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1、在选择题中有一类技巧型题,一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中,每年都有 24 道题属于这种题型,它着 重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。 这类题设计精巧,有的题设条件似显实隐、似足实少、 ;有的玲珑剔透、诱人遐思;有的长篇叙述,难见精要,但却构思巧妙,大智若愚。特 别是计算型题中,各种量之间关系错综复杂,各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维,提笔就算,结果是走上歧途,不得其解(即 使算出了结果,却浪费了宝贵的时间)。所以,对此类题,必须抓住其精巧之处、独特之点,避开常规方法,另辟蹊径、巧思妙解。除了要在 “审、明、透”三个环节上下工夫外,定要突出
2、一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性,巧析范围,巧用数据,巧攻一点,巧用规律,要巧 挖隐含量,巧用已知量。以下所辑 100 例,但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。 1、 将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液,再通入过量的 Cl2 反应后,将固体蒸干得固体 11.175g。求原来所配溶液中 K+、Cl、Br物质的量浓度之比为 ( ) (A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2 【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所 带负电荷的总量可得出
3、nK+=nCl+nBr,对照选项只能选 A。 2、 在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为 25.26%,则 原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1 【简析】巧思时,根据 2H2+O2=2H2O,H2+Cl2=2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是 C。 3、 KCl 和 KBr 的混合物 3.87g 溶于水后,加入过量 AgNO3 溶液,共产生沉淀 6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( ) (
4、A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4% 【简析】原溶液中加入 AgNO3 溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K+换成了 Ag+,利用差量法就可求出 K+的物质的量。 =0.04mol 则 K+%= 100%=40.3% 选 B。 4、 O2 和 Cl2 的混合气体 500mL,使 H2 在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液,从中取出 25mL,用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和,则与混合气体反应掉的 H2(标况)的体积为( ) (A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720
5、mL 【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是 Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是 O2,则需 H2 更多,对照选项前三者都小于 500,所以必是 D 选项。 5、 标准状况下 Cl2 和 H2 共 a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使 b mol NaOH 完全转化成盐,则 a、b 的关系不可能是下列 的 ( ) (A) b= a/11.2 (B) b a/22.4 (D) b a/11.2 【简析】此题可根据终态产物 Na+或 Cl 原子守恒去解。不论 Cl2、H2 谁过量再与 NaOH 反应,反应后的终态产物总
6、是 NaCl 或 NaCl 与 NaClO 的混合物。总有 nNa+=nCl,所以有 nCla/11.2mol,即 ba/11.2。故选 D 6、 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前 KI 溶液的质量,则 AgNO3 溶液的质量分数为 ( ) (A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6% 【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的 I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若 理解透析出的沉淀的质量=加入的 AgNO3 溶液的质量这一点,则不难想到若析出 AgI 为 1
7、mol,则加入的 AgNO3 溶液的质量应是 108+127=235g,其中含 AgNO3 为 1mol 是 170g。所以 AgNO3%= 100%=72.34% 选 C。 7、 密度为 1.45g/ml 的 H2SO4 溶液中,逐滴加入 BaCl2 溶液,直到 SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来 H2SO4 溶液的质量相等, 则原来 H2SO4 溶液的浓度为( ) (A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L 【简析】解题思路同上,选 B、D。 8、 足量浓硫酸加入 a g 铜,完全反应后放出 b L 气体;足量的盐酸中加入 m g FeS,
8、完全反应后放出 V L 气体(标准状况),已知二者所产生 的气体恰好完全反应,则 a:b:m:V 应是( ) (A)40:14:110:7 (B)40:14:55:14 (C)20:7:55:14 (D)20:7:55:21 【简析】b L 为 SO2,V L 为 H2S,由 2H2S+SO2=3S?+2H2O,可知: b:V=1:2,则只有 C 符合。选择 C。 9、 向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重 1g,则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为( ) (A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.
