浙江省宁波市海曙区效实中学2022-2023学年化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、a g NH3含b个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为ABCD2、下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C含有大量Na+的溶
2、液中:H+、K+、SO42、NO3D含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO323、下列反应的离子方程式书写正确的是()A往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2H=H2OCO2BCuO与稀盐酸反应:CuO2H=Cu2H2OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2SOHOH=BaSO4H2OD铁粉与稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H24、下列变化过程中,需要加入氧化剂的是( )AHClH2BCCO2CH2SO4(浓)SO2DHClFeCl25、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物,而液氯
3、、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物6、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4 L氢气中含有2NA个中子B0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA7、下列溶液中Cl的物质的量浓度与500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是 ()A250 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B500 mL 4 molL1 NaCl溶液C500 mL 2 molL1 NaCl溶液 D250 mL 4 molL
4、1 CaCl2溶液8、实验室需用 450mL0.1molL-1 硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是A用天平称取 12.5g 胆矾B应选用 450mL 容量瓶配制溶液C溶解胆矾的烧杯需用水洗涤23次,并将洗涤液丢弃D定容时,眼睛盯着胶头滴管9、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律,下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易10、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚
5、度不计)将容器分成两部分,当左边充入1mol,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为4:1B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C右侧的质量为5.6gD若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2mol11、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲乙沉淀;甲丙沉淀;乙丙沉淀;丙丁沉淀;乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3盐酸BBaCl2Na2CO3盐酸AgNO3CNa2CO3
6、盐酸AgNO3BaCl2DAgNO3盐酸BaCl2Na2CO312、常温下,发生下列几个反应:16H+ + 10Z + 2XO4= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B2B + Z2 = B2+ 2Z根据上述反应提供的信息,判断下列结论不正确的是A氧化性:XO4B2A3+ BX2+既有还原性,又有氧化性C还原性:Z A2+ D溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ 2Z13、下列实验操作正确的是()A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试
7、管壁上少量的硫粉14、下列氧化还原反应方程式, 所标电子转移方向与数目错误的是( )ABCD15、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金16、下列反应能用H+OHH2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaHSO4溶液和KOH反应D氨水和稀H2SO4的反应二、非选择题(本题包括5小题)17、有
8、一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_,可能含有的物质是_(以上物质均写化学式),第步反应中离子方程式为_18、有、四种化合物,分别由、中的两种组成,它们具有下列性质:不溶于水和盐酸;不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体;的水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成;可溶于水,与稀硫酸作用时放出气体,可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式:
9、_;_;(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应:_。与盐酸反应:_。与稀硫酸反应:_。19、(6分)用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL,回答问题:(1)该实验必须用到的实验仪器是:烧杯、量筒、胶头滴管、 。(2)配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL(3)若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。A将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒C加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹
10、液面与容量瓶刻度相切D定容时俯视容量瓶的刻度线20、某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物;炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应:C + H2O(g) CO + H2。回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称),反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是_。(7
11、)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。21、海洋是“聚宝盆”,工业上,人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量,如下表:海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐,实际生产中卤水的密度控制在_之间。(
12、3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质,通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气,同时得到几种重要的化工产品,该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水,可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色,这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是_,发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_,氯气有毒,不能
13、直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】a g NH3含b个氢原子,则,解得NA=,答案选B。2、C【解析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存,以此来解答。【详解】ASO42-、CO32-均与Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,选项A错误;BH+、CO32-结合生成水和气体,且Mg2+与CO32-反应生成微溶物,不能大量共存,选项B错误;C该组离子之间不反应,可大量共存,选项C正确;DOH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查离子的共存,
14、为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查,题目难度不大。3、B【解析】A.碳酸镁微溶于水,不可拆成离子形式,故A错误;B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式正确,故B正确;C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2 mol H2O,题中物质系数配比不正确,故C错误;D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故D错误;故选:B。4、B【解析】AHClH2,H元素的化合价降低被还原,需要还原剂,故A不符合题意;BCCO2,C元素的化合价升高被氧化,需要氧化剂,故B符合题意;CH2SO4(浓)SO2,S元素的化合价降低被还原,需要还原剂,故C不符合题
15、意;DHCl可以和Fe反应生成FeCl2,该过程Fe为还原剂,故D不符合题意;综上所述答案为B。5、A【解析】ASO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物,故A正确;B醋酸是酸,纯碱是碳酸钠属于盐,生石灰是金属氧化物,分别属于酸、盐和氧化物,故B错误;C盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,液氯是液态的氯气,是单质,属于纯净物,浓硫酸是硫酸的水溶液,属于混合物,故C错误;D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,故D错误。所以A选项是正确的。6、C【解析】A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类,所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数,A项错误
16、;B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol,0.1mol氯化氢分子占有的体积V=nVm,由于未明确标准状况,不能确定气体摩尔体积(Vm)的数值,无法计算氯化氢分子占有的体积,B项错误;C.2g金属钙的物质的量=0.05mol,因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子,则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol2=0.1mol,即失去的电子数为0.1NA,C项正确;D.50mL0.1molL-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L0.1mol/L=0.005mol,0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol2=0.01mol,所以该溶液中所含
17、H+数目至少是0.01NA,D项错误;答案选C。7、C【解析】1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L,A.250mL2molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L2=4mol/L,故A错误;B.500mL4molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L1=4mol/L,故B错误;C.500mL2molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L,故C正确;D.250mL4molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L2=8mol/L,故D错误。故选C。【点睛】注意溶液的物质的量浓
18、度与体积无关。8、A【解析】实验室没有450mL的容量瓶,应选择大于450mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制溶液的体积为500mL,据此分析解答。【详解】A实验室没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制,需要胆矾的质量为0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液,故A正确;B实验室没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制溶液,故B错误;C溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液,需用水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移入容量瓶,减少溶质的损失,故C错误;D定容时,眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切,故D错误
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