高考化学大一轮复习第6章化学反应与能量第3讲电解池金属的腐蚀与防护课时规范训练.pdf
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1、精品教案可编辑电解池金属的腐蚀与防护单独成册 1一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是()A为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外接电源的正极相连接作阴极B在 pH 6 的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀C钢铁制品腐蚀时正极反应为O22H2O4e=4OHD在金属物件表面涂上机油,可防止金属生锈,从而使金属保持光泽解析:选 A。要保护的金属物件应与外接电源的负极相连作阴极。2关于如图装置说法正确的是()A装置中电子移动的途径是:负极Fe M溶液石墨正极B若 M 为 NaCl 溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClOC若 M 为 FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁D若 M 是海水,该装置是
2、通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析:选 B。装置中电子移动的途径是:负极Fe电极,然后是溶液中的阴离子在阳极(石墨)放电电源的正极,A 错误;若 M 为 NaCl 溶液,通电一段时间后,阳极产生Cl2,溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和 NaClO,所以溶液中可能有NaClO,B 正确;若M 为 FeCl2溶液,在阳极,溶液中的Fe2失去电子变为Fe3,所以不可能实现石墨上镀铁,C 错误;若M 是海水,该装置是电解池,是通过外加电流的阴极保护法使铁不被腐蚀,不是通过“牺牲阳极的阴极保护法”,D 错误。3下面有关电化学的图示,完全正确的是()精品教案可编辑解析:选
3、 D。在 CuZn 原电池中,由于金属活动性:Zn Cu,所以 Zn 作负极,Cu作正极,在正极上发生还原反应生成H2,A 错误;粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,电极连接不正确,B 错误;在 Fe 片上镀锌时,Fe 作阴极,Zn 作阳极,电极连接不正确,C错误;电解饱和NaCl溶液时,阳极发生反应:2Cl2e=Cl2,Cl2有强氧化性,与KI 发生反应:Cl22KI=2KClI2,I2使淀粉溶液变为蓝色,阴极发生反应:2H2e=H2,由于氢气的密度比空气密度小,所以用向下排空气的方法收集,D 正确。4用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工
4、艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中正确的是()A X 为直流电源的正极,Y 为直流电源的负极B阳极区pH 减小C图中的baD 阴极 的电极反应为HSO3 2e H2O=SO24 3H和SO23 2e精品教案可编辑H2O=SO242H解析:选 B。由图可知,亚硫酸氢根离子向Pt()极移动,则 Pt()是阳极,则 Y 是电源的正极,X 是电源的负极,A 错误;阳极发生氧化反应,则HSO3、SO23失去电子生成SO24和 H,阳极区H浓度增大,pH 减小,B 正确;根据以上分析,阳极区HSO3失去电子生成SO24和 H,则图中出来的硫酸的质量分数大于加
5、入的硫酸的质量分数,所以ba,C 错误;阴极发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,D 错误。5电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染,将NO3降解成 N2的电解装置如图所示。下列说法正确的是()A电源的正极为bB电解时H从膜右侧迁移到膜左侧CAg Pt 电极反应为:2H2O4e=4HO2D若转移的电子数为1.204 1024,生成 N2 5.6 g解析:选 D。a 为正极,b 为负极,电极反应式为:阴极:2NO310e12H=N2 6H2O阳极:5H2O10e=52O210H,H从左侧移向右侧,若转移2 mol e,则生成 N2 0.2 mol其质量为28 g mol1 0.2 mol5.6 g。
6、6将 H2S 通入 FeCl3溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解(如图所示),电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S 废气。下列有关说法正确的是()精品教案可编辑A过滤得到的沉淀可能是FeS 和 SB若有 0.20 mol电子转移,一定能得到2.24 L 氢气C可以用Fe 与外接电源的a 极相连D与 a 极相连的电极反应为Fe2e=Fe3解析:选 D。H2S 与 FeCl3反应生成S、盐酸和氯化亚铁,A 错误;没有给出氢气所处的条件,不能求氢气的体积,B 错误;根据右边生成氢气知b 是负极,a 是正极,若铁作阳极,被溶解,C 错误。7一定条件下,利用如图所示
7、装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷(C6H12)的转化。下列叙述错误的是()A导线中电子移动方向为DAB生成目标产物的电极反应式为C6H66H6e=C6H12C装置图右侧导出的气体是氧气D上述过程中电能转化为化学能解析:选 A。根据题图可知,左侧发生苯转化为环己烷的反应,电极反应式为:C6H66H6e=C6H12,B 项正确;左侧电极D 上发生还原反应,电极D 为阴极,则A为电源负极,导线中电子移动方向为电源负极A电解池阴极D,A 项错误;右侧电极E上发生氧化反应:2H2O 4e=O2 4H,导出的气体为氧气,C 项正确;题中装置为电解池,电能转化为化学能,D 项正确。精品教案可编辑8假设
8、图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()A当 K 闭合时,A 装置发生吸氧腐蚀,在电路中作电源B当 K 断开时,B 装置锌片溶解,有氢气产生C当 K 闭合后,整个电路中电子的流动方向为;D当 K 闭合后,A、B 装置中 pH 变大,C、D 装置中 pH 不变解析:选 A。当 K 闭合时,B 装置构成原电池,在电路中作电源,整个电路中电子的流动方向为;B 装置中消耗H,pH 变大,A 装置中相当于电解饱和食盐水,pH 变大;C 装置中相当于在银上镀铜,pH 不变;D 装置中相当于铜的电解精炼,pH 不变。9图中 X 为电源,Y
9、为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y 中央的紫红色斑向d 端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c 点附近会变红色BCu 电极质量减小,Pt 电极质量增大CZ 中溶液的pH 先减小,后增大D溶液中的SO24向 Cu 电极定向移动解析:选 A。紫红色斑即MnO4向 d 端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端为阳极,即b 为正极,a 为负极,c 为阴极,NaCl 溶液中 H放电,产生OH,c 点附精品教案可编辑近会变红色,A 正确;电解硫酸铜溶液时,Pt 为阳极,溶液中的OH放电:4OH 4e=O2 2H2O,Cu 为阴极,溶液中的Cu2得电子,生成铜,总
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