摩尔说课稿.doc
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1、 摩尔说课稿一、教材的讨论 、教材内容 学问主线:先由“物质的量”的名称的产生,引出其单位摩尔、物质的量的定义、表述规章及阿伏加德罗常数与物质的量、粒子数之间的定量关系。 本节内容重要性:“物质的量”及单位“摩尔”是高中化学计算的标志性概念,几乎在氧化复原反响、热化学反响方程、分析化学计算中都要涉及到,即是本单元重点,也是整个高中化学教学的重点,对树立学生化学思想、方法具有非常重要的意义。 、教学目标:依据新课程三维目标预设、通过课后反思补充生成目标。 学问技能目标:让学生通过学习熟悉摩尔是物质的量的根本单位;使学生把握用物质的量表示微粒时的表述规章;通过学习,学生理解物质的量、粒子数、阿伏加
2、德罗常数间的关系,并作简洁的计算。 过程与方法目标:通过对巨大数目微观粒子利用“物质的量”进展简约化处理这一事例,强调归纳、演绎推理的重要性,树立学生化学科学思想方法的意识。 情感目标:通过对约6。021023个粒子与1mol这一奇妙的链接,让学生感受化学世界的奇异和谐,体会摩尔在微观粒子定量讨论中的重要作用;激发学生学习化学的兴趣,培育学生崇尚科学、反对迷信的价值观。 二、组织教学内容 1、教学重点、难点、疑点确实定 教学重点、难点:作为突破高中化学计算方法的瓶颈,树立学生化学思想方法的重要概念“物质的量”及“摩尔”,即是本节重点,也是高中化学教学的重点和难点。 疑点:阿伏加德罗常数是否有精
3、确值,“物质的量”这一名词的不行分割性,以及作为科学名词的完善性存在的争议。 、学情分析:学生曾学习了微观粒子间的定量关系,如化学反响中,即存在肯定的粒子数量关系,又存在肯定的数量关系,但初次接触物质的量及摩尔的概念感到生疏、抽象、难懂且易和质量混淆,导致错误理解其涵义。可通过一些实,例如:1mol水约含6。021023水分子,其质量仅为18克,但可绕地球300万周(水分子的直径为21010m,地球周长为4107 m);1mol葡萄糖约含6。021023个葡萄糖分子,其质量仅为180克,假如与海洋匀称混合,无论在地球的什么地方取一杯水,都约有130个葡萄糖分子;1滴水其质量缺乏0。05g,但含
4、有近1。51021水分子,通过详细事例使学生熟悉到引入摩尔这一概念的重要性,以激发学生学习的兴趣,为进一步深入学习制造条件。 、教材处理:根据国际计量大会对摩尔的定义:“是一系统的物理量,该系统中所包含的根本单元数与0。01212C的原子数目一样”。对物质的量的定义“以阿伏加德罗数为计数单位,表示物质的根本单元数目多少的物理量”。教材中没有严格给出二者的定义,仅用通俗的语言作了简洁的描述,怱略了系统、计数单位、根本单元等化学专业名词,这是由于学生的学问根底所限,对这些概念的理解尚有困难,应尽量避开在课堂上对这一概念作拓宽和深化,以降低学生理解的难度,可鼓舞有兴趣的学生通过课外阅读、网络科普进展
5、拓展学习。 三、教学方法和手段 、教法:由于本节学问的抽象性,且教材内容较少,可围绕目标和重点、难点、疑点,以“引导发觉”模式为主,采纳创设情景、思索沟通、自学争论、评价反应方式,从学生所熟识的学问、化学试验事实(如氢气的燃烧)与真实的大事(如1滴水含有的水分子等)动身,激发学生的问题意识,将新学问的学习与目标的实现、重难点问题的解决有机结合,提升学生对“摩尔”这一概念的认知价值。 、学法指导:课堂以指导阅读为主,引导学生能发觉和提出有参考价值的化学问题供大家争论,以便加深对概念的理解,以强化练习为辅;课外以自主探究为主,以辅导为辅,鼓舞学生阅读有关摩尔学问的科普文章,随时归纳要点、得出结论,
6、并撰写小论文、读后感,以逐步提高学生学习过程中对学习规划、反思、评价和调控的力量。 、评价方式:过程评价,注意学生学习力量的评价,如在阅读教材中发觉问题的敏感程度和提出问题的深度,争论过程中的主动性,发言时观点的科学性,语言表述的流畅以及标准度,理解程度(用自己的语言对概念组织程度,即自主建构学问过程的力量)。效果评价,通过课堂练习了解对单位书写标准性,计算过程的标准性,并结合概念针对性的赐予强调。 、教学帮助手段:有关“摩尔”学问的史料,阿伏加德罗的生平简介。 四、课堂教学设计 引入:1滴水约1.51021个水分子,其质量缺乏0.05g,假如用如此巨大的数目来描述这微缺乏道的1滴水,同学们有
