二氧化硫 第二节,二氧化硫等.docx
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1、二氧化硫 第二节,二氧化硫等一、SO2 及O31、二氧化硫(1)强还原性、氧化性(与H2S)。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应(2)酸性氧化物通性(3)漂白性例1、为降低SO2对大气的污染,工业用煤可伴入少量生石灰,可削减污染,另一种方法是将烟道气通入石灰乳中,既起到“固硫”的作用,防治酸雨,又能制得石膏,请写出有关化学方程式。解析:SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu(NH4)SO3难溶于水,若与足量的10molL-1的硫酸溶液混合并微热,生成铜和SO2气体
2、及溶液。(1)完成并配平化学方程式:Cu(NH4)SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_(2)按上述操作,铜的最高转化率是多少_(3)有人设计让上述试验在密闭容器中进行,结果铜的转化率大大提高,问在密闭容器中进行反应,铜的最高转化率是多少?请说明理由。解析:(1)上述反应打用逆向配平(歧化反应,铜元素化合价既上升又降低)缺项明显为(NH4)2SO4 ,各计量系数依次为2,2,1,2,1,2,1。(2)2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜,1mol转化为CuSO4,因此,转化率为50%。(3)若在密闭容器中进行,为何铜的转化率会提高?明显Cu(I)自身岐化
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