9、5mol/L 【简析】根据 2Fe3+H2S=2Fe2+S?+2H+可知,增重的 1g 是 H+,则通入的 H2S 为 0.5mol,原溶液中的 FeCl3 为 1mol,所以浓度为 2mol/L,选 C。 10、 今有 3mol/L 盐酸和硫酸各 100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为 34,则加入铁粉的质量是( ) (A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g 【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为 8.4g,硫酸溶解铁为 16.8g,产生 H2 的质量比是 12。现在比值是 34,可见,对盐酸铁有剩 余,对硫2008-2-11 12
10、:37 回复 哆啦 A 梦机器人 3 位粉丝 2 楼1、 酸,铁不足。所以 8.4g11.4。故选(C) (D) 。 25、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的 CO2 必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以 运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( ) (A) 直接不断通入氧气 (B) 加入 Na2O2 粉末 (C) 加入 CaO2 粉末 (D) 加入少量 CuSO4 【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净 CO2 的条件,选用(C)选项(CaO2 与水反应速率较慢缓慢放出 O2)。 26、 25.4g NaHCO3 与 AgNO3
11、的混合物加热到 500,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐 25.5g,在原测混合物中 AgNO3 的质量是 ( ) (A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO3NaNO3 ?m 84g 85g 1g 现增加 25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中 NaHCO3 占 8.4g,AgNO3 则占 17g。选(A)。 27、 在一定温度下向足量饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3 粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( ) (A)等于
12、 1.06g (B)大于 1.06g,小于 2.86g (C)等于 2.86g (D) 大于 2.86g 【简析】当加入 1.06g Na2CO32.86g Na2CO3?10H2O 水的质量减小 1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。2008-2-11 12:38 回复 哆啦 A 梦机器人 3 位粉丝 4 楼28、 某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为 25%)中加入 1g 无水硫酸镁,可析出 3.15g MgSO4? nH2O 晶体,则 n 值为 ( ) (A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10 【简析】根据“溶质析出” “母液饱和”溶液质量减少的部分 3.15
13、-1=2.15g 与原溶液的成分相同,其中含 MgSO4 为 2.1525%=0.5375g,含水 2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。所以 nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。 29、 在一定温度下,向 55.3g 蒸馏水中加入 Na2SO3 粉末,充分搅拌后过滤,得到 60g 滤液和一定质量得 Na2SO3? 7H2O 晶体。若此温度下 Na2SO3 得溶解度为 20g,析出的 Na2SO3? 7H2O 晶体质量是 ( ) (A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g 【简析】在 1mol Na2SO3? 7H2O 中无水盐和水
14、都是 126g,60g 滤液中不难算出含水 50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的 质量比是 10.6g。选(B) 30、 在一定条件下 CO 和 CH4 燃烧的热化学反应方程式为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ 由 1mol CO 和 3mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ (A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827 【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO 燃烧放
15、热数据的尾数是 3,而甲烷的尾数为零,显然正确选 项为(B) 31、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应: C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2) 在降低温度时(1)式平衡向右移动,(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2 C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( ) (A) Q13,所以 O 原子的个数应当大于 R 原子 个数的 3 倍,选 D。2008-2-11 12:38
16、 回复 哆啦 A 梦机器人 3 位粉丝 5 楼41、 甲乙两种化合物都只含有 X、Y 两种元素,甲乙中 X 元素的质量分数为 30.4%和 25.9%,若甲的分子式为 XY2,则乙的分子式可能是( ) (A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5 【简析】抓准甲中 X 与 Y 的原子个数之比为 12 这一突破点,根据甲中 X 的含量高于乙,所以乙中原子个数比 XY4+3,则只有 D 中 n =6 符合。 54、 在一定体积的密闭容器中,放入 3 升 R 和 5 升 Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度 不变,混合气体的压
