人教版高中化学选修3知识点总结.pdf
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1、化学选修 3 知识点总结化学选修 3 知识点总结第一章 原子结构与性质第一章 原子结构与性质一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含 义1.电子云:一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含 义1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。2.电子层(能层):2.电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、
2、N、O、P、Q。3.原子轨道(能级即亚层):3.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道,s 轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d 轨道和 f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7。二、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示136二、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示136第 1 页 共 14 页号元素原子核外电子的排布。号元素原子核外电子的排布。1.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行
3、描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子。2.原子核外电子排布原理能量最低原理2.原子核外电子排布原理能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道。泡利不相容原理:泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。洪特规则:洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性,如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s13.掌握能级交错图和 1-36 号元素的
4、核外电子排布式根 据 构 造 原 理,基 态 原 子 核 外 电 子 的 排 布 遵 循 的 顺 序:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。3.掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电子排布式根 据 构 造 原 理,基 态 原 子 核 外 电 子 的 排 布 遵 循 的 顺 序:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。三、元素周期律1.周期表中的 5 个区:s、p、d、ds、f2.外围电子-价电子2.外围电子-价电子s 与 p 区-最外层上的电子d 与 ds 区最高能级组上的
5、电子第 2 页 共 14 页S 区:ns12P 区:ns2np16d 区:(n1)d110ns12ds 区:(n1)d10ns123.3.第一电离能第一电离能:气态电中性基态原子失去1 个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号 I1 表示,单位为 kJ/mol。(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1到 ns2np6的周期性变化。(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大增大的趋势(第二
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