2023届广东省珠海一中等六校化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列各组离子在溶液中能大量共存,加入强酸有气体放出,加入强碱有沉淀生成的是ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+ 、K+、HSO3-、Cl-CMg2+、K+、MnO4-、I- DNH4+、Na+、CO32-、NO3-2、密度为dg/cm3的盐酸中,逐滴滴入AgNO3溶液,直到沉淀完
2、全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等,则原盐酸的物质的量浓度为:A25.4d mol/L B12.7d mol/L C7d mol/L D6.35d mol/L3、在不通直流电的条件下,下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )AHClCl2 BKClO3 O2 CCu2+ Cu DFeFe2+4、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和B和C和D5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-数为NAC在H
3、2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子数为4NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA6、下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条C过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中7、下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D容量瓶8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,错误的是A二者在一定的条件下可以相互转化B可以用澄清石灰水对二者进行鉴别,能产生白色沉
4、淀的为碳酸钠C等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应,后者更剧烈,前者产生二氧化碳少D将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中,有浑浊产生,原因之一是碳酸钠溶解度更大9、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金。下列有关说法中,你认为错误的是( )ANa的还原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC纳米级金刚石粉末属于胶体D这个反应是置换反应10、下列配制的溶液浓度偏大的是( )A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNa
5、OH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线11、下列离子方程式中书写正确的是 ( )A铁和稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO32H=Ca2CO2H2OC铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+D钠投入水中:Na +H2ONa+ OH-+H212、下列关于胶体的说法正确的是A胶体的分散质粒子能通过滤纸,而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射,均能观察到一条光亮的通道C胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D氢
6、氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性13、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC32 g氧气所含的原子数目为NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA14、下列各项实验操作中正确的是A加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B在蒸馏时应先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯C分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个烧杯将上层液体放出D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里15、下列微粒中其 K 层和 L
7、层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是AKBMgCCaDS16、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD二、非选择题(本题包括5小题)17、我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B
8、的化学式:_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为_。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置_。(2)F离子结构示意图_。(3)B元素形
9、成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为_。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19、已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:按图组装仪器,并检查装置的气密性; 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量,称得为b g;从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸,直到不再产生气体时为止;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;再次称量盛有碱石灰的U型管的质量; 重复步骤和的操作,直到U型管的质量
10、基本不变,最终称得为c g;请填空和回答问题: (1)装置中干燥管B的作用是_(2)步骤的目的是_ (3)步骤的目的是_(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_20、某固体混合物可能由NaCl,K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:混合物中加入足量水得到无色透明溶液;上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断:(1)肯定存在的物质有_;(2)肯定不存在的物质有_;(3)可能存在的物质有_;(4)写出第步实验中发生反
11、应的化学方程式:_。21、(1)NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为_。(2)写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式:_(3)乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2L22.4L28.0Ln(Cl)2.5mol3.5mol4.0moln(Br)3.0mol2.5mol2.0moln(I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的
12、量浓度之比为_参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A. 四种离子在溶液中可以大量共存,但加入强酸后无气体放出,故A错误;B.四种离子在溶液中可以大量共存,加入强酸后,H与HSO3-反应生成SO2气体,加入强碱后,OH与HSO3反应生成SO32离子,SO32与Ba2反应生成BaSO3沉淀,故B正确;C. MnO4和I可以发生氧化还原反应,所以不能大量共存,故C错误;D. 该组离子之间不反应,可大量共存,但加入强碱后不能生成沉淀,故D错误;答案选B。点睛:本题考查离子共存,可以根据离子之间若不发生复分解反应,如不生成沉淀、气体、水等,不发生氧化还原反应,则离子可以大量共存。
13、本题的难点在于题中所给的限制条件,做题时一定要结合加入强酸有气体放出,加入强碱后有沉淀生成来进行判断。2、C【解析】发生AgNO3HCl=AgClHNO3,根据信息,沉淀质量等于原盐酸溶液的质量,令沉淀物质的量为1mol,则原盐酸中溶质物质的量为1mol,原盐酸溶液的质量为143.5g,盐酸的物质的量浓度为molL1,解得c7dmolL1,故选项C正确。3、C【解析】在不通直流电的条件下,就是不分析电解反应。必须加入还原剂才能实现,说明给予的物质被还原,在化学反应中对应元素得电子化合价降低,据此分析解答。【详解】在不通直流电的条件下,就是不包括电解反应。必须加入还原剂才能实现,说明给予的物质被
14、加入的还原剂还原,在化学反应中对应元素得电子化合价降低,A. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,需要加入氧化剂,故A项错误;B. KClO3 O2可以通过分解氯酸钾可以实现,所以不需要加入还原剂即可实现,故B项错误;C. Cu2+ Cu,Cu元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂,故C项正确;D. FeFe2+,Fe元素化合价由0价变为+2价,化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故D项错误;答案选C。【点睛】在氧化还原反应中,化合价升高的元素,失电子,被氧化,所对应的反应物为还原剂,化合价降低的元素,得电子,被还原,所对应的反应物为氧化剂。4、A【解析】过滤、向容量
15、瓶转移液体,需要玻璃棒引流;蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅,玻璃棒作用相同的是和,答案选A。【点晴】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中,玻璃棒起搅拌作用、加速溶解;在过滤中,玻璃棒起引流作用;在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅;配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。5、A【解析】A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子,故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子,与两者的比例无关,故A正确;B.体积未知,无法计算,故B错误;C.该反应中H2O2中的O失去电子,由原来的-1价升高至0价,总共失去电子数为2;氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降
16、低至-1价,数目也为2;生成32gO2,也就是1molO2,所以转移电子为2NA,C错误;D.未说明标准状况,无法计算CO的物质的量,故D错误;正确答案:A。6、A【解析】A金属钠的还原性强于金属钛等,可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等,故A正确;B氯气不具有漂白性,有漂白性的是次氯酸,干燥的氯气不能漂白红纸条,故B错误;C过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气,不属于碱性氧化物,故C错误;D次氯酸具有不稳定性,见光易分解,所以氯水(含有次氯酸)应保存在棕色试剂瓶中,氯水中有盐酸,铁与盐酸反应,氯水不能保存在钢瓶中,故D错误;故选A。7、D【解析】用于混
17、合物分离或提纯的操作有:过滤操作、蒸馏操作、分液操作等,根据分离操作常用到的仪器判断,分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离,蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离,而过滤用于分离固体和液体混合物【详解】A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体,故A错误; B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离,故B错误;C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离,故C错误;D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能用于分离,故D正确。故选:D。8、B【解析】A. 碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠固体加热分解能够生成碳酸钠;B. 碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉
18、淀而使溶液变浑浊;C. 碳酸氢钠中碳的百分含量更高;D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠;【详解】A. 加热条件下,碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠,反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,在溶液中,碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,因此碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化,故A项正确;B. 碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH,因此都会出现碳酸钙沉淀
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