【人教版】高中化学选修3知识点总结.pdf
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1、 选修知识点总结 第一章 原子结构与性质 一 原子结构 能级与能层 原子轨道 原子核外电子排布规律 构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填 入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。记忆方法有哪些?能级交错:由构造原理可知,电子先进入 轨道,后进入轨道,这种现象叫能级交 错。说明:构造原理并不是说能级比能级能量低(实际上能级比能级能量高),而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。()能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最
2、 低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。()泡利(不相容)原理:基态多电子原子中,一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用“”表示),这个原理称为泡利()原理。()洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占 据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特()规则。比如,的轨道式为 或 ,而不是 。洪特规则特例:当、轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较 稳定的状态。即、时,是较稳定状态。前号元素中,全空状态的有、;半充满状态的有:;全充满状态的有 、。基态原子核外电子排布的表示方法 电子排布式 用数字
3、在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如:。为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以 相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如:。外围电子排布式(价电子排布式)电子排布图轨道表示式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气 体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、族元素的内层电子排布省略后剩下 的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 举例:二 原子结构与元素周期表 原子的电子构型与周期的关系 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为。每周期结尾元素的最外层电子排布 式除
4、为外,其余为。核外只有个电子,只有 个轨道,还未出现 轨 道,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不 一定全部是能量相同的能级,而是能量相近的能级。元素周期表的分区 根据核外电子排布 分 区 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 若已知元素的外围电子排布,可直接判断该元素在周期表中的位置。如:某元素的外 围电子排布为,由此可知,该元素位于 区,为第四周期 族元素。即最大能层为 其周期数,最外层电子数为其族序数,但应注意过渡元素 副族与第族的最大能层为其周 期数,外围电子数应为其纵列数而不是其族序数 镧系、锕系除
5、外。三 元素周期律 电离能、电负性 ()电离能是指气态原子或离子失去个电子时所需要的最低能量,第一电离能是指电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去 个电子。在同一周期的元素中,碱金属 或第族 第一电离能最小,稀 有气体 或族 第一电离能最大,从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素,从上到下,第 一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大 ()元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性 为,锂的电负性为作为相对标准得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为 判断金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负
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