广西省梧州市2022年化学高一第一学期期中联考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:过滤加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液,正确的是ABCD2、有如下两个反应:(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+;(2)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是( )AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2
3、+Cu2+Fe3+3、只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量ABCD4、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,直接用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液B用酒精灯给玻璃仪器直接加热时,应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂DH2还原CuO的实验结束时,应先停止通氢气,再撤走加热氧化铜的酒精灯。5、在某澄清透明的溶液中,下列各组离子中能大量共存的是AI、NO3
4、-、Fe2、Na BAg、NO3-、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42- DCu2、NH4+、Br、OH6、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是( )AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7、在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的某溶液中(不考虑水的电离),已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1 , 则该溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为A2:3B1:2C1:3D3:28、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150mL 3molL-1的KCl溶液B75mL 2.5molL-1的C
5、aCl2溶液C150mL 3molL-1KClO3溶液D25mL 2molL-1的FeCl3溶液9、实验室中需要配制2molL-1NaOH的溶液430mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A500mL,40g B500mL,34.4g C430mL,34.4g D430mL,40g10、关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Ca2+B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有Cl-C加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO42-D加入盐酸产生能使澄清石灰水变
6、浑浊的无色无味气体,则原溶液中CO32-或HCO3-11、饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是ACl2BHClOCClDH2O12、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A用CCl4提取溴水中的Br2来B从KI和I2的固体混合物中回收I2C吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸D工业酒精制备无水酒精AABBCCDD13、酸碱中和反应的本质是:H+ + OH = H2O,下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )A氢氧化铁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氨水与盐酸14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作可导致实际
7、物质的量浓度偏低的是()A用托盘天平称量时,部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解时放出热量,未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C移液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时,俯视容量瓶刻度线15、标准状况下,质量相等的下列物质中体积最大的是AN2BCl2CH2DCO216、下列离子方程式正确的是( )A铁片与氯化铜溶液反应:Fe Cu2+ = Cu Fe2+B铁与稀硫酸反应:2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4D氢氧化镁溶于盐酸:OH-H+ = H2O17、把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子
8、方程式(未配平),下列说法正确的是A反应物微粒是S、SO3-、OH-B该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D3molS参加反应时,转移的电子数3NA18、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A1:1B1:2C2:3D2:119、体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸
9、收空气中的水分,生成酸滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 molD产物P2O5为酸性氧化物,但不是磷酸的酸酐20、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲乙沉淀;甲丙沉淀;乙丙沉淀;丙丁沉淀;乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3盐酸BBaCl2Na2CO3盐酸AgNO3CNa2CO3盐酸AgNO3BaCl2DAgNO3盐酸BaCl2Na2CO321、已知30mL浓度为0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1molL-1的
10、KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )A+1B+2C+3D+422、下列叙述正确的是A1 mol N2的质量为28 g/molB标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4LCCl2的摩尔质量为71 gD3.011023个SO2分子的质量为32g二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(1)写出A、D的化学式_。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。(3)写出E与C、D
11、反应生成B和F的离子方程式_。24、(12分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:A_,B_,C_,D_,E_。另外,请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E:_。(2)B与E:_。(3)C与E:_。25、(12分)物质的分离与提纯是化学的重点,根据下列实验目的,分别选择相应的实验装置。(1)除去氯化钠晶体中的
12、碳酸钠_。 (2)除去碳酸钙中的氯化钠_。(3)分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶):_。(4)从溴水中提取溴_。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙_。(6)分离固体食盐和碘的方法_。26、(10分)某固体混合物可能由NaCl,K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:混合物中加入足量水得到无色透明溶液;上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断:(1)肯定存在的物质有_;(2)肯定不存在的物
13、质有_;(3)可能存在的物质有_;(4)写出第步实验中发生反应的化学方程式:_。27、(12分)某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品,其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验,设计了如下实验步骤:(1) 操作所需要的玻璃仪器有_、_、_。(2) 写出下列反应的方程式:的化学方程式:_,的离子方程式:_。(3) 根据实验推测,该胃药的主要成分为_。(4) 该同学通过阅读课外读物了解到:常用胃药中除了上述实验已检出的物质外,还有NaHCO3,请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤):_。28、(14分)实验室要配制80 mlL1.00
14、mol/LNaCl溶液,实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质,某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验:(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量_(填试剂名称),再蒸发结晶,有关反应的离子方程式为_。配制溶液:(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL,与足量AgNO3溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“”、“氧化
15、产物;(1)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+;氧化性:Fe3+Cu2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu;氧化性:Cu2+Fe2+;由上所述,氧化性强弱顺序:Fe3+Cu2+Fe2+;答案选A。3、B【解析】试题分析:根据n=N/NA,所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量;根据n=V/Vm,则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量;有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量,缺少摩尔质量,不能计算物质的量;有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量,缺少溶液的物质的量浓度;有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量,根据n=m/M,所以答案选B
16、。考点:考查与物质的量有关公式的判断4、B【解析】A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时,必须立即用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠软膏,故A错误;B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时,应先移动酒精灯进行预热,后再集中加热,以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂,故B正确;C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热,比如试管等,故C错误;D. H2还原CuO的实验结束时,应先撤走加热氧化铜的酒精灯,等到试管冷却到室温,再停止通氢气,以防生成的铜重新被氧化,故D错误;综上所述,本题选B。【点睛】H2还原CuO的实验中,先通一会氢气,排净装置内的空气,防止氢气和氧气混合受热发生爆炸;实验结束后
17、,继续通入氢气,直到试管冷却到室温后,再停止通氢气,防止生成的铜重新被空气氧化。5、A【解析】A. I、NO3-、Fe2、Na各离子之间相互不反应,能大量共存,选项A正确;B. Ag与Cl反应生成氯化银沉淀而不能大量共存,选项B错误;C. Ba2与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存,选项C错误; D. Cu2、NH4+与OH反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存,选项D错误。答案选A。6、B【解析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A不符合题意
18、;B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,现象不同,可鉴别,B符合题意;C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,C不符合题意;D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,D不符合题意;故答案为:B。7、C【解析】根据溶液中电中性,正电荷与负电荷量相等分析。【详解】由于溶液中电中性,正电荷与负电荷量相等,故可得到,正电荷:n(Mg2+)2+n(Al3+)3,负电荷:n(Cl-)1+n(SO42-)2,已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1,根据等量关系可得到, n(Al
19、3+):n(SO42-)=1:3,故C正确。故选C。【点睛】利用电荷守恒计算时,阳离子提供正电荷的物质的量=阳离子的物质的量该离子所带电荷数目,例如,0.1molMg2+提供正电荷的物质的量=0.1mol2=0.2mol,阴离子同理。8、A【解析】对于浓度确定的溶液,溶质的浓度与所取溶液的体积无关,离子的浓度与离子的数目成正比,50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1molL-13=3molL-1。A中Cl-浓度为3 molL-1,A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-12=5 molL-1,B错误。C中ClO3-为一个整体,无Cl-,C错误。D中Cl-浓度为2molL-13
20、=6molL-1,D错误。正确答案为A点睛:对于浓度确定的溶液,它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C,是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。9、A【解析】由于容量瓶的规格没有430ml的,试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L2mol/L40g/mol40g,答案选A。10、D【解析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的,可以是钙离子、钡离子;B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子,加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉
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