高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积教师用书新人教版.pdf
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1、精品教案可编辑第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积考纲定位考情播报1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2016 全国乙卷T8/全国丙卷 T11(D)2015 全国卷T8/全国卷T10、T28(1)2014 全国卷T27(4)、T28(6)2013 全国卷T92012 全国卷 T9、T26(2)考点 1|物质的量和摩尔质量基础知识自查1物质的量阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具
2、有的质量。(2)符号M,单位 g/mol(或 g mol1),表达式:Mmn。(3)示例:Mg的摩尔质量是24g/mol,SO2的摩尔质量是64g/mol,CO23的摩尔质量是 60g/mol。由此可知,以 g/mol 单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子精品教案可编辑的相对原子质量或相对分子质量。应用体验 1(1)H2O 的摩尔质量与1 mol H2O 的质量在数值上相等吗?为什么?(2)阿伏加德罗常数与6.02 1023的意义相同吗?为什么?提示(1)不一定相等。两者的单位没有指明,数值不一定相等。(2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量,单位为mol1,数值约为6.02 1023
3、;而 6.02 1023只是一个数值。2某气体的摩尔质量为Mg/mol,分子数目为N,质量是mg,阿伏加德罗常数为NA,m(C)为一个12C 原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)NNA:_。(2)MNA:_。(3)mN112mC:_。提示(1)气体的物质的量(2)一个气体分子的质量(3)气体的相对分子质量考点多维探究角度 1 与物质的量有关概念的理解1下列说法正确的有_(填序号)。1 mol 不同的物质,其质量不一定相等“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为NA 1 mol 任何物质都含有约6.02 1023个分子H2SO4的摩尔质量为9
4、8 g精品教案可编辑 1 mol H3PO4分子中含有3NA个 H、NA个 P 和 4NA个 O阿伏加德罗常数是一固定常数,没有单位,约为6.02 1023 2 mol Na2CO3固体中含有2NA个 Na2CO3分子 1 mol 氨气中含有1 mol氮和 3 mol氢H2SO4的相对分子质量等于H2SO4的摩尔质量解析 物质的量不是单位;物质不一定由分子构成,也可能由原子或离子构成;摩尔质量的单位为g/mol;NA有单位mol1;Na2CO3固体中不含分子;1 mol氮、3 mol氢所指粒子不明确,应为1 mol N、3 mol H;摩尔质量的单位没有指明。答案(1)使用摩尔作单位时,必须用
5、化学式指明粒子的种类,如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量,具有不同的单位。如Fe 的摩尔质量为56 g mol 1,Fe 的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为 56 g。(3)离子化合物中含有阴、阳离子,不含有分子。角度 2 N、NA、n、m、M等物理量的计算与判断2(2017渝中区联考)某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()【导学号:95812000】该硫原子的相对原子质量为12abm g 该硫原子的物质的量为maNAm
6、ol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g 该硫原子所含的电子数为16NAAB精品教案可编辑CDC Mr(S)a112b12ab;n(S)maNAmol maNAmol;M(S)aNA g/mol;a g 该硫原子所含的电子数为16。3完成下列计算与判断。(1)49 g H2SO4中含有氧原子数为_。(2)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含 _mol SO24,Al3的物质的量 _(填“”“”或“”)0.8 mol。(3)1 L 0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液中,n(CH3COOH)_0.1 mol,n(CH3COO)_0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)
7、。(4)25,1 L pH 10 的 Na2CO3溶液中,水电离出的OH数目为 _。(5)1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中n(Na)_mol,n(CO23)n(HCO3)n(H2CO3)_mol。(6)0.25 mol某气体 M 的质量为16 g,则 M 的摩尔质量为_,M 的相对分子质量为 _。(7)48 g RO24中,核外电子总数比质子总数多6.02 1023个,则 R 原子的摩尔质量为_。(8)2.2 g D 18 2O 中所含中子和质子的物质的量分别为_、_。解析(2)Al3在水中发生水解反应,故物质的量小于0.8 mol。(3)CH3COOH 为弱酸,部分电离。(4
8、)c(OH)H2Oc(OH)1 104 mol/L,n(OH)1 L 1 104 mol/L10 4 mol,N(OH)10 4NA。(5)根据物料守恒可知:n(Na)2n(CO23)n(HCO3)n(H2CO3)0.2 mol。精品教案可编辑(6)M(M)16 g0.25 mol64 g/mol。(7)48MR64 26.02 10236.02 1023,解得:M(R)32。(8)n(中子)2.222(2 10)mol 1.2 mol,n(质子)2.222(2 8)mol 1.0 mol。答案(1)2NA或 1.204 1024(2)1.2 4)、乙醇、乙酸等。(2)要注意物质的质量、摩尔质
9、量、微粒个数不受外界条件的影响。考题重组1 下列说法正确的是_(填序号)。(2015广东高考)标准状况下,22.4 L N2和 H2混合气中含NA个原子(2014广东高考)标准状况下,22.4 L 氨水含有NA个 NH3分子(2016江苏高考)常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02 1023个(2016四川高考)标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA标准状况下,NA个 CCl4分子占有的体积为22.4 L常温常压下,22.4 L H2含有的分子数小于NA标准状况下,11.2 L 己烷含有的氢原子数为7NA常温常压下,46 g NO2与 N2O4的混合气
10、体中含有的原子数为3NA解析 标准状况下,22.4 L(即 1 mol)N2和 H2的混合气体,含有原子数应为2NA;氨水为溶液,无法用 22.4 L/mol计算其物质的量;常温常压下,22.4 L Cl2不是 1 mol;标况下,CCl4为非气态;标况下,己烷为液态。答案 命题点 2 一定量的物质中粒子数目的分析(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如D162O(M20,中子数10),H 18 2O(M20,中子数10)。精品教案可编辑稀有气体分子为单原子分子。OH 与 OH中含有的电子数不同。(2)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同,如NO2与 N2O4,
11、C2H4与 C3H6,O2与 O3。(3)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同,如 N2与 CO,CO2与 N2O,H2SO4与 H3PO4。(4)等物质的量的NO2与 SO2中氧原子数相同。考题重组2 下列说法不正确的是_(填序号)。(2015全国卷)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NA(2015四川高考)2.0 g H 18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA(2016全国乙卷)14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(2013全国卷)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA(2012课标卷)28 g 乙烯和环丁烷(
12、C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(2012课标卷)常温常压下,92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA 12 g 金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA标准状况下,11.2 L 氖气分子中含有的原子数为NA 49 g H3PO4和 H2SO4的混合物中氧原子数为2NA解析 18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不相同,则含有的质子数不相同;H 18 2O 与 D2O 的摩尔质量均为20 g/mol,含有的中子数均为10,故 2.0 g 混合物中含有的中子数为NA;二者最简式均为CH2,故 14 g CH2中含 H 原子数为 2NA;OH 与 OH含
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