112 加入 AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全,则所得氧化产物与还原产物的质量比为:( )A. 355108 B. 712 C. 108355 D. 71109【答案】B【解析】四种物质按 1112 混合反应,生成难溶的氯化银、硫酸钡和
17、硝酸钠。电解质溶液转化为按物质的量之比为 31 的NaNO3、NaCl,电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应,分别生成氯气和氢气,所以氧化产物与还原产物的质量比为 712,答案选B。11. 用 Na2SO3 溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列说法中错误的是( )A. X 为直流电源的负极,Y 为直流电源的正极B. 图中两处硫酸的质量分数 baC. 该过程中的产品主要为 H2SO4 和 H2D. 阳极区 pH 增大【答案】D【解析】试题分析:装置中有直流电源,为电解池,与 X 相连的电极
18、- 10 - / 24上 H+被还原为 H2,就为阴极,X 为负极,则 Y 为正极,A 正确;在阳极 HSO3-、SO32-被氧化为 SO42-,溶液中硫酸浓度增加,B 正确;该过程中在阴极生成 H2,在阳极生成 H2SO4,而 Na2SO3 循环使用,所以 C正确;阳极区生成 H+,pH 减小,D 错误;答案选 D。考点:电解池及电解原理12. 在一定条件下,S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的 H 表示生成 1 mol 含硫产物 SO2 或 SO3 的数据)。由图得出的结论正确的是( )A. 由 1 mol S8
19、(s)生成 SO2 的反应热为:H(ab) kJmol1B. 2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1C. S8(s)8O2(g)=8SO2(g) Ha kJmol1D. S8(s)的燃烧热 H8a kJmol1【答案】D【解析】A依据图象分析可知 1molO2 和 1/8molS8 反应生成二氧化硫放热 akJ,燃烧热的概念是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,因此热化学方程式为:S8(s)8O2(g)8SO2(g)H=-8akJ/mol,A 错误;B根据图像可知 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+2b kJmol-1,B 错误;C1molO2
20、和 1/8molS8 反应生成二氧化硫放热 akJ,则 S8(s)8O2(g)8SO2(g)H=-8a kJmol-1,C 错误;D根据以上分析可知 S8(s)的燃烧热H=-8akJmol-1,D 正确;答案选 D。- 11 - / 2413. 用铅蓄电池电解苦卤水 (含 C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b 为石墨电极)。下列说法中正确的是 ( )A. 铅蓄电池放电时的正极反应是:PbO2+4H+ +2e- =Pb2+2H2OB. 忽略能量消耗,当 b 极产生 001mol 气体时,铅蓄电池中消耗 001 molH2SO4C. 铅蓄电池充电时,A 极应与外接电源负极相连D. 电
21、解苦卤水时,a 电极首先放电的是 Br而不是 Cl,说明当其它条件相同时 Br的还原性强于 Cl【答案】D【解析】A. 原电池的正极发生得到电子的还原反应,则铅蓄电池放电时的正极反应是 PbO2+SO42+4H+ +2ePbSO4+2H2O,A 错误;B. b 电极与负极相连,作阴极,溶液中的氢离子得到电子,所以忽略能量消耗,当 b 极产生 0.01mol 气体即 0.01mol 氢气时,转移0.02mol 电子,所以铅蓄电池中消耗 0.02 mol H2SO4,B 错误;C. 铅蓄电池充电时,A 极应与外接电源正极相连,C 错误;D. 电解苦卤水时,阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应,
22、a 电极首先放电的是 Br而不是 Cl,D 正确,答案选 D。14. 在 298 K 时,实验测得溶液中的反应:H2O22HI=2H2OI2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当 c(HI)0.500 molL1,c(H2O2)0.400 molL1 时的反应速率为( )实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100- 12 - / 24c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A. 0.152 molL1s1 B.
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- 化学 学期 第一次 月考 试题 解析
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