2013年广东省高考化学试卷.doc
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1、第 1 页(共 24 页)2013 年广东省高考化学试卷年广东省高考化学试卷一、单项选择题:本大题共一、单项选择题:本大题共 6 小题,每小题小题,每小题 4 分,满分分,满分 24 分分.在每小题给出的在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得选对的得 4 分,选错或不答的得分,选错或不答的得 0分分1 (4 分)下列说法正确的是( )A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2 (4 分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Al3+、Cl、
2、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO423 (4 分)设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A常温常压下,8g O2含有 4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有 NA个 NH4+C标准状况下,22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2NA个电子4 (4 分)下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANa2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入 CO2产生白色沉淀CZn 具有还原性和导电性可
3、用作锌锰干电池的负极材料D浓 H2SO4有强氧化性浓 H2SO4可用于干燥 SO2AABBCCDD5 (4 分)下列措施不合理的是( )A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢第 2 页(共 24 页)C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D用 Na2S 做沉淀剂,除去废水中的 Cu2+和 Hg2+6 (4 分)50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=4 的醋酸中:c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3)C饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)DpH=12 的纯碱溶液中:c(OH)=1.0102mo
4、lL1二、双项选择题:本大题共二、双项选择题:本大题共 2 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 54 分在每小题给出的四分在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选分,只选 1 个且正确的个且正确的得得 3 分,有选错或者不答的得分,有选错或者不答的得 0 分分7 (6 分)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A非金属性:ZTXBR 与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性:RTQD最高价氧化物的水化物的酸性
5、:TQ8 (6 分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢第 3 页(共 24 页)D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AABBCCDD三、非选择题:本大题共三、非选择题:本大题共 4 小题,共小题,共 64 分按题目要求作答解答题应写出必分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分有数值要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出
6、最后答案的不能得分有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位计算的题,答案中必须明确写出数值和单位9 (16 分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:(1)化合物的分子式为 ,1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2(2)化合物可使 溶液(限写一种)褪色;化合物(分子式为C10H11C1)可与 NaOH 水溶液共热生成化合物,相应的化学方程式为 (3)化合物与 NaOH 乙醇溶液共热生成化合物,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为 1:1:1:2,的结构简式为 (4)由 CH3COOCH2CH3可合成化合物化合物是 CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构
7、体,碳链两端呈对称结构,且在 Cu 催化下与过量 O2反应生成能发生银镜反应的化合物的结构简式为 ,的结构简式为 (5)一定条件下,也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式为 10 (16 分)大气中的部分碘源于 O3对海水中 I的氧化将 O3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究(1)O3将 I氧化成 I2的过程由 3 步反应组成:I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g)H1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq)H2第 4 页(共 24 页)HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)H3总反应的化学方程式为 ,其反应H= (2)在溶液中存在化学平衡:I2(
8、aq)+I(aq)I3(aq) ,其平衡常数表达式为 (3)为探究 Fe2+对 O3氧化 I反应的影响(反应体系如图 1) ,某研究小组测定两组实验中 I3浓度和体系 pH,结果见图 2 和下表编号反应物反应前 pH反应后 pH第 1 组O3+I5.211.0第 2 组O3+I+Fe25.24.1第 1 组实验中,导致反应后 pH 升高的原因是 图 1 中的 A 为 ,由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高的转化率,原因是 第 2 组实验进行 18s 后,I3浓度下降导致下降的直接原因有(双选) Ac(H+)减小 Bc(I)减小 CI2(g)不断生成 Dc(Fe3+)增加(4)据图 2,计算
9、318s 内第 2 组实验中生成 I3的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字) 11 (15 分)银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工第 5 页(共 24 页)产品的工艺如下:(注:Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80)(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ;滤渣 A 与稀 HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 (2)固体混合物 B 的组成为 ;在生成固体 B 的过程中,需控制 NaOH的加入量,若 NaOH 过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+
10、 Al2O3CuAlO2+ (4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%,理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要 1.0molL1的 Al2(SO4)3溶液 L(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥12 (17 分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养(1)如图 1 在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验第 6 页(共 24 页)下列收集 Cl2的正确装置是 将 Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性,操作与现象是:取
11、少量新制氯水和 CCl4于试管中, (2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率限选材料:ZnSO4(aq) ,FeSO4(aq) ,CuSO4(aq) ;铜片,铁片,锌片和导线完成原电池的甲装置示意图(如图 2) ,并作相应标注要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片
12、的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极第 7 页(共 24 页)2013 年广东省高考化学试卷年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单项选择题:本大题共一、单项选择题:本大题共 6 小题,每小题小题,每小题 4 分,满分分,满分 24 分分.在每小题给出的在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得选对的得 4 分,选错或不答的得分,选错或不答的得 0分分1 (4 分)下列说法正确的是( )A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【分
13、析】A糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物;B酯类一般是有香味的物质;C油脂是高级脂肪酸甘油酯;D蛋白质的水解产物是氨基酸【解答】解:A葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基,故 A 错误; B酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质,故 B 正确;C油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油,称之为皂化反应,故 C 错误;D蛋白质的水解产物是氨基酸,氨基酸的官能团是羧基和氨基,故 D 错误。故选:B。【点评】本题考查有机物的性质,难度不大,注意葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基2 (4 分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A
14、Na+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42第 8 页(共 24 页)【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应,不能相互促进水解等,则离子能大量共存,以此来解答【解答】解:A因 Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体,则不能共存,故A 错误;B因 H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应,则不能共存,故 B 错误;C因该组离子之间不反应,能共存,故 C 正确;D因 NH4+、OH结合生成弱电解质,则不能共存,故 D 错误;故选:C。【点评】本题考查离子的共存,明确离子
15、之间的反应即可解答,注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点,题目难度不大3 (4 分)设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A常温常压下,8g O2含有 4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有 NA个 NH4+C标准状况下,22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2NA个电子【分析】A、依据 n=计算物质的量,结合氧气分子含有电子总数计算得到;B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡;C、盐酸是电解质溶液,氯化氢电离成氢离子和氯离子;D、钠原子最外层电子数为 1;【解答】解:A、常温常压下,8gO2物质的量=0.