17、强是原来的 87.5%,则化学方程式中的 n 值是( ) (A)2 (B)3 (C)4 (D) 5 【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少” ,必有 4+n2M1 (D) M22M1 【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为 d1(稀)、d2(浓):则必有 = 因为 d2d?1 所以有 M22M1 选(C) 59、 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收了 0.8mol CO2,所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( ) (A) 13 (B) 21 (C) 23 (D) 32 【简析】巧找不变量,根据 Na+守恒,设生成 Na2CO3 为 xmol,NaHC
18、O3 为 ymol,则有 x+y=0.8 2x+y=1 得 x=0.2 y=0.6 所以CO32- HCO3-=0.20.6=13 选(A)。 60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品 1g 加入到 1mol/L 盐 酸 46.00mL 中过量的盐酸用 1.070mol/LKOH 溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,可得固体( ) (A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算 【简析】此题数据虽多,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有 KCl,而 Cl只来
19、源于盐酸根据 Cl守恒,有 nKCl=nHCl=0.046mol 质量为 3.43g 选(A)。 61、 在空气中放置一段时间的 KOH 固体,经分析知其中含水 a%、含 K2CO3 b%,其余为 KOH。取此样品 m g 溶于 100mL 浓度为 1mol/L 的稀 H2SO4 中,所得溶液尚需加入 n g KOH 固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是 ( ) (A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g 【简析】思路同上题 SO42-?K2SO4 最后得 0.1mol K2SO4 为 17.4g。选(C)。 62、 将 m
20、gAl2O3 和 Fe2O3 的混合物溶解在过量的 100mLH+=0.1mol/L 的硫酸中,然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+和 Al3+刚好全部转化 为沉淀,用去 100mLNaOH 溶液,则 NaOH 溶液物质的量浓度为 ( ) (A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算 【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为 H+OH-=H2O 所以 nH+=nOH- 所以选(A)。 63、 将 m g 含 Fe2O3?nH2O 杂质的 Al2O3 样品溶解在过量的 200mLH+=0.1mol/L 的稀 H2SO4 溶液中
21、,然后向其中加入 100mL NH3?H2O 溶液,使 Fe3+和 Al3+恰好全部转化为沉淀,所加 NH3?H2O 溶液物质的量浓度为 ( ) 2008-2-11 12:40 回复 哆啦 A 梦机器人 3 位粉丝 7 楼(A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算 【简析】思路同上,所加入的 NH3?H2O 实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O 所以选(A) 64、 取 100mL Fe(NO3)3 与 Cu(NO3)2 的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入 2.5mol/L NaOH 溶液 150mL 恰好反应, 则
22、原溶液中 NO3-离子的浓度为 ( ) 。 (A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L 【简析】根据电荷守恒,nOH-=nNO3-=2.50.15=0.375mol, =3.75mol/L 选(B) 65、 在 Na2SO4 和 K2SO4 的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L 时,x 与 y 的关系是( ) 。 (A) x=y+0.2 (B) x=y/2 (C) x=0.1+y/2 (D) 缺H+和OH-的数据,无法计算。 【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则有 0.2+y=2x 所以 x=0.
23、1+y/2 选(C) 66、 用水稀释 0.1mol/L 的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) (A)OH-/NH3?H2O (B)NH3?H2O/OH- (C) H+和OH-的乘积 (D) OH-的物质的量 【简析】因(C)项乘积为常数,(D) 项 OH-物质的量增加,在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法,无限稀释时OH-趋于常数 10-7mol/L NH3?H2O趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。 67、 0.1mol/L 的 H2SO4 10mL 和 0.2mol/L 的 BaCl2 溶液 10mL 混合,所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( ) (A) H
24、+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH- (C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH- 【简析】高考题中,不可没有正确选项。分析中紧紧抓住Cl最大这一点,就可快速选出答案为(C)选项。 68、 将 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液与 0.05mol/L Na2SO4 溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是 ( ) (A) Ba2+OH-Na+SO42- (B) Na+OH-Ba2+SO42- (C) Na+Ba2+OH-SO42- (C) OH-Ba2+Na+SO42- 【简析】只要抓住反应后溶液中OH-最大着一点即
