广西北流市实验中学2022年化学高一第一学期期中联考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是()A72B19C53D1252、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A钠浮于水面游动水的密度大于钠B方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD3、下列转化过程中必须加入氧化剂的是AFeSH2SBKClO3O2CII2DFe3+Fe2+4、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目
3、为0.1NAB在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC32 g氧气所含的原子数目为NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA5、下列离子能大量共存的是( )A能使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42、CO32-B无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2、NH4、SO42、ClD能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2、K、HCO3、NO36、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O比Na2O2稳定B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为-2D阴阳离子的个数比均为1
4、:27、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”B“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”C“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”D“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”8、1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022,则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 gmol-1D32 gmol-19、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液10、常温下,在水溶液中发生如下反应:16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O; 2A2B2 = 2A32B; 2BC2 = B22C。
5、下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B元素C在反应中被氧化,在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX211、下列表格中各项都正确的组是( )碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水AABBCCDD12、下列说法不正确的是( )A物质的量是研究物质所含微粒集体的多少,单位为molB物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗
6、常数,NA近似为6.02x1023mol-113、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是A0.5 B1 C3.011023 D6.02102314、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种:H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH,某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验:向水样中滴入石蕊试液,溶液变成蓝色;另取一份水样,向其中滴入过量的稀盐酸,产生大量气泡。由此可以得出水样中A一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B可能存在Cl、Na+、Mg2+,一定不存在Cu2+C一定存在H+、Na+、OHD一定存在Na+、CO32-、OH,可能存在Cl15、
7、能使用酒精灯直接加热的器皿是A试管B试剂瓶C量筒D容量瓶16、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A食盐水 B稀硫酸 CCuSO4 溶液 D稀豆浆二、非选择题(本题包括5小题)17、某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 (1)甲厂的废水含有OH,则甲厂废水中一定不含_和_(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是_(填离子符号),加入铁粉后可回收某种金属,写出该反应的离子方程式:_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式),可用来浇
8、灌农田。18、有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):(1)步骤所用分离方法叫做_,要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_。(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_;_。(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)_;不能确定是否存在的物质是_。(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。_序号化学式(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。_19、某学生配制 500mL0.100mol
9、/L 的氯化钠溶液。配制过程如下:(1)在_ 上称取_g 氯化钠晶体,放入_中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温, 然后将溶液小心转移入_中,使溶液均匀混合,然后缓缓把蒸馏水注入瓶中,直到液面_, 改用_加水到刻度线,使溶液的_正好与刻度线_,最后塞好瓶塞,反复摇匀。(2)以上操作过程是否正确?_。若不正确,请指出不适之处_。(3)可能造成溶液浓度偏低的操作_(例举 2 个操作即可,多了不加分)。20、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题:(1)装置A中,仪器a的名称叫_,该仪器中盛放的试剂为_,写出A装置发生反应的离子方程式:_。(
10、2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?_,_。(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_,该反应的离子方程式为_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项:1.本品对棉织品有漂白脱白作用,对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)_。21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请
11、回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中,产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反
12、应中,被氧化的元素是_,氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】中质子数是53,质量数是125,中子数=质量数质子数,原子中核外电子数=核内质子数,据此分析解答。【详解】中质子数是53,质量数是125,中子数=质量数质子数=12553=72,原子中核外电子数=核内质子数=53,核内的中子数与核外的电子数之差=7253=19,故选B。2、B【解析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球,说明熔点低,浮在水面,说明密度比水小,加入酚酞的液体变红,说明生成了碱性物质,钠和水反应生成的气体使小球四处游动【详解】A、钠
13、浮在水面上,说明钠的密度小于水,故A正确;B、钠和水反应变成小球,说明钠的熔点低,不能说明反应速率,故B错误;C、酚酞遇碱变红色,酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成,故C正确;D、钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均,故D正确;故选B。3、C【解析】需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂,化合价升高;故选D。4、A【解析】A.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol,0.1mol金属钠变为钠离子失去0.1mol电子,失去电子数目为0.1NA,故A正确; B.不是标准状况下,不能用标况下的气体摩尔体积公式计算11.2L氢气的物质的量,故B错误;C. 32 g氧气的物质的量为,则氧原子的物质
14、的量为2mol,氧原子的数目为2NA,故C错误;D.此选项中没有给出溶液的体积,无法用公式计算CaCl2的物质的量,无法计算出氯离子的数目,故D错误。答案选A。【点睛】解答本题关键注意几点:金属钠变成钠离子失去一个电子,根据 结合分子结构判断,根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断。5、A【解析】A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性,离子之间互不反应,可以大量共存,故A选;B、铜离子在溶液中是蓝色的,在无色溶液中不能大量共存,故B不选;C、Ba2和SO42可以反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C不选;D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性,HCO3不能大量共存,故D不选,答案选A。6、D【
15、解析】A. 2Na2O+O22Na2O2,可见Na2O不如Na2O2稳定,故A错误;B. Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气,故B错误;C. 所含氧元素的化合价前者为-2,后者为-1,故C错误;D. Na2O含有Na+和O2-,Na2O2含有Na+和O22-,阴阳离子的个数比均为1:2,故D正确。故选D。7、C【解析】A爆竹中炸药爆炸,发生了化学变化,A不合题意;B石灰石煅烧,发生了化学变化,B不合题意;C美人的金首饰和王侯的金印所用的金子,都是从浪底的沙子中淘洗出来,只涉及物理变化,C符合题意;D蜡烛燃烧时,发生化学变化,D不合题意;故选C。8、C【解析】1.28g某物质中含有1.204
16、1023个分子,其物质的量为mol=0.02mol,则摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol,故选C。9、B【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小,说明该溶液中离子浓度变化最小,据此分析解答。【详解】A水是弱电解质,溶液中离子浓度很小,NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离,加入NaOH后,溶液中离子浓度增大较明显,所以导电能力变化较明显;BHCl是强电解质,在水溶液中完全电离,加入强电解质NaOH固体后,二者反应生成强电解质氯化钠,离子浓度几乎没有变化,导电能力变化不大;C醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,加入强电解质NaOH固体后生成醋酸
17、钠强电解质,溶液中离子浓度增大较明显,导电能力变化较明显;DNaCl是强电解质,在水溶液中完全电离,加入氢氧化钠固体后,二者不反应,溶液中离子浓度增大较明显,导电能力变化较明显;通过以上分析知,溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液,答案选B。【点睛】本题考查电解质溶液导电能力大小比较,明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键,注意溶液导电能力与电解质强弱无关,与离子浓度、离子所带电荷有关,题目难度不大。10、D【解析】16H 10C 2XO4 =2X2 5C2 8H2O反应可知氧化性:XO4C2;还原性:C X2 ;2A2B2 = 2A32B反应可知氧化性:B2 A3;还原性:A2B;2B
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- 广西 北流市 实验 中学 2022 化学 第一 学期 期中 联考 试题 解析
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