7、何感想;4 g氢气眼32g氧气完全燃烧生成36g水,2分子氢气与1分子氧气完全反响生成2分子水,二种表述均由同一化学反响方程式得出,且都是正比例关系,那么这两种表述之间有无肯定的关系呢?(学生争论后教师小结) 引导:科学上采纳“物质的量”这一名词把肯定数目微观粒子与可度量物质联系起来,它是一个什么量呢,请同学们阅读教材中的有关信息。 小结:它是国际单位制(SI)的七个根本单位之一。同学们初次读这个名词可能感到不顺口,是的,其实对“物质的量”确实定在化学界存在争议,有兴趣的同学可阅读有关材料,了解其来历。 板书:第一节物质的量 设问:日常生活中有许多大家熟识的单位,说一说,看哪位同学知道的最多。
8、 小结:同学们举了许多,其实每一物理量均有相对应的计量单位,请同学们阅读教材44页第一段,看看能发觉什么线索(学生答复、教师赐予评价)。 板书:一、摩尔 设问:现在我们知道物理量“物质的量”是国际单位制中七个物理量之一,它的单位是“摩尔”,那什么是物质的量呢,请大家从教材中查阅。 板书:定义:表示含有肯定数目粒子的集体,用符号n表示。 单位:摩尔,用符号mol表示。 设问:那如何用“物质的量”来衡量肯定数目的粒子呢,首先让我们看两个生活中的例子,一池水能用什么方法可知道它的质量呢?你如何获知一个学校的学生总人数呢?看看有几种方法,最好的方法是什么?请大家总结后答复。 评价:学生赐予的方法中找出
9、大家认为最好的一种。 过渡:从上面的例子可以看出,解决问题的方法可能性有多种,但较抱负的方法是:前者利用密度将体积转换为质量,后者利用班级平均人数将班级人数转换为全校总人数,二者都是通过一标准量进展了转换,既然物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体,那么物质的量和粒子数目之间有无一标准量呢?请同学们阅读教材44页其次段,得到答案者先答复。 小结:试验说明,0.01212C约含6。021023碳原子,假如其它微观粒子集体含有的粒子数与0.01212C原子数一样,就称1mol。由此可以看出物质的量和粒子数之间的标准量约为6.021023/ mol。 设问:为什么要表述成约为6.021023/ mol
10、,请同学们阅读教材后争论。 板书小结:1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,用符号NA表示,近似值为6.021023/ mol。 思索:阿伏加德罗常数有没有精确值、准确值呢?请同学们课后查阅有关资料,并将数据附在教材的扉叶。 启发设问:同学想一想,6.021023个粒子究竟有多大(学生之间可以商讨)。 教师举例:若为水分子,其质量约为18克,可绕地球300万周(水分子的直径为21010m,地球周长为4107 m);若为葡萄糖分子,其质量约为180克,假如与海洋匀称混合,无论在地球的什么地方取一杯水,都含有130个葡萄糖分子。 争论:对上述例子同学们有何感想,请谈谈自己的感想。 小结:将这
11、么多数目分子通过引入物质的量,并规定为1mol,对度量微观粒子带来了极大的便利,这种对简单问题的处理方法表达了科学方法的重要性,这也是我们在学习中或解决实际问题时,如何把简单的问题通过某种方法使其简洁化值得借鉴的一个事例。 过渡:那么,物质的量及摩尔适用于那些粒子呢?又怎么来表示给定数目的特定粒子呢? 板书:2、表述规章 叙述:仅表示分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子,故表述时应说明粒子种类或特定组合。 如1 molH+中约含有6。021023个氢离子,不能表述为氢元素或氢。 设问:能不能说1 mol大米,1 mol巧克力? 小结:在实际中,同学们应留意物质的量仅适应于微观粒子,不能
