2023广东版化学高考第二轮复习--专题七 原子结构 元素周期表与元素周期律.pdf
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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题七原子结构元素周期表与元素周期律L X、Y、Z、M、N 是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物Z X;Y、M同主族,可形成M%、M Y 3两种分子。下列说法正确的是()A.Z X 可作还原剂,与水反应后溶液显碱性B.简单氢化物的沸点:Y YD.X、Y、Z、M四种元素形成的化合物为强电解质,其水溶液呈中性答案 A X、Z同主族,可形成离子化合物Z X,可得X 为 H、Z 为 N a;Y、M同主族,可形成M Y?、M Y:,两种分子,可得Y为(),M为S,进而可得N 为C l,Z X 为 N aH,N al l+IL ON aOH
2、+IL t ,A正确;简单氢化物的沸点:H?0 HS B错误;简单单核离子半径:M N Y Z,C 错误;H、0、N a、S 可以形成亚硫酸氢钠、硫酸氢钠等,两者的水溶液都呈酸性,D 错误。2.肌 X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y 在元素周期表中的相对位置如图所示,W 元素原子最外层与次外层的电子数之差为3,W的核电荷数与Z 元素原子的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是()YA.简单离子半径:Y ZB.简单氢化物的稳定性:X Y ZC.氧化物对应水化物的酸性:W X ZD.化合物W Z s、Y/中既含离子键又含共价键答案 B W元素原子最外层与次外层的电子
3、数之差为3,结合四种元素的原子序数关系可知W为 N,则Y 为S、Z为C 1;W 的核电荷数与Z 元素原子的最外层电子数之和等于X的原子序数,则X 为 S i。简单离子半径:Z Y,A 不正确;元素的非金属性:X Y Z,简单氢化物的稳定性:X Y CC.E 和 F中存在的化学键类型完全相同D.常温下,可以用铁质容器盛装E的浓溶液 0,O,NH,答案 D F为不含金属元素的含氧酸盐,则为铁盐,可推出风二 比。,X、Y、Z 分别为H、N、0,原子半径X Z Y,A不正确;非金属性:0 N,稳定性:上0 岫,B 不正确;HN。;为共价化合物,N HN Q,为离子化合物,C不正确,常温下,F e 遇浓
4、硝酸会发生钝化,可用铁质容器盛装浓H N OB,D正确。第1页 共15页4.某矿石由X、Y、Z 三种原子序数逐渐增大的元素组成,且均为元素周期表前20 号元素,X、Y 处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示,黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径,其中构成阳离子的元素(Z)所处的周期数是族序数的两倍。下列有关说法正确的是()A.原子半径:Y X ZB.最高正价:X Y ZC.简单氢化物沸点:X YD.元素Z 与 X 形成的化合物均只含有离子键答案 C 元素所处的周期数是族序数的二倍,Z为 C a;由阴离子结构可推知X 为 0、Y为 S i。原子半径:Z Y X,A 不正确;氧元素无最高正价,
5、B 不正确;H Q 分子间有氢键,S iH,分子间无氢键,沸点HQ S iH,C 正确;C aOz 中既有离子键又有非极性共价键,D 不正确。5 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可以组成一种分子簇,其结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小),W、X 位于不同周期,X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z的族序数等于其周期数,下列说法中一定正确的是()A.X 可以分别与W、Y 形成化合物与X z、Y2X2B.相同条件下,Y 单质的沸点比Z 单质的低C.工业上获得Y、Z 单质均可采用电解它们的熔融氯化物的方法D.简单离子半径:Z Y X W答案 B W、X、Y
6、、Z的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍得X 为0,W、X 位于不同周期,则W为 H;Z 的族序数等于周期数,则Z 为A l ;Y 原子半径大于Z,原子序数小于Z,Y 可能为N a或M g。M g与()无法形成M g2O2.A不正确;N a或 M g的沸点均小于A l,B 正确;工业上,电解熔融的氧化铝冶炼金属A l,C 不正确;简单离子半径X YZW,D 不正确。6.下列性质的比较,下熊用元素周期律解释的是()A.热稳定性性a 2c(V N a H C C hB .酸性:H 2S OK H C I O4C.金属性:N a A lD.氢化物的稳定性:H z S V
7、 H Q答案 A A 项,钠盐的热稳定性与元素周期律无关,不能用元素周期律解释。7.依据元素周期律,下列判断不氐硬的是()A.第一电离能:L i B eBB .原子半径:M gN a KC.电负性:N O FD.酸性:H fiO3G hp OK H C 1 0”答案 A A项,同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,镀原子的2s 轨道为稳定的全充满结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则L i、B e、B的第一电离能:L iB S0B.沸点:乩0H2sSOD.电负性:SeS0答案 A B项,H 和H 6e都是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,则沸点:压SH S错误;C项
