科粤版九年级化学下册各单元复习提纲.pdf
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1、 科粤版九年级化学下册各单元复习提纲 TTA standardization office【TTA 5AB-TTAK 08-TTA 2C】科粤版初三化学下册知识点复习提纲 第六章 金属 一、金属材料 纯金属(90 多种)合金 (几千种)(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属
2、 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 二、合金 合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属 特性的物质。(注:混合物):一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量 2%含碳量%2%铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点低、
3、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好 三、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗。点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体 点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体 2Mg+O2 点燃 2MgO 铝 常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜 点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 铁 持续加热变红 点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀 加热生成黑色物质 2Cu+O2
4、 加热 2CuO 银金 即使在高温时也不与氧气发生反应 2、金属的物理性1、金属材 注意:、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。2、金属+酸 盐+H2 置换反应(条件:活动性:金属H)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 镁和稀盐酸:Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 铝和稀盐酸:2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 现象:
5、反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 锌和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 锌和稀盐酸:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁和稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色 3、金属+盐 新金属+新盐 置换反应(条件:参加反应的金属化合物中金属元素)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3
6、Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。注意:CuSO4溶液:蓝色 FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色 Fe 在参加置换反应时,生成+2 价的亚铁盐。四、置换反应 1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 五、常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:(1)金
7、属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除 K、Ca、Na)六、铁的冶炼 1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、注意事项:先通 CO 再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时 CO 与空气混合,可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入 CO 的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 尾气的处理:因为 CO 有
8、毒,所以尾气中的 CO 气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。高温 4 氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即 开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成 CuO)4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅 七、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件:铜与 O2、水
9、、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 改变铁的单一结构,制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。八、金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径:回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 2、意义:节约金属资源,减少环境污染 第七章 溶液 一、溶液的形成 1.溶液 定义:一种或几种物质分散到另一种物质
10、里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。基本特征 均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因:溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶液由两部分组成溶剂和溶质。溶剂的定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 (溶液的体积溶质的体积溶剂的体积)区分溶剂和溶质 固体(或气体)与液体混合固体
11、(或气体)是溶质,液体是溶剂。液体和液体混合质量小的为溶质,质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名:“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:为了显色,利于观察)。2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液:由小液滴分散到液体里形成的混
12、合物叫做乳浊液。例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:汽油用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。3.溶解时的吸热或放热现象 扩散过程溶质的分子(或离子)向水中扩散吸收热量。水合过程溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。(例
13、如氢氧化钠固体、浓硫酸)如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。(例如硝酸铵)氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。二、溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱
14、和溶液与饱和溶液的转化 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入 CaO 并冷却。不饱和溶降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶 氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液
15、浓。混合物的分离和提纯 分离可溶物和不溶物:过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引 除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)(结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下,100g 的饱和溶液和
16、200g 的饱和溶液,二者都蒸发 10g 水,析出晶体的质量相等。在 60和溶质相同的条件下,把 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20,若前者析出晶体的质量为 M,后者析出晶体的质量为 N,那么 N=2M。2.固体的溶解度 定义:在一定温度下,某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:温度必须指明具体的温度,溶解性才有意义。溶剂的质量是 100g。固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是 g。影响固体溶解度的因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。溶解度的相对大小:温度是 20,并且溶剂的
17、质量是 100g。在 20下,溶解度小于,被称为难溶(或不溶);溶解度介于1g 之间,被称为微溶;溶解度介于 110g 之间,被称为可溶;溶解度大于 10g,被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)t3时 A 的溶解度为 80g。P 点的的含义是:在该温度时,A 和 C 的溶解度相同。N 点为 t3时 A 的不饱和溶液,可通过 加入 A 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。t1
18、时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA。从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到t1会析出晶体的有 A 和 B,无晶体析出的有 C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB。80 0 t1 t2 t3 N t/s/g P A B C 除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与少量 B 的混合物,用 结晶 法。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度
19、的升高而减小。3.气体的溶解度 定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素:(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。三、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数:%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数 使用该公式时的注意事项:溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。氯化钠溶液的质量分数为 16%
20、,“16%”的意义:每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16 份质量的氯化钠。配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。溶液的稀释计算 稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式 加水稀释:浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%(溶液质量加入水的质量)稀释后溶液质量分数%加入低浓度溶液稀释
21、:浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%(浓溶液质量稀溶液质量)混合后所得溶液溶质的质量分数 溶液的混合计算 依据:混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题 如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。第八章 常见的酸碱盐 一、基础知识 一、酸碱指示剂 定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚
22、酞溶液。某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液(含 H+的溶液)变红,遇碱溶液(含 OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。3.氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 4.氢氧化钠 5.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯
23、化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。6.浓硫酸 7.浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应 定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点:交换成分,价态不变。反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。二、酸 一、酸的定义和分类 酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是 H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离:HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-二、常见的酸 盐酸(氢氯酸)硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+
24、O2=2H2SO4(酸雨形成的原理)状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味(浓硫酸)无色粘稠的油状液体(稀硫酸)无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性(物理性质)浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)酸 含氧酸(命名“某酸”)H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)无氧酸(命名“氢某酸”)HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)特殊的有机酸:CH3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、
25、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)注意事项 工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:加快溶解、散热)。如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的
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