12、用于宏观物质。 过渡:我们了解了物质的量、阿伏加德罗常数,那么刚刚提到的1滴水它的物质的量是多少摩尔呢?大家肯定想到如何计算了,下面我们来了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数目三者之间的关系。 板书:3、微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 过渡:当我们知道了上述关系式中任意两个量时,就可以求出另一个量。 板书:例题:1滴水约含1.51021个水分子,它的物质的量是几摩尔? 解: 答:1.51021个水分子的物质的量为 课堂练习:1。5mol水中含有多少个水分子、氢原子、氧原子? 0.5 mol二氧化碳中含有多少个二氧化碳分子、碳原子、氧原子? 3.011024个氮
13、气分子的物质的量是多少?氮原子的物质的量是多少? 评价:教师巡回观看,对计算过程中消失的单位书写的标准性、步骤的标准性作一强调。 总结:今日所学仅是有关物质的量及摩尔根本学问,以后还要更进一步学习,它在化学计算中的重要性我们会渐渐体验到,也是我们今后进展计算几乎均要涉及到的一个概念。 课外作业:查阅其它信息供应的有关物质的量的概念,并和课本相比照,看有什么不同,以及对物质的量这一名词的争议有何感想,请写一篇读后感。 了解阿伏加德罗生平,将其在化学成就作一简要归纳,下节课请位同学介绍。 摩尔说课稿2 一、教材分析 1、教材的地位和学问体系 本节内容选自全日制一般高级中学教科书(必修)第一册第三章
14、物质的量其次节。教材内容包括了气体摩尔体积、关于气体摩尔体积的计算两局部。 (1)气体摩尔体积是在学习摩尔和摩尔质量概念的根底上提出来的。 (2)关于气体摩尔体积的计算主要是运用n=V/Vm这一关系式计算的。 本节在编写上,是在学习了摩尔和摩尔质量概念的根底上,介绍气体摩尔体积的概念阿伏加德罗定律。这对学生学习有关气态反响物和生成物的化学方程式的计算打下重要根底。教材编写采纳特别到一般的挨次,也是符合熟悉的一般规律,起到了承上启下的作用。 2、教学目标 (1)学问目标:使学生正确理解和把握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律,并会敏捷运用;使学生把握气体摩尔体积的计算。 (2)力量目标:培育学生分
15、析、归纳、空间想象和规律推理力量 (3)德育目标:培育学生“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义熟悉观点 3、教材的重点和难点 重点:气体摩尔体积概念的规律推理过程 难点:气体摩尔体积概念 二、学情分析 依据概念教学要求,结合教材编写的特点,为了更好地抓住重点,突破难点,本节采纳了比照,推理,归纳总结的教学方法,充分调动学生学习自觉性和积极性,从而到达熟悉概念的共性和共性的目的。 三、教学过程 (一)气体摩尔体积概念的教学 1、复习导入:从我们前面学过摩尔质量概念(单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量,单位:克/摩)不同物质摩尔质量一般不同;还有物质的体积、质量、密度三者之间的关系引
16、入新课。即通过比照引导归纳问题的方法得出气体摩尔体积的概念(单位物质的量的物质所占有的体积叫该物质的摩尔体积,单位:一般用升/摩)。 2、通过假设问题情景调动学生的积极性和主动性: (1)从物理学的角度来争论:影响物质体积的因素有哪些? 教师通过举例子分析归纳得出影响物质体积的因素有:外因温度,压强;内因物质所含微粒数,微粒本身的大小,微粒间的距离。 (2)引导学生分析课本第49页图3-2的示意图及相关数据。从而得出1摩尔不同的固体和液体物质体积各不一样。 (3)那为什么1摩尔不同的固体和液体物质体积各不一样? 简析在一样的温度和压强下,1摩尔不同的固体和液体物质所含微粒数都一样,构成固态或液
