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1、 高中工业实验室制取化学方程式 2 实验室制取方程式总结 蒙毅 1 实验室制取 O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2 实验室制取 H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2H+Zn2+H2 3 实验室制取 CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 4 实验室制取 Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 5 实验室制取 HCl(不挥发性酸制挥发性酸)NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 6
2、 实验室制取 SO2 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 7 实验室制取 H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S FeS+2H+Fe2+H2S 8 实验室制取 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 9 实验室制取 NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 10 实验室制取 NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 11 实验室制取 Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3
3、+3NH4Cl Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+12 实验室制 Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+微热 强热 MnO2 MnO2 3 13 实验室配制银氨溶液 AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3 AgOH+3NH3H2OAg(NH3)2OH+3H2O Ag+NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+3NH3H2O Ag(NH3)2+OH-+3H2O 14 实验室制取乙烯 C2H5OH CH2=CH2+H2O 15 实验室制取乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHCH 16
4、 实验室制取乙酸乙酯 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 工业制取方程式 1 工业制金属 Na 2NaCl2Na+Cl2 2 工业制金属 Mg MgCl2Mg+Cl2 3 工业制金属 Al 2Al2O34Al+3O2 4 工业制生石灰、二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+CO2 5 工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6 接触法制硫酸 沸腾炉:4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 接触室:2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 吸收塔:SO3+H2OH2SO4 7 工业制玻璃(设备名称:玻璃窑)Na2CO3+
5、SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 浓硫酸 浓 H2SO4 170 电解 电解 电解 4 5 6 剂,防腐剂。密度 2.168g/cm3,熔点 271,于 320分解。吸湿,易溶于水,水溶液稳定,表现碱性反应,可从空气中吸收氧 气,并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒,并且是致癌物质,在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态,既有还原性 又有氧化性,例如在酸性溶液中能将 KI 氧化成单质碘:这个反应可以定量地进行,可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中,常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面,因为它有毒,使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高,
6、可用高温热还原法备:Pb(粉)+NaNO3=PbO+NaNO2 产物 PbO 不溶于水,将反应后混合物溶于热水中,过滤、重结晶,得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化还原性 (NO2)-中的 N 为+3 价,所以既有氧化性,又有还原性。在酸性介质中:HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 因在酸中有 NO+存在,易得电子成 NO,故很容易将 I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液,不能将 I-氧化,是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时,也有还原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O
7、 在无氧化剂和还原剂时,易歧化。亚硝酸钠 SodiumNitrite 也作为食品的增色剂,用于肉类食品。但是由于其致癌性,不允许超标 亚硝酸钠 5 硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)收集向上排气法 6 二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 7 制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质
8、通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集向上排气法 7 氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集向上排气法 8 二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2Na
9、OH=2NaNO2+H2O 9 一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式HCOOH-CO+H2O(浓硫酸催化氧化)装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法 10 甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管,加热 收集排水法或向下排空气法 11 乙烯 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式CH3CH2OH-CH2=CH2+H2O(浓硫酸,170)装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 除杂质通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法 12 乙炔 制取原理电石强烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 除杂质通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)8 收集排水法或向下排气法
限制150内