浙江省台州市联谊五校2022-2023学年化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气(Cl2)ABCD2、下列说法正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物B溶于水电离出H+的物质都是酸C在氧化还原反应中,金属单质作反应物时一定
2、是还原剂D阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性3、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化镁溶液:Mg2+2OH=M(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42
3、-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+5、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂CFeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂6、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD7、下列物质的检验试剂选择正确的是( )AI2淀粉BH+酚酞COH-
4、蓝色石蕊试纸DCl-盐酸酸化的AgNO38、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时,应多加水尽量使溶液稀些,防止食盐溶解不完全B滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到有大量晶体析出,剩有少量溶液时,停止加热,利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤9、标准状况下,32g的甲烷(CH4)的体积为( )A5.6LB22.4 LC11.2 LD44.8 L10、已知反应:;下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D若反应中1mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子
5、的物质的量为2mol11、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是ACH3COOHH+ +CH3COO- BBa(OH)2Ba2+2OH-CKHSO4K+H+SO42- DMgCl2Mg2+2Cl-12、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示,下列化学反应属于阴影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O13、下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是
6、置换反应D分解反应的生成物一定有单质14、下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2B稀H2SO4与铁粉反应: C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+Cu15、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-16、下列有关气体体积的叙述中,正确的是A一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强
7、下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A_ B_(2)写出
8、盐酸与D反应的离子方程式:_(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比_;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式_18、某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实
9、验回答下列问题:实验(1)中反应的离子方程式为_,实验(2)中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_;溶液中一定存在的离子有_,其中阴离子的物质的量浓度分别为_;取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中存在Cl?_(填“能”或“不能”),理由是_。推断K+是否存在并说理由:_.19、碳酸钠俗称纯碱,是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:已知:几种盐的溶解度:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20,100gH2O时)36.021.79.637.
10、2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为_、_。(2)该实验的实验步骤为:计算,称量_gNaCl, 溶解,移液,洗涤,定容, 摇匀。(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶
11、液的浓度_;若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度_;定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度_。21、海洋是“聚宝盆”,工业上,人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量,如下表:海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐,实际生产中卤水
12、的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质,通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气,同时得到几种重要的化工产品,该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水,可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色,这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是_,发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现
13、象是_,氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】乙醇和水互溶,分液漏斗不能分离,应选蒸馏法,故错误;图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水,故正确;食盐溶于水,图中蒸发可分离出NaCl,故正确;氯气的密度比空气密度大,应长导管进气收集,故错误;答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,是解答的易错点。2、C【解析】A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,A错误;B. 溶于
14、水电离出H+的物质不一定都是酸,例如NaHSO4溶于水电离出氢离子,属于酸式盐,B错误;C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子,金属单质作反应物时一定是还原剂,C正确;D. 阴离子只有还原性,但阳离子不一定只有氧化性,例如亚铁离子还具有还原性,D错误;答案选C。3、A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl,能与NaHCO3溶液反应,生成NaCl、H2O和CO2,该离子方程式正确,A符合题意;B.MgCO3难溶于水,在离子方程式中应保留化学式,其反应的离子方程式为:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2,选项错误,B不符合题意;C.NH3H2O为弱碱,在离子方程式中保留化学式,该反应的离子方程
15、式为:Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+,选项错误,C不符合题意;D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2,离子方程式应该为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O,选项错误,D不符合题意;故答案为A。4、C【解析】A与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊,不一定含碳酸根,还有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等,发生反应为SO32-+2H+=SO2+H2O、HSO3-+H+=SO2+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或HCO3-+H+=H2O+
16、CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,A项错误;B溶液中可能含有Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl,B错误;C先加入盐酸,溶液无现象,排除了Ag+和SO32等的干扰,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则一定含SO42-,C项正确;D溶液中可能含有Ca2+等,D项错误;答案选C。【点睛】本题考查离子的检验,应注意假设存在其他离子时也可能产生同样的现象,注意检验时加入试剂的顺序,排除可能存在的离子。5、B【解析】A铝合金的密度小,硬度大,具有优良的性能,则可用作建筑材料,A正确;BNa2CO3的碱性较强,一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂,B错误;CFeCl3溶液能
17、与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁,则可用于腐蚀铜制印刷电路板,C正确;D明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,D正确;答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用。6、D【解析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐,能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐,NaOH是碱,SO2是酸性氧化物,A
18、错误;B、CO不是酸性氧化物,B错误;C、Al2O3不是碱性氧化物,属于两性氧化物,C错误;D、各物质分类均正确,D正确。答案选D。7、A【解析】A、I2常用淀粉进行检验,A正确;B、H+用酚酞检验不出来,可用紫色石蕊检验,B错误;C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来,应用酚酞检验, C错误;D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验, D错误。8、C【解析】A. 溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干,A项错误;B. 滤液应该移至蒸发皿加热浓缩,B项错误;C. 蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干滤液,以免晶体受热后飞溅出来,不仅造成损失,而且可能
19、因此发生意外事故,C项正确;D. 晶体应该用少量水洗涤,加水至浸没沉淀即可,否则制得的晶体会有很多溶于水,D项错误;答案选C。9、D【解析】32g甲烷的物质的量为=2mol,标准状况下,气体的体积为2mol22.4L/mol = 44.8L,故选D。10、B【解析】A反应的反应物中没有单质,且生成物有3种,所以不是置换反应,故A项错误;B中氧化剂是,氧化产物是,所以的氧化性大于中氧化剂是,氧化产物是,所以的氧化性大于中氧化剂是,氧化产物是,所以的氧化性大于,故氧化性由强到弱的顺序是,故B项正确;C中氧化剂是氯酸钾,被氧化的HCl占参加反应的HCl的,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,故
20、C项错误;D反应中还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,该反应中1mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量,故D项错误。故选B。11、A【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。【详解】A. 醋酸是弱电解质,其电离方程式为CH3COOHH+ +CH3COO-,A错误;B. 氢氧化钡是二元强碱,其电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-,B正确;C. 硫酸氢钾是强酸的酸式盐,其电离方程式为KHSO4K+H+SO42-,C正确;D. 氯化镁属于盐类,完全电离,其电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-,D正确。答案选A。12、D【解析】
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