高考化学一轮复习 第4章 化学反应速率 化学平衡学案 新人教版.doc
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1、1 / 20【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 4 4 章章 化学反应速化学反应速率率 化学平衡学案化学平衡学案 新人教版新人教版第一课时 化学反应速率【考纲要求考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案教与学方案 【自学反馈自学反馈】 一. 化学反应速率1、概念: ; 公式:=Ct (C浓度变化量;t反应时间)单位: ;2、特点: (1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用
2、不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律:不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对:mA + nB pC + qD 有:(A)(B)(C)2 / 20(D)mnpq4、影响反应速率因素:浓度 :浓度越大,反应速率越快 ( 不能改变其浓度) 温度 :温度越高,反应速率越快(注意:正逆反应速率同时增大)压强 :增大压强(减小体积) ,反应速率增大(只适用于 )催化剂:加快反应速率;(正逆反应速率同时同倍数增大)其它条件:例如 等等。二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ;3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的;(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就
3、是 ;(3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。【例题解析】 例例 11在在 2A2A + + B3CB3C + + 4D4D 反应中,表示该反应速率最快的是(反应中,表示该反应速率最快的是( )3 / 20A VA = 0.5 molL-1S-1 B VB = 0.3 mol L-1S-1 C VC = 0.8 molL-1S-1D VD= 1 mol L-1S-1 例例 22 右图表示右图表示 800800 时时 A A、B B、C C 三种气体物质的浓度随时间变三种气体物质的浓度随时间变化的情况,化的情况,t t 是到达平衡
4、状态的时间。试回答:是到达平衡状态的时间。试回答: (1)(1) 该反应的反该反应的反应物是应物是_。(2) 该反应的化学反应方程式为_。(3) 若达到平衡状态的时间是 2 分钟,A 物质的平均反应速率为_。 【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸,改用98%的浓硫酸C、滴加少量 CuSO4 溶液 D、不用铁片,改用铁粉2、设反应 C + CO2 2CO 1 0 反应速率为 V1 ;N2 + 3H2 = 2NH32 0。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需要 20
5、s,那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需要反应时间5 / 20为 ( )A、10 s B、大于 10s C、小于 10s D、无法判断2.反应 2A(气)2B(气)+C(气) ; 0,在未用催化剂的条件下已达到平衡,现要使正反应速率降低,B减小,应采用的措施 ( )A、升温 B、增大反应器体积 C、增大A D、降温3.某温度时,浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2 和 Y2 在密闭容器中反应生成气体 Z,达到平衡后 C(X2)为 0.4mol/L ,C(Y2)为0.8mol/L,生成 C(Z)为 0.4mol/L,则该反应式可表示为 ( )A、X2+2Y22XY
6、2 B、2X2+2Y2 2X2YC、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y4.在一定条件下,可逆反应 N2 +3H2 2NH3 0 达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大氢气浓度3、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使 Ca(OH)2 减小的12 / 20是( )A、Na2S B、AlCl3 溶液 C、NaOH 溶液 D、CaCl2 溶液4、在 t1时 2A(气) B(气) =Q;达到平衡时混合气体的平均分子量为 M1, t2时该反应的平衡混
7、合气体的平均分子量为 M2 , 当平衡从 t1升温至 t2时,下列说法中正确的是( )A、若 M1M2 ,平衡右移,Q0 B、若 M1M2 ,平衡左移,Q0C、若 M1M2 ,平衡左移,Q0 D、若 M1M2 ,平衡右移,Q05、在密闭容器中发生如下反应:mA(气)+nB(气)pC(气)达到平衡后,温度一定时,将气体体积压缩到原来的 1/2 ,当达到平衡时,C 的浓度的为原来的 1.9 倍,若压缩时温度不变,则下列说法中不正确的是( )A、m + n p B、A 的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动 D、C 的体积百分含量增加第四章第四章 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡第三课时
8、合成氨工业 有关化学平衡的计算【考纲要求考纲要求】13 / 201.1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备;了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备;2.理解合成氨适宜的条件;3.掌握有关化学平衡的计算教与学方案 【自学反馈】一合成氨的原理二.合成氨工业1.合成氨适宜的条件(1)温度 ;理由 (2)压强 ;理由 (3)浓度 ;理由 (4)催化剂 2合成氨工业简述(1).原料气的制备 净化和压缩N2 来源于空气:方法一 ;方法二 .H2 来源于 ;相关的化学方程式是 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔.(2)氨的合成:(3)氨的分离:3工业流程原料气的制取 净化 压缩
9、 合成 分离 液氨14 / 20【例题解析例题解析】 例例 11在在 673k673k,1.011051.01105 帕的条件下,有帕的条件下,有 1 1 摩某气体摩某气体 A A 发生如下发生如下反应:反应:2A(2A(气气) ) xB(xB(气气)+)+ C(C(气气) ),在一定条件下已达平衡,在平衡混,在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,合气中,A A 在混合气中的体积百分比为在混合气中的体积百分比为 58.8458.84,混合气的总质量为,混合气的总质量为4646 克,密度为克,密度为 0.72gL10.72gL1,求:,求:(1)达平衡后,混合气的平均分子量(2)A 的平衡转化率
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