通用版2019版高考化学微一轮复习第5讲物质的组成性质及分类学案_1.pdf
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1、 通用版 2019 版高考化学微一轮复习第5讲物质的组成性质及分类学案 20180509163 第 2 页 第 5 讲 物质的组成、性质及分类 考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。考点一 物质的组成与分类 1物质的组成(构成)(1)元素、物质及微粒间的关系 宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素与物质的关系 第 3 页 元素组成 单
2、质:只由一种元素组成的纯净物化合物:由多种元素组成的纯净物 元素在物质中的存在形态 a游离态:元素以单质形式存在的状态。b化合态:元素以化合物形式存在的状态。(2)元素、微粒及物质间的关系图(3)同素异形体 由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:a.原子个数不同,如 O2和 O3;b.原子排列方式不同,如金刚石和石墨。同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。2简单分类方法及其应用(1)分类方法 第 4 页 常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。交叉分类法示例 树状分类法示例(2)分类方法的应用.认识物质间的转化和性质、的化学
3、方程式分别为:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CO2=点燃CO2.认识化学反应的分类依据 分解反应 置换反应 吸热 放热【多维思考】1按不同的分类方法,NaHSO4应属于物质中的哪些类别?提示:(1)化合物、盐、钠盐、硫酸盐、酸式盐、强电解质等。2从性质角度看,常见的氧化物,有哪些 第 5 页 类别?写出其典型代表物的化学式。提示:碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3等;酸性氧化物:CO2、SO2、Mn2O7、CrO3等;两性氧化物:Al2O3等;不成盐氧化物:NO、CO 等;其他氧化物:Fe3O4、NO2、Na2O2等。规避物质分类的“三大误区”误区一 误认为由相同元素组成的物质
4、一定是纯净物。(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成,如 O2、O3组成的混合气体就是混合物,由12C和13C 组成的石墨则是纯净物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体,最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷,二者组成混合物;C2H2与 C6H6最简式相同,但前者为乙炔,后者为苯。误区二 误认为溶液呈酸性的物质一定是 第 6 页 酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性,这些物质均属盐。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,这些物质均属盐。误区三 误认为金属氧化物、非金属氯化物与碱性氧化物、酸性氧化物相
5、对应。(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3属于两性氧化物。【感悟测评】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于 第 7 页 酸、碱、盐和氧化物 ()(2)按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸 ()(3)冰水混合物属于化合物,高分子化合物属于混合物()(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ()(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性()(6)只由一种元素组成的
6、物质一定是纯净物()(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物 ()(8)金属氧化物均为碱性氧化物 ()(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ()答 案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)第 8 页 考向一 元素、物质、微粒间的关系 1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2O CNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案:A 2下列元素Na Mg Al Fe Cu C Si O S N P Cl H
7、He 在自然界中,(1)只以化合态存在的是_。(2)只以游离态存在的是_。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_ 第 9 页 _。答 案:(1)(2)(3)考向二 纯净物和混合物的判断 3下列说法正确的是()A纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以元素组成 B纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成 C 只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 解析:D 项,可能为混合物,如 Na2O、Na2O2。答案:C 4按要求回答问题。冰水混合物 水煤气 铝热剂 普通玻璃 第 11 页 脂、天然
8、气、水煤气、铝热剂等。考向三 根据分类依据对物质进行分类 5表中关于物质分类的正确组合是()类别 组合 酸性氧 化物 碱性氧 化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 解析:可采用排除选项的方法,A 中 SiO2为酸性氧化物,Na2CO3为盐;B 中 CO 为不成盐氧化物;C 中 Na2O2与酸反应,生成相应的盐、水和 第 12 页 O2,不是碱性氧化物。答案:D 6下列逻辑关系图中正确的是()
9、解析:根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,A 错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B 错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,C 错误。答案:D 考点二 物质的性质与变化 1物质的变化(1)物理变化和化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实构成物质的粒子间未发物质的组成、结构发 第 13 页 质 生变化 生变化,分子中原子重新组合(2)焰色反应是唯一称“反应”的物理现象。(3)一些物质的特征变化归类 变化 类型 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏 分馏 干馏 四色
10、 焰色反应 显色反应;颜色反应;指示剂变色反应 六解 溶解;潮解 分解;电解;水解;裂解 十八化 熔化;汽化;液化;酸化 氢化;氧化;水化;风化;炭化;钝化;催化;皂化;歧化;卤化;硝化;酯 第 14 页 化;裂化;油脂的硬化 2.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系【多维思考】1 化学变化中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化?提示:不一定。如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体析出、从盐酸中挥发出 HCl 气体等过程中虽有化学键断裂或形成,但仍属于物理变化。2金属和盐反应时是否一定生成金属和盐?请举例说明。提示:不一定。如 Fe2FeCl3=3FeCl2
11、、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。1物理变化与化学变化的判断方法 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化,反之为物理变化 第 15 页 从微观上判断 有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不一定是化学变化,如 NaCl 晶体的熔化 2.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 常见物质间转化的 5 个易错点(1)S 燃烧不能直接生成 SO3而是生成 SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与 H2O 不反应,不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成 NO2。(4)Fe 与 Cl2反应不能直接生成 FeCl2
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