25、可选出(D) 选。 69、 将两个铂电极插入 500mLCuSO4 溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重 0.064g(设电解时该电极无 H2 放出,且不考虑水解 和溶液体积的变化),此时溶液中H+约为 ( ) (A) 410-3mol/L (B) 210-3mol/L (C) 110-3mol/L (D) 110-7mol/L 【简析】要巧找关系量。当有一个 Cu2+放电,必有 2 个 OH-放电,也必然产生 2 个 H+。设H+为 x mol/L 则 642=0.0640.5x 所以 x=410-3mol/L 故选(A)。 70、 对 2L 6%的 KOH 溶液(密度 1.05g/
26、cm3),用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变 2%时停止电解,此时溶液的浓度及电极上析出的物质 的质量是 ( )。(96 年化学竞赛题) (A) 浓度为 8%;阳极得 58.33g,阴极得 466.64g。 (B) 浓度为 8%;阳极得 466.64g,阴极得 58.33g。 (C) 浓度为 4%;阳极得 445g,阴极得 55.6g。 (D) 浓度为 4%;阳极得 55.6g,阴极得 445g。 【简析】因用惰性电极电解 KOH,实质是电解水,电解后溶液浓度增加,选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出 O2,阴极放出 H2,所以阳 极析出物质的质量重,故选(B)项。 71、 将质量分数为
27、 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1L(密度为 1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%0 时停止电 解,此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98 年高考题) NaOH 的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g) (A) 0.062(6.2%) 19 152 (B) 0.062(6.2%) 152 19 (C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4 (D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2 【简析】思路同 24 题。 83、 用下列方法制备胶体:?0.5mol/L 的 BaCl2 与等体积的 2mol/L
28、H2SO4 混合振荡。?将 1.5mLFeCl3 饱和溶液逐滴加入 20mL 沸水中。?1mL 水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( ) (A)? (B)? (C)? (D)? 【简析】因 Ba2+与 SO42-作用不会形成胶体,所以排除含?的选项,只有选 C 84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉,可以分为以下 6 个步骤:?调整零点,静止时使指针处在标尺中间;?将游码拨到刻度尺零点; ?把锌粉放在小烧杯中称量;?称量空的小烧杯质量;?将砝码放回砝码盒中;?记录称量结果。其正确操作的顺序是( ) (A)? (B)? (C)? (D)? 【简析】此实验步骤虽多,但抓住“将游码拨到刻
29、度尺零点”是操作的第一步, “将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步,不难发现只有 A 选项符合上两点,所以选 A. 85、 实验桌上放有:托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、 石棉网、试管,不再另加仪器,下列不能进行的实验是( ) (A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液 (D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 (F)稀释硫酸 (G)分离 NaCl 和 NaOH 的混合物。 【简析】此例为化学实验基本操作的选择题,且选项有 7 个,超常。涉及的知识点,面多而广。分析时应
30、抓住:?萃取分液的必备仪器是分液 漏斗?配制物质的量浓度溶液时,没有胶头滴管不能定容,即可选出 B、C。2008-2-11 12:40 回复 哆啦 A 梦机器人 3 位粉丝 9 楼98、 有 a mL 三种气态烃的混合物与足量的 O2 点燃爆炸后,恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小 2a mL,则这三种烃不可能是 ( ) (A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6 (C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2 【简析】设混合烃的组成为 CxHy 则 CxHy +(x+y)O2x CO2+ H2O(液) 因 V 前-V 后=2a 则 V 减=
31、1+x+ -x=1+ 1(1+ )=a2a 所以 y=4,当 =4 时 a mL 燃烧后体积减少 2a mL 平均氢原子个数不可能为 4 个的是(B)组。 选(B)。 99、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图, 其二氯代物同分异构体的数目为 ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6 【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个 顶点为 1 种?同一面对角线的两个顶点为又 一种?立方体对角线的两顶点再是一种,共 3 种。选(B)。 100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为 9.75%,则氧元素的质量分数为 ( ) (A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375% 【简析】要巧挖隐含量,因组成均符合 CnH2n O2 的通式 mCmH=61,碳的含量为 6?9.75%=58.5%所以含氧为 31.75%。选(C)。
限制150内