16、25mol,含有电子数=0.25mol82NA=4NA,故 A 正确;B、1L 0.1molL1的氨水中,一水合氨物质的量为 0.1mol,一水合氨是弱电解质存在电离平衡,溶液中有 NH4+小于 0.1mol,故 B 错误;C、盐酸是电解质溶液,不是气体,溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子,不存在氯化氢分子,故 C 错误;D、1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA个电子,故 D 错误;第 9 页(共 24 页)故选:A。【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用,质量换算物质的量弱电解质电离平衡,氧化还原反应电子转移是考查重点,题目较简单4 (4 分)下列叙述和均正确并且有因果关系
17、的是( )选项叙述叙述ANa2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入 CO2产生白色沉淀CZn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓 H2SO4有强氧化性浓 H2SO4可用于干燥 SO2AABBCCDD【分析】ACuS 和 HgS 难溶于水;BCO2与 CaCl2不反应;CZn 能导电,在原电池中能失电子作负极;D浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂。【解答】解:A用 Na2S 除去废水中的 Cu2+和 Hg2+,是因为 CuS 和 HgS 难溶于水,陈述 I、II 没有因果关系,故 A 错误;BCO2与 CaCl2不反应,CaCl2
18、溶液中通入 CO2没有白色沉淀生成,陈述 II 错误,故 B 错误;CZn 能导电,在原电池中能失电子作负极,则锌可用作锌锰干电池的负极材料,故 C 正确;D浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,与强氧化性无关,故 D 错误;故选:C。【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉相关物质的化学性质是解题关键,注意审题:陈述 I、II 均正确并且有因果关系,题目难度不大。5 (4 分)下列措施不合理的是( )A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢第 10 页(共 24 页)C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D用 Na2S 做沉淀剂,除去废水中的 Cu2+和 Hg2+【分析】A、二氧化硫具有漂
19、白性,可以漂白有机色素;B、硫酸和水垢反应,其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水;C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅;D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀,可以除去废水中重金属离子;【解答】解:A、二氧化硫具有漂白性,可以漂白有机色素,用 SO2漂白纸浆和草帽辫,故 A 合理;B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐,不能除净水垢,故 B 不合理;C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅;2C+SiO2Si+2CO,故 C 合理;D、用 Na2S 做沉淀剂,硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀,除去废水中的Cu2+和 Hg2+,故 D 合理;故选:B。【点评】本题
20、考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用,离子沉淀反应的应用,依据所学回答问题,题目难度中等6 (4 分)50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=4 的醋酸中:c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3)C饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)DpH=12 的纯碱溶液中:c(OH)=1.0102molL1【分析】Ac(H+)=10pH;B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,谁弱谁水解,谁强谁显性,所以碳酸氢根离子易水解;第 11 页(共 24 页)C任何溶液中都遵循电荷守恒;D根据水的离子积常数计算氢氧根
21、离子浓度【解答】解:Ac(H+)=10pH=104mol/L,故 A 错误;B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子易水解,而钠离子不水解,所以溶液中存在:c(Na+)c(HCO3) ,故 B 错误;C氯化钠溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等,所以 c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) ,故 C 正确;D水的离子积常数与温度有关,温度升高,水的电离程度增大,水的离子积常数增大,50下,水的离子积常数大于 1014,所以 pH=12 的纯碱溶液中:c(OH)1.0102molL1,故 D 错误;故选:C。【点评】本题考查离子浓度关系,根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小,易错选项
22、是 D,注意水的离子积常数与温度的关系,为易错点二、双项选择题:本大题共二、双项选择题:本大题共 2 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 54 分在每小题给出的四分在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选分,只选 1 个且正确的个且正确的得得 3 分,有选错或者不答的得分,有选错或者不答的得 0 分分7 (6 分)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A非金属性:ZTXBR 与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物
23、稳定性:RTQD最高价氧化物的水化物的酸性:TQ【分析】R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸,R 为 F 元素,由元素在周期第 12 页(共 24 页)表中的位置可知,T 为 Cl 元素,Q 为 Br 元素,X 为 S 元素,Z 为 Ar 元素,结合元素周期律解答。【解答】解:R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸,R 为 F 元素,由元素在周期表中的位置可知,T 为 Cl 元素,Q 为 Br 元素,X 为 S 元素,Z 为 Ar 元素,A、Z 为 Ar 元素,最外层为稳定结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 ZXT,故 A 错误;B、R 为 F
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