九年级化学全册 第6章 第3节 物质的溶解性课件 (新版)沪教版.ppt
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1、九年级化学全册 第6章 第3节 物质的溶解性课件(新版)沪教版学习主题学习主题 一一 影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素 【问题导引】【问题导引】物质的溶解性受哪些因素的影响?采用什么方物质的溶解性受哪些因素的影响?采用什么方法可实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化?法可实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化?1.1.物质的溶解性物质的溶解性:(1 1)含义:)含义:_的能力。的能力。(2 2)影响因素。)影响因素。内部因素:内部因素:_和和_。外界因素:外界因素:_。一种物质溶解在另一种物质中一种物质溶解在另一种物质中溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度实验表明:实验表明:a.a
2、.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的物质在同一溶剂中的溶解性_。b.b.同一种物质在不同溶剂中的溶解性同一种物质在不同溶剂中的溶解性_。c.c.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_有关。有关。2.2.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液:(1 1)概念:在)概念:在_下、下、_的溶剂里,的溶剂里,_的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;_的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(2 2)饱和溶液与不饱和溶液的转化)饱和溶液与不饱和溶液的转化(以以KNOKNO3 3为例为例)。不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液
3、饱和溶液 不同不同不同不同温度温度一定温度一定温度一定量一定量不能再溶不能再溶解某种溶质解某种溶质还能继续还能继续溶解某种溶质溶解某种溶质增加溶质增加溶质增加溶剂增加溶剂蒸发溶剂蒸发溶剂降低温度降低温度升高温度升高温度学习主题学习主题 二二 物质溶解性的定量表示物质溶解性的定量表示 【问题导引】【问题导引】什么是溶解度?如何根据溶解度确定物质的溶什么是溶解度?如何根据溶解度确定物质的溶解性?解性?1.1.固体物质的溶解度:固体物质的溶解度:(1 1)概念:在一定温度下,该物质在)概念:在一定温度下,该物质在_溶剂(通常溶溶剂(通常溶剂为水)中达到剂为水)中达到_时所溶解的时所溶解的_。(2 2
4、)常温下溶解度和溶解性的关系。)常温下溶解度和溶解性的关系。溶解度溶解度S/gS/gS10S101S101S100.01S10.01S1S0.01S0.01溶解性溶解性_100 g100 g饱和状态饱和状态质量质量易溶易溶可溶可溶微溶微溶难难溶溶2.2.溶解度曲线:溶解度曲线:(1)(1)概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。质的溶解度随温度变化的曲线。(2)(2)应用。应用。可以查出某物质在一定温度时的溶解度。可以查出某物质在一定温度时的溶解度。确定物质的溶解度受温度的影响大小。确定物质的溶解度受温度的影响
5、大小。a.a.陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_,如,如_。b.b.缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_,如,如_。c.c.下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如如_。比较同一温度下不同物质的溶解度。比较同一温度下不同物质的溶解度。增大增大KNOKNO3 3不大不大NaClNaCl减小减小Ca(OH)Ca(OH)2 23.3.影响气体物质溶解度的外界因素影响气体物质溶解度的外界因素:(1 1)温度:随着温度升高,气体的溶解度)温度
6、:随着温度升高,气体的溶解度_。(2 2)压强:随着压强增大,气体的溶解度)压强:随着压强增大,气体的溶解度_。减小减小增大增大通过降低温度的方法,能否将任何接近饱和的不饱和溶液变通过降低温度的方法,能否将任何接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液?为饱和溶液?提示:提示:不能。对于溶解性随温度的升高而减弱的物质,当降不能。对于溶解性随温度的升高而减弱的物质,当降低温度时,由于其溶解性增强,因此原来的不饱和溶液仍不低温度时,由于其溶解性增强,因此原来的不饱和溶液仍不饱和。饱和。学习主题学习主题 三三 结晶结晶【问题导引】【问题导引】什么是结晶?通常采用的结晶方法有哪些?什么是结晶?通常采用的结晶方法
7、有哪些?1.1.结晶:从溶液中结晶:从溶液中_的过程。的过程。2.2.方法:方法:(1 1)_,如从热的硝酸钾的饱和溶液中,如从热的硝酸钾的饱和溶液中制得硝酸钾晶体。制得硝酸钾晶体。(2 2)_,如从海水中提取食盐。,如从海水中提取食盐。析出晶体析出晶体冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂1.1.如何根据物质的溶解度曲线,确定不同物质从其溶液中结如何根据物质的溶解度曲线,确定不同物质从其溶液中结晶出来的方法?晶出来的方法?提示:提示:(1)(1)蒸发溶剂结晶:一般适用于溶解度随温度变化不蒸发溶剂结晶:一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。大的物质。如
8、从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。(2)(2)冷却热饱和溶液结晶:一般适用于溶解度随温度变化较冷却热饱和溶液结晶:一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。2.2.冷却热的饱和溶液时可析出晶体,经过滤所得滤液是否仍冷却热的饱和溶液时可析出晶体,经过滤所得滤液是否仍饱和?饱和?提示:提示:是。由于过滤前溶液中有未溶解的硝酸钾,因此所得是。由于过滤前溶液中有未溶解的硝酸钾,因此所得滤液仍饱和。滤液仍饱和。考点考点 1 1 饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化【典例】【典例】(2013201