17、态物质微粒间的距离一般都微粒直径小得多,可以忽视不计,固体和液体物质体积大小打算因素是微粒本身大小。由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们的体积也就有所不同。 (4)1摩尔气体体积又如何呢? 由于气体体积受温度和压强影响较大,我们一般选择0,1.01105Pa(即标准状况)来分析1摩尔气体体积,下表是1摩尔氢气、氧气和二氧化碳的质量,密度和体积数据。引导学生分析: 摩尔说课稿3 一,教材分析 1. 课程标准: 熟悉摩尔是物质的量的根本单位,能用于进展简洁的化学计算,体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用。 从课程标准中我们可以看到物质的量对于学生的两方面的意
18、义:其一,物质的量是化学计量中的核心量,是连接微观量 粒子数目与宏观量 质量、体积的桥梁;其二,对于刚刚进入高中的学生来说,物质的量也是学习化学的过程中,学科思维从定性转向定量的桥梁。 2. 教学目标: (1) 学问与技能 理解物质的量及其相关量的概念及关系 (2) 过程与方法 通过理解与练习,初步学会物质的量及其相关量的简洁计算,尝试从定量角度熟悉物质,初步培育归纳、演绎的力量。 (3) 情感态度与价值观 通过定量讨论,培育严谨的治学态度 3. 教材的重,难点: 重点 : 理解物质的量及其相关量的概念及关系 难点 : 通过理解与练习,初步学会物质的量及其相关量的简洁计算,尝试从定量角度熟悉物
19、质,初步培育归纳、演绎的力量。 二,学情分析 本节课是学生升入高中以后第一节定量化学课。学生曾经在初中的化学方程式的学习中接触过简洁的定量思维。学生了解化学方程式的两种定量含义:微观的粒子数目关系、宏观的质量关系。在电解水的反响中,还接触过宏观的气体体积之间的定量关系。但对宏微观之间的联系并没有认知。学生虽然已经学习过简洁的定量描述,但缺乏严谨的定量思维,尽管学生在初中物理课中已经学过物理量的根本讨论方法,但本节中消失的大量物理量及符号还是会让学生感到压力山大。 通常的教学中,为了突出物质的量作为宏微观桥梁的作用,往往采纳生活中的一些集团计量的例子,如何能测量出一个大头针的质量?如何能测量出一
20、页纸的厚度?进而如何能测量出一个水分子的质量?然而概念已经很抽象难懂,要学生试图使用一些不熟识的概念去建立桥梁,是否有些操之过急?可否把难点拆分,当学生吃透一个难点之后再切入下一个难点,逐步到达最终的目的呢? 为了尽可能削减学生对各种新概念的恐惊,我实行如下的教学方法。 三,教法学法 教学中实行淡化概念,强化理解的策略。将难点拆分,通过教师的问题驱动,逐步导引,使学生不由自主地进入教师设下的一个个连环的局。在顺畅连贯的思维环境中学生通过类比探究,归纳总结,学练结合的方法跟进。整个课堂让学生感到自然而然,顺理成章,循序渐进。 四,教学过程 整个教学过程通过逐步导引,让学生逐步熟悉 N,m,V ,
21、 n , N A , M 的概念,并最终建立起桥梁 1, 引入化学计量涉及的物理量 我用如下方式引入新课。我喝了一口水,让学生思索有哪些物理量可以来定量描述我究竟喝了多少水。学生很简单想到质量、体积,提示水的组成就可以想到粒子数目。 之后,举出反响 2H 2 O = 2H 2+ O 2 ,引导学生从方程式的两种定量读法中发觉粒子数目与物质质量之间可能存在关系,引导学生回忆电解水中生成氢气学生可以发觉粒子数目与物质体积之间可能存在关系。从而在学生的头脑中建立起一个概念:物质的粒子数目、质量、体积之间是可能存在关系的,引起学生的兴趣。 由于学生对 ” 物质的量 ” 没有概念,但是对质量 m 、体积
22、 V 、粒子数目 N 都不生疏,而它们与物质的量 n 一样,都是用来描述物质多少的物理量,同时后三者也是在化学计量中要涉及到的物理量,并且都将要与物质的量进展关联。所以我在整个化学计量教学的最初就让学生意识到这三个物理量的存在价值以及他们之间必定存在的关系。 2, 引入 “ 物质的量 ” 的概念 告知学生刚刚喝下去的水大约 30mL ,也就是大约 30g ,而其中的水分子数量约为 10 24 个,学生的留意力立刻被吸引到这个浩大的数字上。通过简洁的演算让学生意识到这是一个多么大的数字,学生自然感受到大的数字不便利使用,想方法化大为小。 如何化大为小,学生可能不能立刻给出答复。此时其次个问题来抛
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