高考化学大一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课时规范训练.pdf
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1、精品教案可编辑物质的量气体摩尔体积单独成册 1下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是()A OH的摩尔质量是17 g mol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于236.02 1023答案:A2只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是()A甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数B甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体体积C甲:固体的体积;乙:固体的密度D甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积解析:选 C。A 项,nNNA;B 项,nVVm;C 项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;D 项,ncV。3下
2、列叙述正确的是()A标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下,1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和 N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和 SO3含有的氧原子数之比为23解析:选 C。标况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标况下不存在水蒸气;NO2和 N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的 SO2和 SO3物质的量之比为5 4,氧原子数之比为5 6。4一定温度和压强下,用mg 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积精品教案可编辑大小不同的气球,下列说法中正确的是()A气球中装的是O
3、2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析:选 D。m g 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为m16mol、m44mol、m32mol、m64mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比,因此,是SO2气体,是 CO2气体,是氧气,是CH4气体,所以A 项错;气球和气球气体分子数之比为 1 2,所以 B 错;气球和气球的物质的量比为1 4,故 C 项错,34M3M4321621,故 D 正确。5如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y 三种气体
4、,当隔板静止时,A、C 内的气体密度相等,下列说法不正确的是()A摩尔质量:M(X)M(Y)B分子数目:N(X)N(Y)C气体的体积:V(X)V(Y)D物质的量:n(X)n(H2)n(Y)解析:选 D。相同条件下A、B、C 分别充入等质量的气体,由于静止时,A、C 的密精品教案可编辑度相等,所以A、C 的体积数V(X)V(Y),N(X)N(Y),M(X)M(Y),故 D 错误。6H2、Cl2、O2组成混合气体,一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中,H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是()A 3 21B 6 12C 5 3 1 D 7 41解析:选 C。恰好生成盐酸,说明生成物只有
5、水和氯化氢,即氢气恰好与Cl2、O2反应,设氢气的物质的量为x mol,氯气的物质的量为y mol,氧气的物质的量为z mol,则根据H2Cl2、2H2 O2可得xy2z,所以只有C 项符合。7如图表示1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则 X 气体可能是()A C2H4BCH4CCO2DNO解析:选 C。由图可知,相同温度时,p(O2)p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。只有CO2的相对分子质量大于 O2的,故 C 正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,0
6、.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB标准状况下,2.24 L NO和 2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个 SO2分子D 0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析:选 D。A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,因为是可逆反应,A 错误;B.标准状况下,2.24 L NO和 2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2,另外氧气过量,剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4,所以气体分子数小于精品教案可编辑0.1
7、5NA,B 错误;C.加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个 SO2分子,C 错误;D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D 正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A电解精炼铜时,阳极质量减少6.4 g,电路中电子转移的总数为0.2NAB6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个 Si O 键CNA个 CH4在标准状况下的体积约为22.4 LD苯与液溴反应生成1 mol时消耗 0.5NA个 Br2解析:选 C。A.电解精炼铜时,阳极上放电的不止
8、是铜,还有比铜活泼的金属,故当阳极减少 6.4 g 时,转移的电子数不是0.2NA个,故 A 错误;B.6.0 g 二氧化硅的物质的量为0.1 mol,而 1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键,故0.1 mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键,故 B 错误;C.气体体积VNNAVmNANA/mol 22.4 L/mol22.4 L,故 C 正确;D.苯和液溴反应时,取代1 mol H原子消耗 1 mol Br2,故当生成1 mol溴苯时消耗1 mol Br2即NA个 Br2,故 D 错误,故选C。10 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,3.4 g H2O2含有极性
9、键的数目为0.2NAB1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NAC电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32 gD标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA解析:选 A。A.每个 H2O2分子中含有两个极性键,结构式为H O O H,常温常压下,3.4 g H2O2物质的量为0.1 mol,含有极性键的数目为0.2NA,故 A 正确;B.氯气和NaOH反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,每个氯分子参加反应转移1 个电子,1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为NA,故 B 错误;C.电解精炼铜时,粗铜作阳极,电解时溶解的是铜及比
10、铜活泼的金属如铁,若转移了NA个电子,则阳极质量减小不精品教案可编辑是 32 g,故 C 错误;D.标况下,SO3是固体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故D 错误。11 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A常温下,1 L 0.1 molL 1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NACN2H2分子中各原子的最外层(除 H 外)均为 8 电子结构,1 mol N2H2中有共用电子对数目为 3NAD 50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.9NA解析:选 C。A.常温下,1 L 0.1 molL
11、1NaClO溶液中存在水的电离和ClO的水解,则阴离子 ClO和 OH总数大于0.1NA,故 A 正确;B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,Na2O2中含有 Na和 O22,总数是0.3NA,故 B 正确;C.N2H2分子中各原子的最外层(除H 外)均为 8 电子结构,1 mol N2H2中有共用电子对数目为4NA,故 C 错误;D.50 mL 18 mol L 1浓硫酸与足量铜反应,当硫酸浓度降低后反应会停止,则转移电子数小于0.9NA,故 D 正确。12 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A标准状况下,11.2 L HF中含有 H F 键的数目为0.5NAB常
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