9、3本溪中考)本溪中考)t t 时,有一杯接近饱和的硝时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()()A.A.恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂B.B.降低溶液的温度降低溶液的温度C.C.向溶液中加入硝酸钾向溶液中加入硝酸钾D.D.向溶液中加入向溶液中加入t t 时硝酸钾的饱和溶液时硝酸钾的饱和溶液【解析】【解析】选选D D。恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液。恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温达到饱和;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使同量水溶解硝酸钾的量减
10、少而使溶液达到饱和;加入度,使同量水溶解硝酸钾的量减少而使溶液达到饱和;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和;由一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和;由于溶液处于不饱和状态,当加入较多同温度下的硝酸钾饱和于溶液处于不饱和状态,当加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液时,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不溶液时,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态。故选饱和状态。故选D D。考点考点 2 2 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 【典例】【典例】(20132013菏泽中考)下列有关溶液的叙述正确的菏泽
11、中考)下列有关溶液的叙述正确的是是()()A.A.稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液B.B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量【解析】【解析】选选D D。本题主要考查溶液浓稀与饱和、不饱和溶液。本题主要考查溶液浓稀与饱和、不饱和溶液的关系。对于溶解度很小的物质,其稀溶液也可能是饱和溶的关系。对于溶解度很小的物质,其稀溶液也可能是饱和溶液,液,A A说法错误;不能溶解某种溶质的溶
12、液叫这种溶质的饱说法错误;不能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液,但该溶液还可能溶解其他的溶质,和溶液,但该溶液还可能溶解其他的溶质,B B说法错误;有说法错误;有些物质如氢氧化钙或气体的溶解度都是随着温度的升高而减些物质如氢氧化钙或气体的溶解度都是随着温度的升高而减小,小,C C说法错误;物质在溶解的过程中,有的放热,比如氢说法错误;物质在溶解的过程中,有的放热,比如氢氧化钠,有的吸热,比如硝酸铵,氧化钠,有的吸热,比如硝酸铵,D D说法正确。说法正确。【方法平台】【方法平台】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 饱和与不饱和溶液饱和与不饱
13、和溶液浓溶液与稀溶液浓溶液与稀溶液区别区别含义不同含义不同溶液是否饱和取决于溶溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定质在一定温度下、一定量溶剂里量溶剂里,溶质是否最溶质是否最大限度地溶解大限度地溶解溶液的浓与稀取决于溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液溶质在一定量的溶液里含量的多少里含量的多少温度影响温度影响受温度影响受温度影响,必须指明必须指明温度温度一般不受温度影响一般不受温度影响关系关系(1)(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的同角度对溶液进行分类的,两者没有必然关系两者没有必然关系;浓溶液不一定是饱和溶液浓溶液不一定
14、是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱稀溶液不一定是不饱和溶液和溶液(2)(2)在一定温度下在一定温度下,在同种溶剂的条件下在同种溶剂的条件下,同种溶同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓质的饱和溶液要比不饱和溶液浓考点考点 3 3 固体物质的溶解度固体物质的溶解度【典例【典例1 1】(20132013成都中考)成都中考)20 20 时,氯化钠的溶解度为时,氯化钠的溶解度为36 g36 g。对这句话理解错误的是。对这句话理解错误的是()()A.20 A.20 时,时,100 g100 g水中最多能溶解氯化钠水中最多能溶解氯化钠36 g36 gB.20 B.20 时,时,100 g100 g氯化钠饱和溶液中
15、含氯化钠氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g36 gC.20 C.20 时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为1003610036D.20 D.20 时,将时,将36 g36 g氯化钠溶解于氯化钠溶解于100 g100 g水中,所得溶液为该水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液温度下氯化钠的饱和溶液【解析】【解析】选选B B。本题考查溶解度的概念的理解,解题的关键。本题考查溶解度的概念的理解,解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,是把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20 20 时,时,100 g100 g水中最多能溶解氯化