8、,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,故非金属性:OSSe,错误;D项,同主族元素从上到下,元素的电负性依次减弱,故电负性:()SSe,错误。9.下列化学用语中表示不正确的是()HA.甲基的电子式:H.C.HB.乙烯的分子结构模型:C.中子数为18的氯原子:衿C1D.基态C r原子的电子排布式:Is22s?2p63s23PBd,4s2答案 D D项,C r原子的原子序数为24,C r原子核外电子数为24,基态C r原子的电子排布式为Is22s22Pli3s23P63dZs:错误。10.锚可改善钢的加工性能。周期表中钿与神(As)同主族,其最稳定的同位素是缪Bi。下列说法不氐聊的是()A.B
9、i是第六周期元素B.翡9B i的中子数是126C.B i的原子半径比A s的小D噌9B i和108Bi具有相同的电子数答案 C C项,A s元素位于第四周期第VA族,而B i元素位于第六周期第VA族,根据同主族元素从上到下,原子半径依次增大,即B i元素的原子半径比As的大,错误。11.C s为第I A族元素思7cs是葩的一种放射性同位素,可用于某些癌症的治疗。下列关于段7 c s的说法,不亚娜的是()A寻7 cs原子核外电子数为55B.g。7 cs原子核内中子数为137C.原子半径寻7CSKD.薨7 c s的化学性质与K相似答案 B B项怒7 cs的质量数为137,中子数为137-55=82
10、,错误。12.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素,X、Y、Z位于第二周期,Y的气态氢化物溶于水后溶液显碱性。ZII人WY YWz=x、x/l=z/W W下列判断不正确的是(A第一电离能:XZY)第3页 共15页B.X Zz晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2 :1和1 :1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热,可水解产生Y元素的气态氢化物答案 B由W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z位于第二周期,Y的气态氢化物溶于水后溶液显碱性知,Y为N,X能形成4个共价键,X为C,W形成1个共价键,W为H,Z形成2个共价键,Z为0。A项,N
11、的2 P能级处于半充满稳定状态,其第一电离能较大,则C、N、0的第一电离能:C 0 N,正确;B项,C O?晶体属于分子晶体,错误;C项,W与Z可按原子个数比2 :1和1 :1形成两种化合物H Q、也。正确;D项,该药物在碱性溶液中加热,可水解产生N H3,正确。1 3.下列化学用语表达不正确的是()A.过氧化氢的空间填充模型:C W CB.中子数为2 0的氯原子:若C 1C.基态2 1C r原子的价层电子轨道表示式:3d 4snmnii ED.一N Hz的电子式:答案 A过氧化氢的结构式为H0 0 H,()原子半径大于H原子半径,A不正确;中子数为2 0的氯原子的质量数为1 7+2 0=37
12、,可表示为若C l,B正确;基态z r原子的价层电子排布式为3d 2 s ,其轨道表3d 4s示 式 为H ,C正确;一N H2的电子式为 N 【,D正确。1 4.“嫦娥五号”采回的月壤中含有的3股 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是()A.核聚变属于化学变化B.3H e之间通过共价键形成单质分子C.3H e发电代替火力发电有利于减轻温室效应D.等物质的量的3H e与D 2所含中子数相等答案 C核聚变时原子核发生变化,不属于化学变化,A错误;:He是单原子分子,不含有共价键,B错误;He发电代替火力发电可以减少化石能源的使用,减轻温室效应,C正确;1 m ol He分子中含
13、有1m ol中子,1 m ol D z分子中含有2 m ol中子,两者含有的中子数不相等,D错误。1 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2 :1。下列说法正确的是()A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r (W)C.工业上电解熔融化合物Z Y制备单质ZD.W的最高价氧化物不可能是非极性分子答案 A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,则X为H;Y、Z两
14、种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,原子核外电子排布式为I s 2 2 s?2 p 或I s 2 2 s 2 2 P 63s;结合原子序数可知Y为0,Z为Mg;W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2 :1,其价电子排布式为3s B p ,则W为So同周期元素从左到右第一电离能呈第4页 共15页增大趋势,而P元素是第三周期VA族元素,3 p轨道处于半充满的稳定状态,所以P的第一电离能大于S,A正确;不同周期元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r (X)r (Y)r(
15、W)cd eD.含氧酸的酸性:ed答案 C a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,a的核外电子总数应为8,则a为。元素,故b、c、d、e为第三周期主族元素;c所在周期数与族序数相同,则c为A 1元素;d与a位于同一主族,则d为S元素,b可能为N a元素或M g元素;e的原子序数大于S,且为主族元素,则e为C1元素。若b为N a元素,。与N a可形成过氧化钠,过氧化钠中含有0 0共价键,A错误;若b为N a元素,氢氧化钠能够与氢氧化铝发生反应生成偏铝酸钠和水,B错误;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:bcd e,C正
