二氧化硫(二).docx
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1、二氧化硫(二)其次节 二氧化硫等 一、SO2及O3 1、二氧化硫 (1)强还原性、氧化性(与H2S)。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 (2)酸性氧化物通性 (3)漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染,工业用煤可伴入少量生石灰,可削减污染,另一种方法是将烟道气通入石灰乳中,既起到“固硫”的作用,防治酸雨,又能制得石膏,请写出有关化学方程式。 解析:SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu(NH4)SO3难溶于水,若与足量的10molL-1的硫酸溶 液混合并微热,生成铜和SO2气
2、体及溶液。 (1)完成并配平化学方程式:Cu(NH4)SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_ (2)按上述操作,铜的最高转化率是多少_ (3)有人设计让上述试验在密闭容器中进行,结果铜的转化率大大提高,问在密闭 容器中进行反应,铜的最高转化率是多少?请说明理由。 解析:(1)上述反应打用逆向配平(歧化反应,铜元素化合价既上升又降低)缺项明显为(NH4)2SO4,各计量系数依次为2,2,1,2,1,2,1。 (2)2molCu(NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜,1mol转化为CuSO4,因此,转化率为50%。 (3)若在密闭容器中进行,为何铜的转化率会提高?明显Cu(I)自身岐
3、化转化率只能为50%,必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2,SO2具有强还原性,能将Cu(II)还原为零价。其最高转化率可达100%,缘由是:每生成1molCuSO4可生成2molSO2,它可供应4mol电子,完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2.臭氧 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体,臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 物理性质 在常温常压下,臭氧是一种有特别臭味的淡蓝色气体,它的密度比氧气的大,也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色,沸点为-112.4,固体臭氧呈紫黑色,熔点为-251。 化学性质 臭氧的化学性质比氧
4、气活泼。 a.不稳定性 203=302 但在空气中高压放电就能产生臭氧 302=2O2 b.强氧化性 Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化,但可以被臭氧氧化。 用途 臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量03,能刺激中枢神经加快血液循环,令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5(体积分数)时,就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害,臭氧可以汲取来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的爱护伞。 近年来,臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏,形剧“臭氧空洞”,危害地球环境,各国应实行共同行动爱护,氧层,维护人类和生物的生存环境。 1.过氧化氢 (1)结构与物理性质 过氧化氢的分子
5、式为H202,结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。 过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。 (2)化学性质 弱酸性 不稳定性 过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少量的Mn02,可以极大促进它的分解, MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H202=2H20+O2,因此,在试验里,常用过氧化氢制取少量氧气。 (3)用途 过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。 一、选择题(每小题有12个正确答案) 1、下列物质既能跟浓H2SO4反应,又能烧碱反应的是() MgCl2NaH2PO4(NH4)
6、2SAl(OH)3 A、只有B、除外C、除D、全部都可以 2、下列各组混合物中,加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是() A、FeS、Fe2O3B、Na2CO3、AgCl C、Pb(NO3)2、FeSD、Na2CO3、NaHCO3 3、Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X,碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶 Na2O2、浓H2SO4,最终得到气体Y,将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是() A、通入X溶液浑浊,通入Y无明显现象B、通入X现象不明显,通入Y溶液浑浊 C、通入X和Y溶液均无明显现象D、通入X和Y溶液均浑浊 4、下列改变中证明硫酸是强酸的是() A、和铜反应B、和锌反应放出
7、H2 C、与NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4 5、化学上鉴定S2O32-的方法之一是运用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液渐渐滴 入含有S2O32-的溶液中时,会有以下反应发生:Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-,3Ag+Ag(S2O3)23-=2Ag2S2O3(白),Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是() A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行B、该鉴定只能在中性溶液中进行 C、AgNO3必需过量D、S2-对该鉴定有干扰 6、标况11.2LH2S燃烧用样O2100.8L,燃烧后复原至原状况,剩余气
