2022-2023学年浙江省宁波市诺丁汉大学附中化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在相同状况下,一个空瓶若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是A16 B32 C96 D642、某溶液中加溶液,成不溶于硝酸的沉淀,则关于该溶液中所含离的说法正确的
2、是( )A定含有B一定含有C定含有D可能含有,也可能含有3、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H+的物质的量浓度为()A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL14、某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 ()A硫酸镁B氧气C二氧化碳D氧化钙5、下列氯化物中,不能由单质与直接化合生成的是ABCDHCl6、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种
3、溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 ( )A123B321C111D6327、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,氧化剂和氧化产物都正确的是化学反应方程式氧化剂氧化产物A3Cl2+2Fe2FeCl3 FeFeCl3B2 Na2 H2O=2 NaOHH2H2ONaOHC2HClO2HCl+O2 HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4Cl2HClAABBCCDD8、对于反应:NaHH2O= NaOHH2,有下列判断:NaOH是氧化产物;H2只是还原产物;H2O是氧化剂;NaH中的氢元素被还原;此反应中的氧化产物与还原产物的分子
4、个数之比为11,其中正确的是A B C D9、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子B常温常压下,22.4LCO2中碳原子数大于NA个C46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个10、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A钠与水反应放出热量BNa2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2OD除去 NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3,可加入适量NaOH11、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-,若把此
5、溶液取一半加水稀释至2b mL,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为A B C D12、现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液;20的乙醇溶液;氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液D分液、蒸馏、萃取13、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,得到纯净的KNO3溶液,操作正确的是A加入适量的Na2CO3溶液,过滤B加入足量的K2CO3溶液,过滤C先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO3D先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸14、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(
6、厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质量为14gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 515、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是ANa2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaClBCl2 + 2KI2KCl + I2C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ODCaO + H2OCa(OH)216、
7、淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )A加入BaCl2溶液有白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀D加入碘水变蓝二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素,且核电荷数递增。A原子没有中子;B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数;C元素是地壳中含量最高的元素;4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下);E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排
8、布相同。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的元素符号:A_;B_;D_。(2)C离子的电子式_;E的离子结构示意图_。(3)写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。(4)工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精,化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的某种物质,该化学反应方程式为_。18、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图)(1)请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称:_,_。(2)写出第步操作中可能发生反应的离子方程式:_。(3)如
9、何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽:_。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:_。19、海洋资源应用非常广泛,从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题:I实验室用氯化钠固体配制10molL1的食盐水500mL。(1)所需仪器为容量瓶(规格为_)、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_。(2)配制时,下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填字母)无影响的有_,偏大的有_,偏小的有_。A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时,有少量液体溅出C容量瓶未干燥即用来配制溶液(3)若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线,应如何处理?_II海藻中含有丰富的碘元素,某课外活动小组欲从海藻中提取碘(已知过程中反
10、应的离子方程式为2IC12=2C1I2),设计如下的流程:(4)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:_,_。(5)提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是_。A酒精 B醋酸 C苯20、 “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)
11、=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g21、(1)有一无色透明的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO3
12、2-、SO42-,现取出三份该溶液分别进行下列实验:第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀;第二份中加入足量NaOH溶液加热后,只收集到刺激性气味的气体,无其他明显现象;第三份中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中,发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中,一定存在的离子有_,肯定不存在的离子有_,(填离子符号),写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。(2)今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 , 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 , 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2
13、O + 5Cl2。反应的离子方程式为:_,其中_是氧化剂,_是氧化产物; 当反应中有14.6gHCl消耗掉时,反应中转移的电子数为_ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等,因此,O2、CO2与气体A的物质的量也相等,则有=,解得x=20g;因此=,解得y=64g/mol,摩尔质量与相对分子质量数值相等,所以气体A的相对分子质量为64,故选D项。综上所述,本题正确答案为D。2、D【解析】所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2、Cl
14、,能与这二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子如Ag(生成AgCl沉淀)、SO42(生成BaSO4沉淀)、SO32 (被硝酸氧化为BaSO4而不溶于硝酸中),而BaCO3溶于硝酸,故答案为D。3、A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L,故选A。4、C【解析】由信息可知,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳,稀硫酸和碳不反应,氧气和氢氧化钠溶液不反应,氧气与Fe反应,氧化钙和碳不反应,“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO2。故选C。5、C【解析】A
15、项、钠在氯气中燃烧,反应生成氯化钠,故A错误;B项、铜在氯气中燃烧,反应生成氯化铜,故B错误;C项、铁在氯气中燃烧,反应生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,故C正确;D项、氯气在氧气中燃烧,反应生成氯化氢,故D错误;故选C。【点睛】氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。6、A【解析】同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-的物质的量之比为1:2:3,根据Cl-+Ag+=AgCl,可知n(AgNO3)=n(Cl-),则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:2:3,故选A。7、B【解析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高,
16、Fe是还原剂,故A错误;B、2 Na2 H2O=2 NaOHH2反应中H2O中的H元素化合价降低,H2O是氧化剂,Na是还原剂,NaOH是氧化产物,故B正确;C、2HClO2HCl+O2反应中HClO既是氧化剂又是还原剂,O2是氧化产物,故C错误;D、Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4反应中Cl2中氯元素化合价降低,氯气是氧化剂,HCl是还原产物,氧化产物为硫酸钠,故D错误;故选B。8、D【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】因为氢化钠中氢元素升合价(-10)后变成氢气,NaH做还原剂,H元素被氧化,H2是氧化产物,故错误;水中一个氢降价(+10)变为氢气,即水
17、做氧化剂,水中的一个H被还原,H2是还原产物,故正确,错误;NaOH既不是氧化产物也不是还原产物,故错误;根据化合价升降守恒,氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低,组成一个氢气分子,故H2既是氧化产物又是还原产物,且化合价升高和降低相同,故氧化产物与还原产物比1:1,正确。故选D。【点睛】氧化剂被还原生成的产物是还原产物,还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。9、C【解析】A. 标准状况下,水不是气体,所以22.4LH2O不是1mol,故错误;B. 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以22.4LCO2的物质的量小于1mol,故碳原子数小于NA个,故错误;C. 46克NO2和N2O
18、4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol,则含有2mol氧原子,故正确;D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积,不能计算其物质的量,故错误。故选C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围:标况,气体,体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系,如二氧化氮和四氧化氮,可以看成是二氧化氮的原子团,从而计算原子个数。10、D【解析】A从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球,发出嘶嘶的响声的现象,可知钠与水反应放出热量,A正确;BNa2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH,B正确;C钠切开后,
19、迅速与氧气反应,4Na+O2=2Na2O,故光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O,C正确;D由于NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,故可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3,D错误;故答案为:D。11、D【解析】b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量是bmL溶液的一半,加水稀释至2b mL,2b mL溶液中SO42-离子的物质的量与b/2mL溶液相等,依据电荷守恒计算Al3+离子的物质的量和物质的量浓度。【详解】bmL溶液中,agSO42-离子的物质的量为a/96mol,b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol, 2b mL溶液中SO4
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