16、确;没有指出是否为对应元素的最高价含氧酸,无法比较S,C1元素的含氧酸酸性强弱,D错误。1 7.格氏试剂是一类金属有机化合物,广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示,W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期,原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()W WI Iw X X Y ZI IW WA.简单离子半径:Y ZB.Z的含氧酸都是强酸C.室温下,X的氢化物都是气体D.Y可在X的最高价氧化物中燃烧答案 D由W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4,2、1,分处三个短周期,且原子序数依次增大,可知W、X、Z分别为H、C、C1,Y为金属元素且最外层
17、电子数是X原子最外层电子数的一半,可推知Y为M g。A项,r(Cl)r(M g ),错误;B项,C l的含氧酸有H C1 0、H CI O 3、H C1 0,等,其中H C1 0为弱酸,错误;C项,碳的氢化物有多种,如苯在常温下为液体,错误;D项,镁可在二氧化碳中燃烧,正确。Z.M*/VXZXy-i.1 8.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是()A.氢化物沸点:XYB.第一电离能:M CH f f l压 0的沸点不一定高于碳的其他氨化物,A 错误;同周期自左向右元素的第一电离能呈增大趋势,第一电离能:L
18、i B C O Y QB.简单氢化物的沸点:E W YC.Z 元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应D.简单离子的半径:Q E W Z答案 C X、Y、Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素,且原子序数依次增大,由离子液体的结构式可知,X 和 E 原子均形成1 个共价键、Y 原子形成4 个共价键、Z原子形成3 个共价键、W 原子形成2个共价键、Q 原子形成6 个共价键,则X 为H 元素、Y为C 元素、Z为N 元素、W 为()元素、E 为 F 元素、Q为 S 元素。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硫元素的非金属性强于碳元素,则硫酸的酸性强于碳酸,A 错误;氟化氢和
19、水都能形成分子间氢键,水分子形成氢键的数目多于氟化氢,分子间作用力强于氟化氢,沸点高于氟化氢,B 错误;氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸,氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成硝酸镂,C 正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小,则 N、O -和F中,课一半径最大,D 错误。疑难突破分子间氢键越强、数量越多,形成物质的沸点越高。2 0.下列说法一定不正确的是()A.某些花岗石产生氨(侬 R n),从而对人体产生伤害怒2 即的质量数是2 2 2B.S e 是人体必需的微量元素,变S e 和器S e 互为同位素C.1 C-N M R(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析2 3 c 的中
20、子数为6(+P)2 6D.原子结构示意图7/3既可以表示1 60,也可以表示1 80答案 C C 项配C的中子数为1 3-6=7,错误。2 1.下列有关考古学上用来测定文物年代的l4C说法正确的是()A.质子数为8B.中子数为1 4C.与12C 互称为同位素D.碳元素位于周期表第二周期VI A 族答案 C A 项,$C的质子数为6,错误;B 项2 4 c 的中子数=1 4-6=8,错误;C 项青C 与肾C的质子数相同,中子数不同,互称为同位素,正确;D 项,碳元素位于第二周期I VA 族,错误。第6页 共15页2 2.某基态原子的电子排布图为1 s 2s 2p田I田|,从中得到的信息错误的是(
21、)A.有2个电子层B.有3种能量不同的轨道C.有7种运动状态不同的电子D.最外层有3个电子答案 D A项,每层的电子数分别为2、5,所以有2个电子层,正确;B项,有三种能量不同的轨道,分别为Is、2 s、2 p,正确;C项,每个电子有一种运动状态,共7个电子,有7种不同运动状态的电子,正确;D项,第一、二层的电子数分别为2、5,所以最外层有5个电子,错误。2 3.制 取 的 反 应 为Na Q+Hz S Oi+lOHQ Na2S 0.t lOH O+ILA,下列说法不正确的是()(+1?)2 8A.钠离子的结构示意图:B.H2 O2的电子式:H .0,.0.HC.S O厂的空间结构为正四面体形
22、D.基态0原子的轨道表示式:Is 2 s 2P答案 D C项,S O厂中S原子价层电子对数为4+?6+2-4 X 2)=4,无孤电子对,所以空间结构为正四面体形,正确。D项,能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,此时原子的能量西冏E1 T I最低,基态0原子的轨道表示式为 2 s 2P,错误。2 4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于2 0”与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是()z2t xYxWI.X _A.原子半径:WYXZB.W与Z形成的化合物中含有共价键C.X与Y形成的
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