16、钠水中最多能溶解氯化钠36 g36 g,所得溶液为饱和,所得溶液为饱和溶液,其中水与氯化钠的质量比为溶液,其中水与氯化钠的质量比为1003610036;100 g100 g为溶剂的为溶剂的质量,而不是溶液的质量。质量,而不是溶液的质量。【规律方法】【规律方法】对溶解度概念的理解对溶解度概念的理解正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点:正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点:(1)(1)条件:一定温度。条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时,因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时,溶解度没有意义。溶解度没有意义。(2)(2)标准:标准:100 g100
17、 g溶剂。溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,规定溶剂的物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,规定溶剂的质量为质量为100 g100 g,非溶液的质量。,非溶液的质量。(3)(3)状态:饱和状态。状态:饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是且是最多溶解的质量。最多溶解的质量。(4)(4)单位:克。单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶解度的单位为克。因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶解度的单位为克。【典例【典例2 2】(20132013安顺中考)如图所示是安顺中考)如图所示是A A、B B、C C三
18、种固体三种固体物质的溶解度曲线。物质的溶解度曲线。(1 1)在)在t t1 1时,溶解度相等的是时,溶解度相等的是_两种物质,两种物质,t t3 3 时时将将A A、B B、C C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是体且析出晶体最多的是_物质;物质;(2 2)当)当A A、B B、C C三种物质的饱和溶液从三种物质的饱和溶液从t t3 3 降温到降温到t t1 1,所,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是得的溶液中仍然是饱和溶液的是_、_两种物质的两种物质的溶液;溶液;(3 3)称取)称取A A、B B、C C三种物质各三种物质各3
19、0 g30 g分别溶于分别溶于100 g100 g水配成溶水配成溶液,当温度控制在大于液,当温度控制在大于t t1 1小于小于t t2 2时,所得溶液中溶质质时,所得溶液中溶质质量分数最大的是量分数最大的是_物质的溶液。物质的溶液。【解析】【解析】本题主要考查溶解度曲线的意义与应用。本题主要考查溶解度曲线的意义与应用。(1 1)t t1 1 时时A A、C C两种物质的溶解度曲线相交于一点,说明两种物质的溶解度曲线相交于一点,说明该温度下两物质的溶解度相等;该温度下两物质的溶解度相等;A A、B B两种物质的溶解度都随两种物质的溶解度都随温度的降低而减小,因此降温时均会析出晶体,但温度的降低而
20、减小,因此降温时均会析出晶体,但A A物质的物质的溶解度受温度影响大,所以析出的溶解度受温度影响大,所以析出的A A物质比物质比B B物质多;由于物质多;由于C C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温时不会析出晶物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温时不会析出晶体。(体。(2 2)温度降低,)温度降低,A A、B B的溶解度减小,所以两物质的饱的溶解度减小,所以两物质的饱和溶液降温会析出晶体,溶液仍为饱和溶液;温度降低,和溶液降温会析出晶体,溶液仍为饱和溶液;温度降低,C C的溶解度增大,会变为不饱和溶液。(的溶解度增大,会变为不饱和溶液。(3 3)当温度控制在)当温度控制在t t1 1
21、与与t t2 2之间时,可以判断之间时,可以判断B B能完全溶解,能完全溶解,A A、C C不能完全溶不能完全溶解,所以溶质质量分数最大的是解,所以溶质质量分数最大的是B B。答案:答案:(1 1)A A、C A C A (2 2)A B A B (3 3)B B1.1.观察图中两种溶液的关系,然后结合你所学的知识将两种观察图中两种溶液的关系,然后结合你所学的知识将两种溶液的转化方法填入空白:溶液的转化方法填入空白:提示:提示:向一定条件下的溶液中加入该种溶质,若溶质不能再向一定条件下的溶液中加入该种溶质,若溶质不能再溶解,该溶液属于饱和溶液;若溶质能再溶解,该溶液属于溶解,该溶液属于饱和溶液
22、;若溶质能再溶解,该溶液属于不饱和溶液。可通过加入溶质或蒸发溶剂或改变温度的方法不饱和溶液。可通过加入溶质或蒸发溶剂或改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液;可通过加入溶剂或改变温度的使不饱和溶液变为饱和溶液;可通过加入溶剂或改变温度的方法使饱和溶液变为不饱和溶液。方法使饱和溶液变为不饱和溶液。2.2.观察物质的溶解度曲线,然后结合你所学的知识,将相关观察物质的溶解度曲线,然后结合你所学的知识,将相关意义填入图中的空白。意义填入图中的空白。提示:提示:曲线上的点表示对应温度下的溶解度,曲线下方的点曲线上的点表示对应温度下的溶解度,曲线下方的点表示物质在对应温度下的不饱和溶液,两曲线交点表示两物
23、表示物质在对应温度下的不饱和溶液,两曲线交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等;曲线的走势表示物质的质在该点对应温度下的溶解度相等;曲线的走势表示物质的溶解度随温度的变化情况:曲线越陡说明该物质的溶解度受溶解度随温度的变化情况:曲线越陡说明该物质的溶解度受温度的影响越大,曲线越平缓说明该物质的溶解度受温度的温度的影响越大,曲线越平缓说明该物质的溶解度受温度的影响越小,曲线下降则说明该物质的溶解度随温度的升高而影响越小,曲线下降则说明该物质的溶解度随温度的升高而减小。减小。1.1.(20132013广东中考)下表是同学们做溶液形成的实验记录。广东中考)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说
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