8、体体积缩小为原 混合气体体积的21.05%,则充分燃烧的H2S占H2S总体积的() A、40%B、32%C、74%D、80% 二、填空 1、298k时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S (1)若n=2,当m=_时,反应后容器内气体密度最小; (2)若2nm,则反应后氧化产物与还原产物质量差为_g; (3)若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g,则m+n=_。 2、同族元素的单质及其化合物在性质上有很多相像之处,硫化物类似于氧化物也有 碱性、酸性之分和氧化性还原性之分,也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应,依据上述叙述,完成下列化学方程式。 (1)Na2S+
9、As2S5 (2)Na2S2+SnS (3)Na2S+CS2 3、把密度为1.68gcm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中,得到100mL溶液,把它 渐渐加入到50mL3.2molL-1的SO2水溶液中,振荡使之充分反应,当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时,反应恰好完全,生成物用KOH中和后,完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体,试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式_。 三、计算题: 1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%,在给定温度下发生下述反应:4FeS2(s)+11O2 (g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ,又知反应
10、后的固体残渣中含有4%的FeS2,试计算燃烧1kg,这种黄铁矿时放出的热量。 2、将H2S和O2的混合气体通入温度为220的密闭容器中,在高温下使之燃烧反应后再复原到原来温度,测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%,若再向密闭容器中通入80gO2,高温下使之燃烧,反应后冷却至220,测得容器中压强有为起始时的1.43倍,又知反应容器O2有剩余,计算原混合气体中H2S和O2的物质的量。 答案 一、1、D2、BC3、D4、D5、A6、A 二、1、(1)4(2)16m(3)9 2、(1)3Na2S+As2S5=2Na3AsS4 (2)Na2S2+SnS=Na2SnS3 (3)Na2S+CS2
11、=Na2CS3 3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6 三、1、5674.8kJ 2、H2S2mol,O21.5mol或H2S为2.25mol,O2为0.9mol 其次节 二氧化硫 教案 教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生驾驭二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法,加强环保意识4、通过引导学生视察、分析试验想象,培育学生视察和分析问题的实力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具:多媒体教学方法:试验探究,研讨总结,练习巩固教学过程引入今日我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物二氧化硫,让我们先了解身边的二氧化硫。投影其次
12、节二氧化硫投影资料1日常生活中二氧化硫的用途(1)作为漂白剂(2)生产硫酸(接触法)(3)作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)(4)消毒剂投影资料2石油和煤的成分里都含有硫,1T的煤含有550kg的硫, 一吨的石油含有530kg的硫,硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫, 全世界每年排放到大气中的二氧化硫,在1.5亿公吨以上!随之而来便是空气的质量越来越差,产生酸雨;影响人体健康引入如何预防并化之为宝?这就须要我们进一步了解二氧化硫的性质。投影一、二氧化硫的性质物理性质引导学生视察大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味投影无色,刺激性气味,有毒,易液化,易溶于水(1:40)密度比空气大讲
13、解并描述下面我们通过一组试验来探讨二氧化硫的化学性质,请大家留意视察,并分析现象的缘由。投影化学性质演示试验1、将二氧化硫通入水中,滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,再通入品红溶液现象1滴加石蕊,溶液变红投影SO2H2ODH2SO3(可逆反应)提问为什么起初进入试管的水不多,晃过后增多?石蕊变红说明什么?学生探讨回答石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸。讲解此反应还是可逆反应(回忆碘单质与氢气的反应,进一步巩固可逆反应的学问)。现象2品红褪色学生探讨回答二
14、氧化硫有漂白性提问我们已学的哪些物质具有漂白性,它们的漂白原理相同吗?学生探讨Na2O2,Cl2(HClO),O3,H2O2等。讲解二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物,而使之漂白。但此物质不稳定,所以受热或长时间后易复原原来的颜色,是短暂漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质,是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌,做食物和干果的防腐剂。现象3溴水或高锰酸钾溶液都褪色投影SO2Br2+2H2OH2SO4+2HBr分析二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。现象4溶液中有黄色沉淀生成投影SO2+2H2S=3S+2H2O探讨分析二氧化
15、硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。依据二氧化硫中硫元素的化合价可推断二氧化硫可能具有的性质2046H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态,所以既有还原性也有氧化性。现象5二氧化硫通过氢氧化钠溶液后,再通入品红溶液中,品红不褪色。投影说明:SO2被NaOH溶液汲取。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3(由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同,产物也不同)讲解此外二氧化硫在肯定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂投影2SO2+O2=2SO3(可逆反应)SO3+H2O=H2SO4(放热)讲解工业上依据上面两
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